1、2021年中考化學總復習知識點總結最全的資料根本概念：_ 1、 化學變化：生成了其它物質的變化區別：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質如顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩定性等5、純潔物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質都保持原來的性質7、89、元素：具有一樣核電荷數即質子數的一類原子的總稱 原子分子：是保持物質化學性質的最小粒子，是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 在化學變化中可

2、以再分區別：在化學變化中，是否可以再分10、單質：11、化合物12、氧化物由同種元素組成的純潔物:由不同種元素組成的純潔物 :由兩種元素組成的化合物中：-區別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：02是單質，CO2是化合物,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量 =單位為1",省略不相對原子質量 質子數+中子數因為原子的質量主要集中在原子核15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子

3、核外電子一原子核質子+中子0注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數原子、離子的關系:得e得e陰離子".原子.> 陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數=質子數工核外電子數18、四種化學反響根本類型： 化合反響：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響女口： A + B = AB 分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反響女口： AB = A + B 置換反響：由一種單質和一種化合物起反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響女口： A + BC = AC + B 復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響女口： AB + CD = AD + CB三者

4、的關系：緩慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧化反 響19、 復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型 氧化反響：物質跟氧發生的化學反響 不屬于化學的根本反響類型 緩慢氧化：進展得很慢的，甚至不容易覺察的氧化反響 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能 改變其它物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質注：2H202=2H 2O + 02 f此反響MnO2是催化劑21、質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成物質的質量總和。反響的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾

5、種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種 液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都 把水當成溶劑，其它為溶質。23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 女口： hci=h2 + ci-HNO 3=H+ + NO 3- H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

6、女口： KOH=K + + 0H - NaOH=Na + + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口： KNO 3=K + + NO 3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCi 2=Ba2+ + 2Cl -25、 酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、 結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3.1OH2O、CUSO/5H2O風化是化學變化, 潮解是物理變化27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥

7、的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；可燃物的溫度要到達著火點。根本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、 其它常見氣體的化學式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCI氯化氫4、 常見的酸根或離子： SO42-硫酸根卜NOJ硝酸根卜CO 32-碳酸

8、根卜CIO 3-氯酸卜MnO 4-高錳酸根卜MnO 42-錳酸根卜PO43-磷酸根、CI-氯離子、注意各酸根或離子所帶的電荷數HCO 3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根卜 H2PO4-磷酸二氫根卜OH-氫氧根卜HS-硫氫根卜S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子卜Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg 2+鎂離子卜AI 3+鋁離子卜Zn 2+鋅離子卜Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+ 銀離子、Ba2+鋇離子 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物

9、中的氯為-1，氟-1，溴為-1單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為05、化學式和化合價:1化學式的意義:宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;讀：直接讀其元素名稱稀有氣體的可加多個“氣"字或不加也可微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。2單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的:a. 金屬單質。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b. 固態非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等 其分子由幾個同種原子構成的就在元素符

10、號右下角寫幾。2個氧原子構成，那么氧氣的化學式為Q2。2氧氣、N2氮氣F2氟氣、CI2氯氣多原子分子單質化學式：臭氧 03等3化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某"，如： 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：酸鎂、CaCO碳酸鈣直接由原子構成的單質多原子構成分子的單質: 女口：每個氧氣分子是由 雙原子分子單質化學式:、H2氫氣、Br2液態溴讀：氣體單質在其元素 名稱后加多個“氣"MgO氧化鎂、NaCI氯化鈉KMnO高錳酸鉀、KMnO錳酸鉀MgSQ硫4根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:

11、判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b. 看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素與符號和名稱。核外電子排布：1-20 號元素意圖排布規律：每層最多排2n2個電子n表示層數 最外層電子數不超過 8個最外層為第一層不超過2個 先排滿層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數穩定結構： 最外層8電子 第一層為最外層2電子金屬兀素原子的最外層電子數4,易失電子，化學性質活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數?4

12、,易得電子，化學性質活潑專稀有氣體元素原子的最外層有8個電子He有2個，結構穩定_性質穩7、書寫化學方程式的原那么：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟： “寫"、“配"、“注"“等"。8、酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。2PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、C

13、u、Hg、Ag、Pt、金屬活動性由強逐漸減弱鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金10、2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反響置換出氫氣 物質的結構：宏觀組成*元素存在狀態J單質L化合物表示方法f元素符號質子+說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來L中子0.原子L核外電子一 表示方法元素符號1相對質量一相對原子質量微觀構成物質由原子構成分子'表示方法化學式I相對質量一相對分子質量帶電的原子或原子團 表示方法 *離子符號 相對質量一各原子的相對

14、原子質量和離子金屬單質11、(1)分類乜屯凈物化學符號的意義與書寫：化學符號的意義非金屬單質廣單質稀有氣體廠無機化合物氧化物 酸 堿 鹽化合物'有機化合物:a.元素符號：表示一種元素； 表示該元素的一個原子。.化學式：本知識點的第5點第1小點離子符號：表示離子與離子所帶的電荷數。.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字化合價符號沒有數字時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數符號前有數字時符號所表示的粒子兀素符號：原子 女口： 3S只表示3個硫原子 化學式：分子 女口： 5CQ只表示5個二氧化碳分子.離子符號：離子女口： 4Mg+只表示4個鎂離子(2)化學符號的書寫:

15、a.原子的表示方法：用元素符號表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學式表示女口： 二氧化碳分子：CQc離子的表示方法：用離子符號表示女口：鈣離子：Ca2+d化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素： Mg注：原子、分子、離子三種粒子個數不只"1時，只能在符號的前面加 ，不能在其它地方加。女口：兩個氧原子：2Q(而不是Q, Q是分子);7個二氧化碳分子：7CQ;兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數!12、原子、分子、離子、元素和物質純潔物和混合物間的關系:同種元素組成的純潔物元素唸不同種元素組化合物*成的純潔物具有一樣核電荷數的一類原子13

16、、蒸發溶劑、參加溶質、升高或降低溫度不飽和溶液吒參加溶劑、降低或升高溫度飽和溶液14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置:收集裝置發生裝置向上向下固+液排水法排空氣法排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以與它們的區別:固+液簡易裝置固+固2氣體氧氣Q二氧化碳CO藥品雙氧水HO和二氧化錳MnO 固 +液石灰石石CaCQ 和稀鹽酸HCI固+液反響原理2H2Q= 2H2O+QTCaCQ+2HCI=CaCl2+H2O+COf儀器 裝置14的B或C女口 14的B或C檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，假設木條復 燃,是氧氣；否那么不 是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，假設渾濁 那么是CO。收集 方法 排

17、水法不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大瓶口向上排空氣法 密度比空氣大不能用排水法收集驗滿驗純用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，假設木條 復燃，氧氣已滿，否那 么沒滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，假設火焰熄 滅，那么已滿；否那么 沒滿放置正放正放考前須知 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質物理性質和化學性質物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣Q無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大占燃C + O；=CO發出白光，放出熱量 id1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 燒。S + 0

18、 2 =SO2 空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰4P + 5Q點燃2P2Q 產生白煙，生成白色固體P2Q3Fe + 2O2 ='燃Fe 3O4 劇烈燃燒，火 星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放 出熱量二氧 化碳CO無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干 冰"。CQ + H 20 =H2CQ酸性H2CO = H 2O + CO2 f不穩定CO + Ca(OH) 2=CaCOJ +HO鑒別 COCO +2NaOH=NaCO + H 2O1、用于火火應 用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質2、制飲料、化 肥和純堿解題技

19、巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO、CuO FeO、C FeS硫化亞鐵藍色：Cu(OH)2、含CiT溶液、紅色：Cu亮紅色、FeO紅棕色、紅磷暗紅色黃色：含Fe3+的溶液黃色綠色：含Fe2+的溶液淺綠色無色氣體：N、CQ CO Q、H、CH有色氣體：NQ紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH；此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSQ AgCI就這兩種物質 藍色沉淀：Cu(OH) Cu

20、CO 紅褐色沉淀：Fe(OH3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO+ 2NaOH = NaCO+ H2O： HCO+ 2NaOH = NaCO+ 2H2OSO + 2KOH = KSO + H2OHSO+ 2KOH = K2SO + 2H2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO+ 2NaOH = NaSO + 2H?O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：各元素的化合價不

21、變CO + H20 = H2COSO 2 + H2O = HSOSO + H2O = HSQN 205 + HQ = 2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2。 堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發生此反響K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO =

22、 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH? CaO + H 2O = Ca(OH? 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)=/MgO + H2OCu(OH)= CuO + H2O 2Fe(OH?=Fe 2Q + 3H 2O2AI(OH)b = aAq + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實驗用到的氣體要比較純潔，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuS4()并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色一藍色、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無C2、NaO溶液、KOHS液、堿

23、石灰等 除HCI氣體可用：AgNOg液可檢驗出雜質中有無HC、石灰水、NaO溶液、KO溶液除氣體雜質的原那么：用某物質吸收雜質或跟雜質反響，但不能吸收或跟有效成份反響, 或者生成新的雜質。二、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體如H、CO CH或用CO H復原CuO FeO3之前，要檢 驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進展有關有毒氣體如:CO SO、NO的性質實驗時，在 通風廚中進展；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO、NO用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用Na

24、HC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗； U、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1制02要除的雜質：水蒸氣H202、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質3、制C02要除的雜質：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是Na0H和Ca0、生石灰、 無水CuS0并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色 藍色等除HCI氣體的試劑：AgN0容液并可檢驗出雜質

25、中有無 HCI、澄清石灰水、Na0H溶液或固體、K0H溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反響五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有C0的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有 C0,有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的Cu0再將經過灼熱的Cu0的混合氣體通 入澄清石灰水。現象：黑色Cu0變成紅色，且澄清石灰水要變渾 濁。2、有H的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的Cu0再將經過灼熱的Cu0的混合氣體通入 盛有無水CuS0中。現象：黑色Cu0變成紅色，且無水 CuS0變藍 色。3、有C0的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

26、 六、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個枯燥潔凈的燒杯燒杯壁有小水珠 生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明C0具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里如圖，點 燃蠟燭，再沿燒杯壁傾 倒C0階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明C0具 有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質11:三、解計算題:計算題的類型有：有關質量分數元素和溶質的計算 根據化學方程式進展計算 由和兩種類型

27、混合在一起計算一、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數溶質質量 X 100% 溶液質量二、化合物純潔物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=X某元素相對原子質量乂原子個數化合物的相對分子質量三、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=化合物質量X 100%混合物質量四、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數元素質量X 100%混合物質量或：某元素質量分數=化合物的質量分數X 該元素在化合物中的質量分數五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關

28、物質的相對分子質量、量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化學根底知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2 元素是具有一樣 核電荷數即質子數的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區別是 在化學反響中，分子可分，原子不可分4 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數5 在原子中，質子數 =核電荷數 =核外電子數。6 相對原子質量=質子數+中子數7 鎂離子和鎂原子具有一樣的質子數或核電荷數。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是 質子數或核電荷數。10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。1

29、1. 石油、煤、天然氣都是 混合物。12. 溶液都是混合物。例如: 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是 氧元素的化合物。14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質 等都是化學變化。16. 化學反響的根本類型是 化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au18. 具有復原性的物質是 H2、C、CO。其中屬于單質的是 C、H2。屬于化合物的是 CO。19燃燒、緩慢氧化、自燃的一樣點是都是氧化反響。20. 在化學反響前后，肯定不

30、變的是原子的種類和數目、元素的種類、反響前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類 。21. 2H2表示 兩個氫分子；2H表示 兩個氫原子；2H +表示 兩個氫離子。22. 溶液都是 均一、穩定的混合物。溶液中各局部的性質 一樣。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。24. 酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的 pH>7 ;如：NaOH、CaOH2、CaO 溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCI25. 某原子的原子結構示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質子數為12,核電荷數為12,

31、核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反響中 易失電子，成為 陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是1可燃物與氧氣充分接觸 ；2溫度到達或超過可燃物的著火點。27. 構成物質的根本微粒是 分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCI、硫酸H2SQ4、硝酸HNO 3。29. 堿有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣 Ca OH2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價最常見。其他口訣也可31. 空氣中的污染性氣體有 一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產物 對空氣沒有污染。33. 空氣中按

32、體積分數計算，最多的氣體是 氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為 淡藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出 淡藍色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發出 耀眼的白光，生成白色固體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是1氯酸鉀白和二氧化錳黑的混合物；2高錳酸鉀；其中在反

33、響中二氧化錳做 催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純潔物。42. 氫氣的用途有 1冶煉金屬復原性；2焊接金屬可燃性；3探空氣球比空氣輕。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質中，硬度最大的是 金剛石。可用來切割玻璃。46. 所學物質中為黑色的是 木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳 MnO 2 四氧化三鐵 Fe 。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48. 二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO

34、 3。50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH4。54. 甲烷CH4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質量會 增加，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉NaOH丨敞口放置，質量會 增加，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反響而變質。58.

35、 用石灰漿主要成分是氫氧化鈣抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH枯燥的是SO2、CO2、HCI。60. 硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、火堿、苛性 鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是 AgCI、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg OH2;一種藍色沉淀是CuOH2; 一種紅褐色沉淀是 FeOH3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的

36、儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣復原氧化銅的實驗，在進展操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是 排凈試管中的空氣，防止混 合氣體加熱時爆炸。實驗完畢時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化 。69. 酒精燈火焰溫度最

37、高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲烷。71. 氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅 。72. 能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCI 2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改進酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種 無色無味的氣體，比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、 由不飽和

38、溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、 溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中到達飽和狀態所溶解的.質量。81、 20C時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20C時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、 假設要別離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。根底知識第一局部元素化合物知識一三大氣體的性質和用途：氧氣、氫

39、氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1物理性質：1 - - - 1三大氣體顏色氣味狀態密度1溶解性H21 1無色無味i氣體i比空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣1溶于水CO2無色1無味氣體比空氣溶于水12 / 23可燃性1 _復原性H 2- H2 + O2 點燃H2+CUO j與金屬與非金屬與化合物iC+O2點燃CH 4+O2點燃O2 1 Mg+O 2點11 £心S+O2點燃C2H5OH + O 2 點燃t Fe+O2點燃1 f , !P+O2點燃CO+O2點燃1與水與石灰水與碳1CO2 1:CO2+ H 2O =CO2+ Ca(OH) 2二CO2+ C咼溫i2、氧氣、氫氣

40、、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅滅i作工業原料制飲料、純堿、化肥等“干冰"用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1 .物理性質:1j顏色氣味狀態密度溶解性H2無色i無味氣體i比空氣溶于水CO無色無味氣體|比空氣溶于水CH41 - 1無色無味氣體|比空氣溶于水2.化學性質可燃性：I可燃性H2、CO、CH4的檢驗H211111-H2+O2點燃點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯壁沒i:1:有，該氣體是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水COCO+O2點燃1 111!的小燒杯，石灰水變，

41、該氣體是；另一氣體就是。CH4CH4+O2 點11L:三具有可燃性和復原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳顏色氣味狀態密度溶解性H2；無色無味氣體i比空氣溶于水CO $無色無味氣體比空氣溶于水|1 .物理性質：j金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的不同填：一樣、金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質，但化學性質。不同2 化學性質:1E1可燃性復原性1H2 H2+O2點燃H2+Cuo£|CO CO+O2 點CO+CuOi c_ _i C+O2點燃C+CuO高溫i四碳酸鈣：石灰石、石的主要成分是碳酸鈣1. 物理性質：白色、固體、難溶于水2 化學性質：受熱會分解：CaCO3一

42、咼溫 ；2可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl =五鐵：1 物理性質：銀白色有時黑色、固體、質軟2化學性質：J生銹：Fe+O2+H2O-主要成分；防銹的方法有 鐵與氧氣燃燒：Fe+O2工燃 鐵與酸：Fe+ HCl=Fe+H 2SO4=鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4='置換反響。Fe的化合價變化：價價i1純鐵鋼|生鐵i組成含碳量1 1:0i0.03 2%|2% 4.3%小大ii性能i:1 . - _|1硬度小 大I韌性好差3 鐵的合金：生鐵與鋼1 長期存放石灰水的試劑瓶壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學方程式是；要除去這層白膜，可 向瓶中加少量 填名稱溶解，反響的化學方程式是。2.要

43、檢驗生石灰中是否含有石灰石，可參加少量填名稱，如果有產生填現象，就說明生石灰中含有石 灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反響的化學方程式是。3右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可 將混合氣體先通過，再通過，填A、B即得到純潔、枯燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應從通入填a、b。4為了測定水煤氣的組成，用右圖 A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測定時發現 A中質量增加，B中黑色粉末A澄清石灰水變紅，C中出現渾濁。答復：裝置連接順序應是：填 A、B、C 水煤氣m；A質量增加，說明水煤氣中含有；C中的現象說明水煤氣中含有。4 澄清石灰水5寫岀除去以下物質中的少量雜質括號為雜質時所

44、發生反響的化學方程式:BCO中混有少量 C02：； FeSO4CuSO4：； NaCl Na2CO3：； Fe 粉Fe2O3：。第二局部化學根本概念和根本原理物質分子原子離子是保持物質是帶電的.元素：具有一樣'宏觀上只說種類，不說個數微觀上 既說種類，又說個數的最小粒子;中的最小粒子；或；.即一樣14 / 23的一類原子的總稱。構成的A水是由氫、氧元素組成的; 水分子是氫、氧元素組成的;二原子的構成原子核r質子：質子數1中子：中子數由 子：電 子：最外層電子數決定了決定了元素的'決定了原子的Jr 元素的元素的例1構成物質的粒子有、等。如銅是由構成的；甲烷是由構成的；氯化鈉是由和

45、構成的。例2保持水的化學性質的粒子是；保持鐵的化學性質的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產物中 的粒子是和。例3以下表達錯誤的有B水是由水分子構成的；C 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；DE水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。在原子中：核電荷數 =;相對原子質量+在陽離子中：核電荷數質子數電子數；在陰離子中：核電荷數質子數電子數。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、廠 NH4+1離子彳帶電的原子團陰離子：Cl-、 O2-、 S2-、SO42-、CO32-、NO3-、OHj例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子,2

46、個碳酸分子。三物質的分類r金屬：質'稀有氣體:(非金屬、Zn、 FeMg、AlHe、Ne、ArC、S、P 一般由構成固態非金屬: 氣態非金屬: r氧化物H 2> 02、N2非金屬氧化物：CO2、H20金屬氧化物：Na2O、Fe2O3多數由HCI、H2SO4、H2CO3其它無機物"NaOH、Ca(OH) 2KCI、(NH 4)2SO4有機物：CH 4、C2H5OH、昆合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液多數由構成構成例5以下既不是有機物，也不是無機物的是A . CO2B . CC. H2CO3D . CH 4例6用“單質 化合物 氧化物 有機物

47、非金屬 混合物'的序號填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸 鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。四化學用語1、元素符號與其化合價:元素與其化合價I 一價 K、Na、*Cl、H、Ag ；二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ；二價 *O、Ca、Ba、Mg、Zn ；*二、四、六 S都齊全；三Al，四Si，五價P；Cu、Hg二價最常見。:注：上述帶*'號的為負價。常見原子團與其化合價物質名稱硫酸=碳酸j硝酸氫氧化鈉氯化銨1化學式與原子團 的化合價-2 7-2H2SO4 j H2CO3tl-1HNO3-1NaOH+ 1NH4ci帶點元素的化合價:!11i1:2、化學式與其名

48、稱：1單質的化學式：金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態非金屬： 出、02、C12、N22化合物的化學式：氧化物：MgO、Na20、Fe2O3 某化某金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4CI ； Na2CO3、AI-2：SO43、NH4NO3例7寫岀以下個物質的化學式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學方程式與其書寫與配平：寫：化學式1化學方程式的書寫步驟配：化學計量數配平'注：反響條件、J、f2化學方程式的配平方法最小公倍數法例AI +Fe3O4高溫Fe +AI 2。3請奇數配偶法例FeS2 +O2點燃

49、Fe2O3 +SO2配觀察法例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2平例8寫岀以下反響的化學方程式：電解水：；實驗室用雙氧水制取氧氣：；實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；鐵與鹽酸反響：；鋁與硫酸反響：；實驗室用石與鹽酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水變渾濁：；宋朝時期的濕法冶金所發生的反響：；高爐煉鐵中用赤鐵礦主要成分氧化鐵所發生的反響:五化學反響類型1、化學反響根本類型：四大根本類型*有參加時，化合價改變1化合反響：A+B+C 2Mg+0 2 -點燃 2MgO 如CO2+H2O=H 2CO3 l2CO+O 2 點燃 2CO22分解反響：A f B+C有生成時，化合價改變化合價2H2O 通電 2H2f

50、 +O2f 女口 j CaCO3 更溫 CaO+CO 2 f2KMnO 4 = 2K2MnO 4+MnO 2+O2 f3置換反響： A+BC f B+AC| H2+CuO = CU+H2O 或 C+CuO 女口 jZn+H 2SO4=ZnSO4+H2f金屬與酸Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu金屬與鹽4復分解反響第 8章學習。AB+CD f BD+AC女口 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2； +Na2SO45例外的反響：CO+CuO Cu+CO 2CO與金屬氧化物的反響CH4+202仝燃 2H2O+CO2 有機物燃燒的反響2、氧化復原反響：有得、失氧的反響是氧化復原反響。得到氧的物質被氧化，發生氧化反響；是復原劑，具有復原性；失去氧的物質被復原，發生復原反響；是氧化劑，具有氧化性。例9在以下反響中，屬于化合反響的是，屬于分解反響的是，屬于置換反響的是。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+