1、九年級化學課本上的實驗總結第二單元 我們周圍的空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定1可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷。2裝置要求：氣密性良好3操作步驟：在集氣瓶參加少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳 膠管。點燃燃燒匙的紅磷后，并立即伸入集氣瓶并把塞子塞緊。等燃燒完畢冷卻后，翻開彈簧夾。4現象：有大量 白煙 產生，廣口瓶液面上升約瓶中原空氣的1/5體積5結論：空氣是是混合物；02約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒;N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水6探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻至室溫就翻開止水 夾。 能否用鐵代替紅磷？不能原

2、因：鐵不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差 紅磷熄滅后瓶還有剩余的氧氣。一卓點燃7空氣的組成測定中的化學反響方程式：4P+5O2=2F2O1. 氧氣的化學性質：【實驗2-2】Q可使帶火星的木條的木條復燃有助燃性，是常用的氧化劑木炭在氧氣中燃燒夾取木炭的儀器為 坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口 向下緩慢插入充分利用瓶中的02，倒入澄清石灰水，振蕩，觀察至U 石灰水變渾濁 。現象：在氧氣中發出 白光，放出 熱，生成 無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。結論：木炭燃燒生成 C0C+0C0【實驗2-3】硫燃燒硫在空氣里燃燒發出微弱的淡監色火焰，放出熱量，J f

3、1 / 81 7產生有 刺激性氣味 無色氣體；在氧氣里燃燒發出明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體；S+ O 2SQ【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲 盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現象： 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成。3Fe+2QFesQ本卷須知：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是 氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。【活動

4、與探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作：1丨將導管插入水中；2用手握住試管現象：導管口有氣泡冒出。【實驗2-4】實驗室制取氧氣一加熱KMnQ制取氧氣1反響原理：2KMnQ2MnQ+MnQ+Q f2. 發生裝置反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響需要加熱。3. 裝置氣密性的檢查方法： 將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如 果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。原理：氣體的熱脹冷縮4收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反響【排水法收集】。由于氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反響【向上排空氣法】要求：導管伸入集氣瓶底，【以利于排凈空氣】。密度和空氣接近的氣體，

5、不宜用排空氣法收集。5. 操作步驟： 查氣密性 裝藥品 定固定試管 點酒精燈 收 移導管 熄酒精燈6 驗滿：用排水法收集如果氣泡從集氣瓶口逸出，說明氣體收集滿了。用向上排空氣法收集將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。7 本卷須知： 試管口要略向下傾斜【防止冷凝水倒流入熱試管底部使試管炸裂】。試管導管應稍露出膠塞即可【利于氣體排出】。停止反響時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈【防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。】加熱KMnQ時，試管口要放一團棉花 【防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞】。二分解過氧化氫溶液制取氧氣1 .反響原理：2fC22fQ+Q

6、f2 發生裝置：由于反響物是固體和液體，反響不需要加熱， 所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。如右圖3 裝置氣密性的檢查方法：圖(b)用彈簧夾夾緊橡皮塞，從長頸漏斗中加水。如果液面穩定后水面不下降，那么說明裝置氣密性良好。4. 要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。a裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不 太方便。b裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。c裝置(c)的特點：通過控制液體參加量來控制反響速率。d裝置(d)的特點：可以控制反響的發生和停止。5. 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封【防止生成的氣 體

7、從長頸漏斗逸出】。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。6. 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣【加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的O2和水蒸氣一起逸出，水蒸氣會使帶火星的木條不能復燃】三加熱KCIQ制取氧氣1 .反響原理：2KCIQ2KCI+3Q f2 發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置一樣。第三單元物質構成的奧秘【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液 由無色變為紅色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。2、現象：A杯溶液顏色變紅， B杯無變化原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到 A杯中使酚酞溶液變紅。第四單元自然界的水【實驗4-2】過濾見以下圖實驗

8、器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 本卷須知操：作時注意“一貼、二低、三靠"。“一貼：濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，保 證過濾效率。“二低：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣否那么被過濾的液體會直接從濾紙與漏 斗之間的間隙流到漏斗下的承受器中，使濾液渾濁。“三靠"：燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯壁使濾液沿燒杯壁流下，防止液滴四處迸濺。如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。【實驗4-3】實驗目的：用肥皂水檢驗軟水和硬水硬水和軟水的區分方法：分別取少量的軟水和硬水于

9、試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有 較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。【實驗4-4】實驗目的：制取蒸餾水裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺、酒精燈、石棉網、燒瓶、試管、燒杯 等。參加幾粒沸石或碎瓷片以防止 加熱時出現暴沸/突然劇烈沸騰。收集到的蒸餾水是 純潔物填純潔物或混合物【實驗4-5】實驗目的：電解水實驗實驗現象：通電后，電極上有氣泡產生。和正極、負極相連的試管的氣體體積比約為1 : 2 與正極相連的試管的氣體 02可以使帶火星的木條復燃； 與負極相連的試管的氣體 H2移近 火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。實驗結論：2HO2Hf +04; 水是由氫、氧兩種元素組成的；

10、化學反響中，分子可分， 原子不可分。本卷須知：在水中參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸【增強水的導電性】。第五單元化學方程式【活動與探究】探究目標：化學反響前后物質的質量有沒有變化。白磷燃燒罔“鹽戢悴応惱訥翰農Z - 帕打履皤的鑿貳方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。 玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1防止氣體逸出/保證裝置密 圭寸，2調節瓶氣壓 。現象：1白磷燃燒，發出黃光，放熱冒大量白煙，2氣球先變鼓， 再變癟。【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質量測定現象：1冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解 /消失。2天平不平衡， 指針向右偏轉。解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反響生成 C0

11、氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉。【實驗5-2】鎂條燃燒現象： 鎂條燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉。解釋：燃燒放大量熱，使局部白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉。討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質量大，為什么？根據質量守恒定律：因為 MgO質量等于參與反響的 Mg與0的質量之和，燃 燒生成物質量比鎂條質量大 。第六單元碳和碳的氧化物【實驗6-2】木炭高溫下復原氧化銅實驗目的：探究木炭的復原性 。裝置：酒精燈加網罩的作用 是火焰集中，到達高溫條件也可以用酒精噴燈。試管口 略向下傾斜。操作：把剛烘干的木炭粉

12、和氧化銅粉末 混合均勻，小心地 鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管, 加熱。然后先衛 導管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。現象：黑色固體變為紅色固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。分析：氧化銅失去氧發生 復原 反響，木炭把氧化銅 復原 為銅，具有 復原性，可用于冶金工業。化學方程式為C+2Cu02Cu+CO 實驗室制取二氧化碳1. 原料：石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與石反響生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反響的繼續進 展。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成二氧化碳中混有氯化氫氣體而

13、不純。不用碳酸鈉等代替石、石灰石的原因：與稀鹽酸反響速率太快，不容易控制和收集。2. 反響原理：CaC0+2HCI=CaCb+H0+C0f3. 發生裝置：同過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置【原因：固和液混合，在常溫下反響】4. 收集裝置：向上排空氣法【原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大】5. 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅證明二氧化碳已經收集滿了。CO6. 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CaCOCaO+C妙7. 二氧化碳和氧化鈣的工業制法:【實驗6-3】傾倒CO實驗現象：蠟燭自下而上依次熄滅。實驗結論： 一般情況下，二氧化碳既不能

14、燃燒，也不能支持燃燒;一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。 【實驗6-4】CO的溶解性實驗實驗現象：瓶體變癟實驗分析：CO溶于水時，使瓶氣體體積減小，壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟【實驗6-5】探究目標CO是與水發生反響一找化確(ID顒水(ill)貞按適人二社化喊屮(iv)噴水后故人裁化理中課題i燃燒和滅火設計原理：控制變量法In川W現象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO不能使石蕊變紅CO與水反響生成酸， 酸能使石蕊變紅第七單元燃料與其利用【實驗7-1】實驗目的探究燃燒的條件 現象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃

15、燒。用導管向燒 杯入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒的條件是使溫度到達著火點 ；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明到達著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒;本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明可燃物必須與氧氣接 觸才能燃燒。結論：燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，到達著火點【實驗7-4】目的 探究甲烷燃燒操作：先 檢驗甲烷的純度，再點燃。在火焰上 的上方罩一個，冷而 枯燥的燒杯，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯 注入少量澄清的石灰水，振蕩，再觀察。現象：發出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯 壁有水霧；石灰水變渾濁。I. H琨嵌收賈慢

16、P|片.沖'小:L； / n向fit ：氣認收9幾r結論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素CH+2QCO+2H2O實驗室制取H2反響原理：Zn+H2SQ=ZnSO+H2 f實驗室制取H2的簡易裝置第八單元金屬和金屬材料工業煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈 +網罩加熱儀器為酒精噴燈，石灰水的作用是檢驗是否生成CO現象：紅色 固體變為 黑色 固體,同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_黑_色粉末是鐵粉。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反響的COB試管甲試管乙試管丙燒轉變成無污染的CO【活動與探究】探究目標 鋼鐵生銹的條件

17、設計原理：控制變量燃燒條件實驗準備：鐵釘要 打磨干凈無銹蒸餾水要 煮沸，冷卻去除溶解的氣體至室溫 。用品：植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中試管丙中枯燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續觀察約一周。結論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹與氧氣和水同時接觸時容易生銹 第九單元溶液【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟：計算t稱量 t量取t溶解裝瓶，貼標簽標簽中應包括藥品名稱 和 溶液中溶質的質量分數 。本卷須知： 計算填步驟名稱，下同根據要求計算所需要的水 質量、 氯化鈉 質量。 稱量用托盤天平稱量取所需物質的質量。 量取用量筒量取所需物質的體積。

18、 將有關溶質和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。第十單元酸和堿【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象：紙、木材、衣服、皮膚等紙變 黑，木材變黑，棉布出現漏洞結論：濃硫酸具有脫水性實驗10-4】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法現象： 液滴飛濺，放大量熱解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺 稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體現象：課題2酸和堿之間會發生什么反響【實驗10-8】中和反響操作：所用儀器 燒杯、玻璃棒、 滴管。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時用玻璃棒 攪拌 現象： 酚酞液由紅色變為無色