1、.第11講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式1.2019吉林中考化學(xué)方程式+3CO 2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為  A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeCO3答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反響前后原子種類、數(shù)目不變,那么所缺物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3,選B。 2.2019山東威海中考在化學(xué)變化中,以下說法正確的選項(xiàng)是原子的種類、元素的種糞、分子的種類均不變?cè)拥臄?shù)目、分子的數(shù)目均不變?cè)拥馁|(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變?cè)雍说姆N類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A. B.C. D.答案C在化學(xué)變化中,原子的種類、元素的種類均不變,分子的種類會(huì)改變,錯(cuò)誤;原子的數(shù)目不變,分子的數(shù)目

2、不能確定,錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變,正確;原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變,正確。應(yīng)選C。3.2019吉林長(zhǎng)春中考侯氏制堿法的消費(fèi)過程涉及如下反響:NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。以下說法錯(cuò)誤的是 A.X的化學(xué)式為H2OB.NaHCO3受熱易分解C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)不同D.NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用答案CCO2和Na2CO3中的碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià),應(yīng)選C。4.2019云南中考以下圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖。圖中一樣的球表示同種元素的原子。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.該反

3、響生成物的分子個(gè)數(shù)比為11B.在化學(xué)反響中,分子可以分為原子,而原子不能再分C.反響前后原子的種類、數(shù)目都不變D.該反響屬于化合反響答案D根據(jù)微觀示意圖知該反響是在一定條件下,碳和水反響生成一氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為C+H2O CO+H2。生成物的分子個(gè)數(shù)比為11;由微觀示意圖可知,化學(xué)反響前后,分子分裂成原子,原子重新組合成新分子,化學(xué)反響過程中分子可以再分,原子不可再分;反響前后原子的種類、數(shù)目均保持不變;該反響為一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,屬于置換反響。 5.2019江蘇南京中考在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反響,測(cè)得反響前及反響過程

4、中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如以下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下數(shù)據(jù)正確的選項(xiàng)是A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%答案A由題圖中信息知,甲、乙的質(zhì)量減少,為反響物;丙的質(zhì)量增加,為生成物,丁的質(zhì)量不變,可能為該反響的催化劑或不參加反響的雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;將反響過程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為A時(shí)刻、B時(shí)刻,那么:甲乙丙丁反響前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%14%6%10%反響至A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%11%23%10%由A時(shí)刻至B時(shí)刻各

5、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)42%8%40%10%故a=56%,c=23%,d=10%。此題選A。 6.2019甘肅蘭州中考在某密閉容器中,參加一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。以下說法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量/g5.22.32.01.3反響后的質(zhì)量/g2.01.52.0XA.丙一定是催化劑B.X的值是5.3C.參加反響的甲、乙質(zhì)量比為43D.丁可能是單質(zhì)答案B丙在反響前后質(zhì)量未變,但不一定是催化劑,也可能是未參加反響的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X=5.2+2.3+2.0+1.3-2.0+

6、1.5+2.0=5.3,B正確;參加反響的甲、乙的質(zhì)量比為5.2 g-2.0 g2.3 g-1.5 g=41,故C錯(cuò)誤;由反響前后的質(zhì)量關(guān)系可知,甲、乙均為反響物,丁是生成物,丙可能是雜質(zhì)或催化劑,該反響屬于化合反響,因此生成物丁一定是化合物,不可能是單質(zhì),故D錯(cuò)誤。7.2019湖北黃岡中考一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反響,生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8 g,其中H2O的質(zhì)量為10.8 g,那么CO2的質(zhì)量為A.5.6 gB.8.8 gC.4.4 gD.4.8 g答案C甲烷CH4中碳、氫元素的質(zhì)量比是124=31,所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為31。

7、10.8 g H2O中氫元素的質(zhì)量為10.8 g×218=1.2 g,那么CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量為1.2 g×3=3.6 g。設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x,CO2的質(zhì)量為y,那么x+y=20.8 g-10.8 g=10 g,1228x+1244y=3.6 g,解得x=5.6 g,y=4.4 g,故CO2的質(zhì)量為4.4 g。8.2019湖南長(zhǎng)沙中考根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反響的信息是A.化學(xué)反響的快慢B.生成物C.反響條件 D.反響物答案A化學(xué)方程式無法表示化學(xué)反響的快慢,應(yīng)選A。9.2019天津中考芯片是電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅Si為材料制成的。硅及

8、其氧化物能發(fā)生如下反響:Si+O2 SiO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+2C Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2以下說法不正確的是A.反響屬于置換反響B(tài).上述反響中共生成三種可燃性氣體C.Na2SiO3中Si為+4價(jià)D.Si和SiO2在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化答案B由一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響是置換反響,反響屬于置換反響,故A正確;題述反響中共生成2種可燃性氣體一氧化碳和氫氣,故B錯(cuò)誤;Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)為+4,故C正確;根據(jù)反響和可知,Si和SiO2在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化,故D正確。10.20

9、19湖南衡陽(yáng)中考以下表達(dá)符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HCl NaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+CaOH2 2NaOH+CaCO3C.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2 H2+O2D.高爐煉鐵的反響原理:Fe2O3+3CO Fe+3CO2答案BA項(xiàng)中氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性,不能用于治療胃酸過多;C項(xiàng)中生成物為水和氧氣,不符合客觀事實(shí);D項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故錯(cuò)誤。11.2019安徽中考科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反響的微觀示意圖如下。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A.

10、屬于置換反響B(tài).可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題C.其中甲醛屬于氧化物D.化學(xué)方程式為:HCO+O2 CO2+H2O答案B根據(jù)微觀示意圖可知,反響的化學(xué)方程式為CH2O+O2 CO2+H2O,此反響不是置換反響,故A、D錯(cuò)誤;此反響可以把甲醛轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和H2O,故B正確;CH2O由三種元素組成,不是氧化物,故C錯(cuò)誤。12.2019四川瀘州中考以下有關(guān)反響化學(xué)方程式正確,且反響前后有元素化合價(jià)升高和降低的是A.鐵和鹽酸混合:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B.碳酸銨與硫酸反響:NH42CO3+H2SO4NH42SO4+H2O+CO2C.石英和純堿高溫下共熱:SiO2+Na2CO3Na

11、2SiO3+CO2D.磁鐵礦Fe3O4高溫下通CO:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2答案DA中反響生成物錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2;B和C中化學(xué)方程式正確,但反響前后沒有元素化合價(jià)升降;D中化學(xué)方程式正確,鐵元素反響后化合價(jià)降低,碳元素反響后化合價(jià)升高,故D符合題意。13.2019山東泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖。那么有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反響的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D.參加反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和答案C化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律,反響后質(zhì)量

12、增多的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物。據(jù)題圖可知,甲是生成物,丁是反響物,丙是生成物,乙質(zhì)量不變,可能作催化劑,該反響可表示為丁 丙+甲。丁發(fā)生分解反響,丁一定是化合物,故A正確;乙可能是這個(gè)反響的催化劑,故B正確;生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19%-17%41%-25%=216=18,故C錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,故D正確。14.2019湖南常德中考某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,那么該化合物的組成元素是A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有

13、碳、氫元素,可能含有氧元素答案B化學(xué)反響前后元素種類不變,質(zhì)量不變。生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為:17.6 g×1244=4.8 g,生成的H2O中氫元素的質(zhì)量為10.8 g×218=1.2 g,4.8 g+1.2 g=6.0 g,碳、氫元素質(zhì)量之和等于有機(jī)物的質(zhì)量,因此該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素,B正確。15.2019河南中考偏二甲肼C2H8N2與N2O4反響放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2X+3N2+4H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反響屬于分解反響D.生成N2和H2O的質(zhì)量

14、比為149答案B由質(zhì)量守恒定律推知,1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24÷60×100%=40%,故B項(xiàng)正確;分解反響的特征是“一變多,該反響的反響物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反響,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成物氮?dú)夂退馁|(zhì)量比為3×284×18=76,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.2019山東青島中考隨著科學(xué)的開展,新能源的開發(fā)不斷獲得打破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如以下圖圖中的微粒恰好完全反響所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖答復(fù)以下問題。

15、1丁的化學(xué)式為,該反響的化學(xué)方程式為。 2以下說法正確的選項(xiàng)是填寫字母序號(hào)。 A.反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反響屬于復(fù)分解反響C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物D.該反響表達(dá)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物答案1H2O3H2+CO2 CH4O+H2O或3H2+CO2 CH3OH+H2O2CD解析1由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反響為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反響生成甲醇和水,其化學(xué)方程式為3H2+CO2 CH4O+H2O或3H2+CO2 CH3OH+H2O。2由上述反響可知,化學(xué)反響前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;由上述反響可知,該反響不屬于復(fù)分解反響,故B

16、錯(cuò)誤;由微粒的構(gòu)成可知,甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物,故C正確;由上述反響中物質(zhì)類別的變化可知,該反響表達(dá)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故D正確。17.2019云南昆明中考金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下:1反響的化學(xué)方程式為。 2TiO2與焦炭C和Cl2在高溫下反響,該反響中C和Cl2按質(zhì)量比為1271的比例參加反響,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。 3反響的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素一樣且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體。那么該反響的化學(xué)方程式為。 答案1H2TiO3 TiO2+

17、H2O2TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO32FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3解析1H2TiO3在加熱的條件下反響生成TiO2和H2O;2反響中C和Cl2的質(zhì)量比為1271,故C和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11,反響后生成TiCl4,根據(jù)反響前后原子種類和個(gè)數(shù)不變,推出正確的化學(xué)方程式;3硫酸亞鐵在高溫條件下分解生成的紅色物質(zhì)是氧化鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題給信息推知,生成的氣體為二氧化硫和三氧化硫,由此得出正確的化學(xué)方程式。18.2019河南中考?jí)A式碳酸銅Cu2OH2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反響的化學(xué)方程式為;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,假設(shè)反響前后

18、固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34,那么該反響生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為g。 答案Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO26解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2;設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為a,反響后固體的總質(zhì)量為x,那么反響后固體中銅元素的質(zhì)量也是a,故a24 gax=34,得x=18 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24 g-18 g=6 g。19.2019廣東中考微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。1請(qǐng)?jiān)谝韵聢D第二、三個(gè)方框中,把NH3在純氧中燃燒4NH3+3O2 2N2+6H2O的微觀粒

19、子補(bǔ)充完好:2第三個(gè)方框中的物質(zhì)屬于填“單質(zhì)“化合物“純潔物或“混合物。 答案12混合物解析1對(duì)照化學(xué)方程式可知,第二個(gè)方框中應(yīng)補(bǔ)充3個(gè)O2分子,第三個(gè)方框中應(yīng)補(bǔ)充2個(gè)N2分子和2個(gè)H2O分子;2第三個(gè)方框中有兩種分子,屬于混合物。20.2019遼寧沈陽(yáng)中考水在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響。化學(xué)方程式:2H2O2H2+O2。根據(jù)所給信息,請(qǐng)答復(fù)以下問題:1實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生氣體的體積之比約為。 2當(dāng)水分子分解時(shí),生成氫原子和,每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè),每結(jié)合成一個(gè)氧分子。 3在通電條件下,每2份質(zhì)量的水完全分解,生成份質(zhì)量的氫氣。 答案121或122氧原子或O氫分

20、子或H2兩個(gè)氧原子其他合理答案均可32/9解析1根據(jù)化學(xué)方程式2H2O 2H2+O2可知,分解生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比是21,所以兩種氣體的體積之比約為21;2根據(jù)水電解的微觀示意圖可知,當(dāng)水分子分解時(shí),生成氫原子和氧原子,每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子,每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子;3由反響的化學(xué)方程式知,每36份質(zhì)量的水完全分解,生成4份質(zhì)量的氫氣,那么2份質(zhì)量的水完全分解,生成2/9份質(zhì)量的氫氣。21.2019湖南郴州中考銅是一種常見的金屬,在生活、消費(fèi)中有廣泛的應(yīng)用。1電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯,是利用銅具有良好的性。 2銅是一種不活潑的金屬,但銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中,

21、外表變綠色,即生成了“銅綠化學(xué)式:CuxOHyCO3。小明和小麗為了探究“銅綠的組成,查閱資料:“銅綠受熱易分解生成CuO、CO2和H2O。他們進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):稱取22.2克“銅綠,充分加熱至固體質(zhì)量不再改變,把產(chǎn)生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉溶液。發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克,氫氧化鈉溶液增重4.4克。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),他們推斷出:x=,y=; 銅在潮濕空氣中變成“銅綠的化學(xué)方程式是。 3小明和小麗分別取24.0克氧化銅,用CO復(fù)原制銅。小明得到19.2克紅色固體,小麗得到20.8克紅色固體。他們質(zhì)疑:為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等?查閱資料:.CO復(fù)原CuO時(shí)也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅Cu2O;.Cu2O+H2SO4稀 Cu+CuSO4+H2O;他們分析推斷:一致認(rèn)為填“小明或“小麗的產(chǎn)物中沒有Cu2O; 用CO復(fù)原a克CuO得到紅色固體b克。假設(shè)紅色固體為Cu和Cu2O的混合物,那么a與b的數(shù)量關(guān)系是; 還可用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色固體是否有Cu2O