1、"”下* 一,o-J :e 多*” *«3 一 只»*":' <«»1路w F 棘» F * 相道"* 一 0nx -H 7，“己ai m ,” inv 成*貴州省畢節市2017屆高三上學期適應性監測考試(一)理綜化學試題可能用到的相對于原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32第I卷一、選擇題(本題包括 13小題，每小題只有一個選項符合題意)7 .化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法中正確的是A.為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋

2、中放入生石灰8 .高溫條件能殺死 H7N9禽流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性C.為消除碘缺乏癥，衛生部規定必須在食鹽中加單質碘D.油脂是產生能量很高的營養物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量9 .雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是A.分子式為C18H18O2,可溶于氯仿或氫城化鈉溶液B.雙烯雌酚既可發生加聚反應，也可以發生縮聚反應C.其苯環上的二氯代物有7種D. 1 mol雙烯雌酚跟 H2反應，最多可消耗 8 molH29 .下列有關實驗的操作或敘述正確是A.海帶中碘元素檢驗的實驗過程是灼燒 A溶解 >過濾 萃取B.用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液時

3、，加入蒸儲水需要用玻璃棒引流加至刻度線C.用有機溶劑苯萃取碘水中的碘，分液時，有機層從分液漏斗的下口放出D.用新制備的Cu(OH)2的懸濁液來鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種無色溶液10 .分子式為C5H10O2的竣酸和酯，且含有 3個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種11.饃一鎘電池是一種可充電的干電池”，使用壽命長達10-15年。饃一鎘電池的總反應為：Cd+2NiO(OH)+2H20r 宜* 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說法不正確的是A.該充電電池的陽極足 Ni(OH)2B.放電時，負極發生了氧化反應，反應為 Cd+2OH-2e- =Cd(O

4、H)2C.充電時，陽極反應為 Ni(OH)2(s)+OH(aq) = NiOOH(s)+H20(I)+e-D.電池工作時，負極區 pH增大，正極區pH減小12. A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。已知： A、B、C、D、 E分別位于三個不同的短周期， 在元素周期表中，A與C B與D分別同主族，B原 子的最外層電子數等于 A與C原子序數之和的一半，下列敘述錯誤的是A.簡單離子的半徑：r(D)> r(E)>r(B)>r(C)B.最高價氧化物對應水化物的酸性：E>DC. A2B2、C2B2所含有的化學鍵類型完全相同D. A、B、C、D四種元素形成的化合

5、物溶于水呈酸性13.關于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說法正確的是A.向溶液中加入 5 mL 0.01mol/L Na0H,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(Na+)+ c(H+尸c(OH-)+c(ClO-)B. 25c時，若溶液的 pH=5,則 Ka(HClO)=l X 10-7C.向溶液中加入少量 NH4C1固體，溶液中c(HClO)/c(ClO-)的值變小D.向溶液中加入 10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(ClO-) >c(H+)> c(OH-)26.( 13分)硫酸是一種重要的基本化工原料，我

6、國的硫磺資源相對短缺，主要用黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價)生產硫酸的重要原料，生產過程中主要有三個步驟：高溫I . 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2催化劑 n .2SO2+O2 2SO3m .H2O+SO3=H2sO4(1)步驟I中，若標準狀況下有11.2L O2參加反應，則轉移電子的物質的量為；(2)步驟H是一個關鍵步驟。 該步驟反應過程中的能量變化如圖所示，該反應為反應(填 吸熱”或 放熱” E代表 ； 已知1g氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，產生的熱量為1.536kJ,則反應的反應熱4H= ;(精確到0.1) TC下，將2.0molSO2和0.1mol O2置于10

7、L恒容密閉反應器中進行反應。第 4min時， 測得SO2的濃度為0.04mol/L,則前4min內，v(02)=;又知，反應達平衡時，SO2的平衡轉化率為80% ,則TC下，該反應的平衡常數為達到平衡后改變下述條件，S02、A .保持溫度和容器的容積不變，充入 B.保持溫度和容錯的容積不變，充入 C.保持溫度和容器的容積不變，充入 D.保持溫度和容器內壓強小變，充入 E.縮小容器的容積以增大壓強02、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是2molHe2molSO30.5 mol S02 和 0.25 mol O2lmol S0327. (16分)純凈的氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某校研究性學

8、習小組的同學利用富含鐵紅的鐵礦石制備無水氧化鐵的簡易流程及合成FeCl3所需裝置分別如圖1、圖2所示。嵌右 |Fe | H FeCh圖I經查閱資料得知： 無水氯化鐵在空氣中易潮解， 加熱易升華； 工業上，向500 600 c 的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。請回答下列問題：(1)鐵紅的化學式為，它在工業上的用途廣泛，除用于冶煉鋼鐵外，還用于(寫一種即可)。(2)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為(3)為合成FeCl3,選取圖2中的裝置并安裝，最為合理的連接順序為(用a、b、ch表不)。(4)若缺少裝置E對本實驗造成的影響是(5)裝置D的作

9、用有。(6)同學們經分析發現，如將裝置D中所盛堿石灰換成無水氯化鈣，通過D后剩余的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，可以得到副產品氯化鐵溶液。FeCl2全部反應后，因失去吸收C12的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑及相應的實驗現象、。(7)合成FeC13時產生的尾氣如處理不完全，將對環境造成污染。若要更徹底的除盡尾氣，則增加下列裝置中的(填代號)較為合理。，28. (14分)海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的。某研究性學習小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵(主 要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業生產提取鎂，主

10、要步驟如下：鹽鹵試兩操作F溶液J6Hq一 J操作3 Mg(0H)2 | 試劑MgCl；溶液操作7八一尤水MgCh操作磯： Mg回答下列問題：(1)從節約成本的角度考慮，試劑 可以選用 已知：25 c時，KspMg(OH)2=1.0 X 10-11 現在(填化學式)。25 c條件下，加入試劑 調節下鹽鹵中的c(Mg2+)三1.0 x 10-5mo1/L則此時溶液的 pH不小于(2)從操作得到的Mg(OH)2沉淀中可能混有少量的,除去少量該物質的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。MgCl2溶液可以轉變成 MgCl2 6H2O晶體，操作為、(4)

11、MgC12 6H2O晶體經操作 脫水可制無水 MgCl2,但力口熱脫水時需在氣氛中進行,原因是(用化學方程式解釋)(5)經研究，學習小組設計了如下裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成 了操作；通入02的一極的電極反應為不銹鋼電極做極(填電極名稱)；36.【化學一一選彳2:化學與技術】 硅是目前半導體工業中最重要的基礎原料, 高純度硅。雖然地殼中硅的含量豐富，(15 分)其導電性對哦雜質等十分敏感,因此，必須制備但大多數以化合物形式存在，需要通過化學方法來制若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式0-酸性電解成卜|卜t多孔電極o熔融氯化諼備高純度的單晶硅，一種簡單

12、工藝流程如下:石英砂焦炭反應器甲(16007800。粗桂反應器乙( 250300P )反應器丙(11001200 flC)一高純桂氣體B氣體C(1)石英砂的主要成分是(填寫化學式)，反應器甲中發生反應的化學方程式為反應器乙所得的反應產物中, 如一下：物質 Si沸點/C 2355提純SiHCl3的主要工藝操作依次為SiCl4 SiHCl357.631.8、冷凝、SiH2c12 SiH3Cl HCl8.2SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO& HCl和另一種物質,(4)反應器丙中發生的反應的化學方程式為(5)該生產工藝中可以循環使用的物質是。37.【化學一一選彳3:物質結構與性質】(1

13、5分)-30.4-84.9，其中，溫度最好控制在其水解的反應方程式為，其晶體類型為(2)石英砂與焦炭在一定條件下反應也會生成碳化硅，碳化硅又稱(3) 反應器乙中發生的反應為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol,工業上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉化率，可以采用的方法是SiHC13大約占85%,還有SiC14等，有關物質的沸點數據a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Sk Cu等六種元素中的其中一種，已知：圖 l表示的是 這六種元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。f形成的某種單質硬度最大。回答以下問題：(1

14、) a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為(用元素符號表示。(2)元素b的單質中含個b鍵和個兀鍵。(3)元素c的單質的晶體堆積方式類型是；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能乙的晶格能(填 大于"、小于”或等于"。)(4)元素d的單質基態原子的價電子排式為。(5)元素e和f可形成化合物丙(內的晶胞結構如圖 2所示)，則丙的化學式為的晶體類型為 ，在丙中，每個f原子周圍最近的f原子數目為，若晶胞的邊長為apm,則丙的密度為。38.【化學一一選彳5:有機化學基礎】(15分)利用有機物A合成G的流程如下圖所示：已知:RCHO RCH(OH)CH2NO2請回答

15、以下問題：(l)反應所需試劑及條件分別為(2)有機物B的分子式為(3)反應的化學方程式為(4)有機物F的核磁共振氫譜有個峰；反應 的反應類型為(5)有機物G中所含官能團的名稱為。(6)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。 具有“-氨基酸的共同結構； 能與FeCl3溶液發生顯色反應；有6種不同化學環境的氫原子。(7)根據以上合成路線、結合所學知識，設計出以甲苯、硝基甲烷為原料(無機試劑任選) 制備苯乙胺的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：儂畸酸C2H50HCH2=CH2 , CH2BrCH2Br貴州省畢節市201了屆高三上學期適應性監測考試（一）理綜化學試題答案第I卷 選擇

16、題7-10BCDB 11-13DCA26. （13 分）（1） 2mol （2 分）（2）放熱（1分） 正反應的活化能（1分）-196.6KJ/mol（2分）【不寫單位給1分】0.02mol/（Lmin） 2分）【不寫單位給 1分】 800L/molBCE （3分）27. （16 分）（1） Fe2O3 （1分）作紅色油漆或涂料（1分）（2） 4HC1（濃）+MnO2MnCl2+Cl2 T +2H2O （2 分）（3） a g h d e b c f （2 分）（4）制備的FeCl3中含有FeCl2雜質；裝置內生成的 H2與Cl2混合受熱發生爆炸（2分）（5）防止氯化鐵潮解，吸收未參與反應的C

17、l2 （2分）（6）鐵氧化鉀溶液（2分）若向溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，無特征藍色沉淀生成，則FeCl2失效；有特征藍色沉淀生成，則 FeCl2未失效（2分）（7） cd （2 分）28. （14 分）（1） Ca（OH）2 （ 1 分） 11 （1 分）（2） Ca（OH）2 （1 分） MgCl2 （或氯化鎂）（1 分）（3）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）（4） HCl 氣體（1 分） MgCl2+2H2O= Mg（OH）2+2HCl （2 分） O2+4e -+4H+=H2O（ 2 分）陰（1分） Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T （2 分）36. （15 分）IMHX-IXOOV（1）

18、SiO2 （1 分）SiO2+CSi（粗）+2COT （2 分）（2）金剛砂（1分）原子晶體（1分）（3）恒容條件下，增大 HCl的物質的量（或增大 HCl的物質的量濃度或其它合理答案）（1分）沉降（1分） 蒸儲（或精儲）（1分） 31.8 C （1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3 J +H2 T +HC（ SiHCl3+4H2O=H4SiO4 J+H2T+3HCl2 分）（4） H2+SiHCl3Si+3HCl （2 分）（5） H2 HCl （各 1 分）37. （15 分）（1） H<C<N （2 分）（2 ）1（1 分） 2 （1 分）（3）體心立方堆積（1分） 大于（