1、下載可編輯第一節酸及其性質一、備課標（一）課程標準 ：課標分析 :本節課涉及第一、第二和第四兩個一級主題。“一、科學探究”之( 四 ) “完成基礎的學生實驗”8酸、堿的化學性質。“二、身邊的化學物質”之（四）“生活中常見的化合物”1認識常見酸堿的主要性質年和用途，知道酸堿的腐蝕性。2初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。“四、物質的化學變化”之( 二 ) 認識幾種化學反應1. 初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并能解釋與日常生活相關的一些現象。活動與探究建議：實驗探究酸堿的主要性質。（二）化學具體目標：1. 認識氧氣、二氧化碳、鐵、酸、堿、鹽等常見物質的組成、性質及應用，能用簡

2、單的化學語言予以描述。2. 形成一些最基本的化學概念；初步認識物質的微粒觀、變化觀。4. 初步形成基本的化學實驗技能，初步學會設計完成一些簡單的化學實驗。5. 能通過“提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流”進行簡單的探究活動。6. 初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，初步學習運用比較、分類、歸納、概括等方法進行信息進行加工。7. 能主動交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。9. 增強安全意識，逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的可持續發展觀念。10. 初步養成勤于

3、思考、敢于質疑、嚴謹求實、樂于實踐、善于合作、勇于創新等科學品質。二、備重點、難點教材分析：本節課主要涉及兩方面的容：一、常見的酸；二、酸的化學性質。按照教學要求計劃用一課時完成。在第一部分，通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質；通過實驗認識濃硫酸的腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。在第二部分， 通過探究實驗比較鹽酸和硫酸的化學性質，理解酸的一般性質，認識復分解反應的特點。教材重點 確定為：濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，理解并掌握酸的通性重點知識 ：酸的主要性質，濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，。教材難點 確定為：學習演繹的科學思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力。.專

4、業 .整理 .下載可編輯重點過程與方法 ：從探究鹽酸的化學性質與變化，采用比較和對比的方法，依據酸的組成與結構特點，運用演繹的思維方式，根據酸的組成和結構特點，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質與變化。重點情感類目標：1. 體驗合作學習和科學探究的樂趣。2. 通過實驗探究鹽酸的化學性質，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。三、備學情（一）分析學生的起點知識和能力，思維障礙；學生對酸并不陌生，經常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞， 也知道許多物質有酸味。通過前面的學習，學生有知道鹽酸能與石反應產生二氧化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成

5、、結構和性質有什么特點，這些學生并不清楚，也急于了解更多有關酸的知識，這既是本節知識的線索，也是學生認知發展的起點。（二）預測本班級學生可能達到的程度；估計有 90%的學生能夠通過醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過探究鹽酸的化學性質與變化，酸的通性的原因，認識酸的組成和結構特點。70%的學生能夠通過探究鹽酸的化學性質與變化，再與硫酸進行比較，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認識復分解反應的特點。策略：做好探究性實驗，提供充分的感性認識。充分運用自主學習、小組合作學習的方式，“兵教兵”的策略突破難點。知識技能目標1. 知道濃鹽酸、濃硫酸的特性，認識酸的腐蝕性。2. 初步學會稀釋溶液，學會配

6、制常見的酸溶液。3. 知道常見酸的主要性質和用途，理解酸的一般性質。4. 認識復分解反應的特點過程方法類目標：1. 通過實驗探究鹽酸的化學性質，能用具體的化學反應或方程式表示鹽酸和硫酸的化學性質與化學變化；增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。2. 初步學會稀釋濃溶液，學會配制常見的酸溶液和堿溶液。情感態度類目標：1. 通過小組合作學習，在討論中學會與別人交流、合作，體驗合作學習和科學探究的樂趣。2. 通過比較鹽酸和硫酸的化學性質，學習概括、分類、演繹等科學思維方式。五、備教學過程【構建動場】說出生活中你曾接觸過的酸，他們又哪些用途。活動一：【實驗探究活動一】

7、認識濃鹽酸、濃硫酸濃酸名稱顏色有無刺激性氣味狀態密度溶質質量分數有無白霧濃鹽酸濃硫酸.專業 .整理 .下載可編輯【交流探究】學生實驗中觀察現象，交流討論并認真填寫表格中的容。【綜合建模】1 濃鹽酸是無色的液體。有_ 氣味。易_，在空氣中會形成_ ，這是因為_ 的緣故。2. 濃鹽酸、濃硫酸都具有強烈的_性，因此使用時，應特別小心！ab3濃硫酸具有性，故可以做干燥劑；4 在 稀 釋 濃硫 酸 時 ， 一 定 要 把 _ ， 并 不 斷_，切不可將水倒進濃硫酸里。簡稱“酸入水、沿器壁、慢攪拌”。5. 實驗時，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應立即用_，然后再涂上3% 5%的溶液，以防止灼傷皮膚。【活動目的

8、】1. 通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的色、味、態等物理性質，獲得直觀感受，直接認識濃鹽酸和濃硫酸。2. 通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的標簽上的容，間接認識濃鹽酸和濃硫酸。3. 再現一個基本完整的實驗探究過程，體驗合作學習和科學探究的樂趣。【活動過程】構建動場學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息交流探究，應用反饋綜合建模。【活動策略】這里主要運用到的問題探究活動策略有： 為學生創設引導其提出問題的問題情境策略。 問題探究方法的選擇策略。 要致力于挑戰性、競爭性學習環境的營造策略。 營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環境策略。【活動評價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了“當堂檢測

9、”。活動二：【實驗探究活動二】稀鹽酸的化學性質實驗容和步驟實驗現象結論和化學方程式1. 向試管中放入一段鎂條 ，然 鎂條迅速反應，冒出大量后倒入 2mL-3 mL 稀鹽酸，觀察的， 放_現象，用手觸摸試管外壁。出。2. 將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進_ 表 面 有 氣行實驗，觀察現象。泡，_ 表面無氣泡。3. 向試管中放入一根表面被銹氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和一蝕的鐵釘，倒入 2ml-3 ml 稀鹽開始時，鐵銹逐漸， 種液態氧化物。化學方程式：酸。為使反應速度快一些，用試溶液逐漸變成色；管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸_騰后立即停止加熱。觀察并記錄實驗現象。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和一種可一段

10、時間后，鐵銹除凈，鐵燃性氣體單質。化學方程式：釘表面有 _冒出。_.專業 .整理 .下載可編輯加熱后，氧化銅粉末氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式：4. 向試管中加入少量的_ 色 _，溶液由無色變成的氧化銅粉末，倒入2ml-3 ml_色_稀鹽酸。為使反應速度快一些，用試管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸騰后立即停止加熱。觀察并記錄實驗現象。5. 向盛有 _ 色氫氧化銅固_色固體消失，溶液體的試管中，加入適量稀鹽酸，變為 _色。_振蕩，觀察現象。6. 向盛有 _ 色氫 氧化_色固體消失，溶液鐵固體的試管中，加入適量稀鹽變為 _色。_酸，振蕩，觀察現象。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末，然后加入 2ml-

11、3 ml 稀鹽有 _冒出_酸。 8向試管中放入2ml-3ml的氯化銅【 CuCl2】溶液 , 然后逐_( 有無 ) 明顯現象發_( 能或不 ) 反應。滴加入稀鹽酸，觀察。生。9. 向試管中，加入 2ml-3 ml稀化學方程式：鹽酸，然后向試管中滴加幾滴試管中有 _絮狀沉AgNO3溶液，觀察現象。 然后滴加淀生成。滴加稀HNO3后，沉_幾滴稀 HNO淀。3【綜合建模】鹽酸的化學反應規律 :（ 1）鹽酸使紫色石蕊試液變，無色酚酞遇鹽酸色（ 2）鹽酸 +活潑金屬+（ 3）鹽酸 +金屬氧化物+（ 4）鹽酸 +堿+（中和反應）（ 5）鹽酸 +某些鹽+【活動目的】1. 通過實驗認識稀鹽酸的化學性質。2.

12、初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工。【活動過程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息分析數據，交流探究，得出結論自主學習綜合建模。【活動策略】這里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰性、競爭性學習環境的營造策略。營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環境策略。【活動評價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了“當堂檢測”。.專業 .整理 .下載可編輯活動三：【實驗探究活動三】稀硫酸的化學性質實驗容和步驟實驗現象1. 向試管中放入一段鎂條 ，然 鎂條迅速反

13、應，冒出大量后倒入 2mL-3 mL稀硫酸，觀察的， 放現象，用手觸摸試管外壁。出。2. 將鎂條換成金屬鋅、 鐵、銅進行實驗，觀察現象。_ 表 面 有 氣泡，_ 表面無氣泡。3. 向試管中放入一根表面被銹蝕的鐵釘， 倒入 2ml-3 ml 稀硫開始時，鐵銹逐酸。為使反應速度快一些， 用試漸，溶液逐漸變成管夾夾持， 在酒精燈上加熱， 沸色；騰后立即停止加熱。 觀察并記錄實驗現象。一段時間后，鐵銹除凈，鐵釘表面有 _冒出。4. 向試管中加入少量的加熱后，氧化銅粉末_色的氧化銅粉末， 倒入_ ，溶液由無色變成2ml-3ml 稀硫酸。為使反應速_ 色度快一些， 用試管夾夾持， 在酒精燈上加熱， 沸騰后

14、立即停止加熱。觀察并記錄實驗現象。5. 向盛有 _色氫氧化銅固_ 色固體消失，溶體的試管中，加入適量稀硫酸，液變為 _ 色。振蕩，觀察現象。6. 向盛有 _ 色氫氧化_ 色固體消失，溶鐵固體的試管中， 加入適量稀硫液變為 _ 色。酸，振蕩，觀察現象。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末，然后加入 2ml-3 ml 稀硫有 _冒出酸。8向試管中放入 2ml-3 ml的硫酸銅【 CuSO4】溶液 , 然后逐_( 有無 ) 明顯現象發滴加入稀鹽酸，觀察。生。9. 向試管中，加入2ml-3 ml稀硫酸，然后向試管中滴加幾滴試管中有_絮狀沉Ba(NO)溶液，觀察現象。然后淀生成。滴加稀HNO后，323滴加

15、幾滴稀 HNO3。沉淀。【綜合建模】 1硫酸的化學反應規律結論和化學方程式_氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和一種液態氧化物。化學方程式：_鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和一種可燃性氣體單質。化學方程式：_氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：_( 能或不 ) 反應。化學方程式：_.專業 .整理 .下載可編輯（ 1）硫酸使紫色石蕊試液變，無色酚酞遇酸色（ 2）硫酸 +活潑金屬+（ 3）硫酸 +金屬氧化物+（ 4）硫酸 +堿+（中和反應）（ 5）硫酸 +某些鹽+2單質鐵在與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成亞鐵鹽，鐵均顯價， Fe2+的溶液為色。3 Fe3+的溶液為色。【活動目的】1. 通過實驗認識稀鹽酸的化學性質

16、。2. 初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工。【活動過程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息分析數據，交流探究，得出結論自主學習綜合建模。【活動策略】這里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰性、競爭性學習環境的營造策略。營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環境策略。【活動評價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了“當堂檢測”。【綜合建模】1稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有_，所以它們具有相似的化學性質。（ 1）分析歸納酸的一般化學性質（五條）與

17、酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液_ ，不能使無色酚酞試液 _。（ 2）酸 +活潑金屬 _ + _（ 3）酸 +金屬氧化物 _ + _（ 4） 酸 + 堿 _ + _（ 5）酸 +某些鹽 _ + _2復分解反應的定義是_復分解反應發生的條件是生成物中有_、_ 或 _生成。反應前后各元素的化合價 _。課作業A 組必做1下列關于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小D打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧2下列性質中，不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是（）A與紫色石蕊試液反應，

18、使石蕊試液變紅B與金屬鋅反應，有氫氣生成C與氧化鐵反應，得到黃色溶液D與氯化鋇溶液反應，有白色沉淀生成.專業 .整理 .下載可編輯3物質 X 可發生下列所示的兩個反應，則X 可能是（） X +堿鹽HO X +金屬氧化物 鹽HO22A CaOBCOC NaOHDH SO2244下列屬于復分解反應的是（）A Fe+CuSO4=FeSO4+CuB高溫 CaCO3=CaO+CO2C H2SOSO+2H OD點燃CH+2O= CO +2HO+2NaOH=Na42422245請寫出下列反應的化學方程式：（ 1）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：_（ 2）用含有微量鐵粉的麥片來補充人體所需的鐵元素：_（ 3）電鍍廠用鹽酸除去鍍件表面的鐵銹：_（ 4 ）暖水瓶膽，的壁上常有沉積的水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，需用鹽酸將它們除去：