1、惠州市2008屆高三第三次調研考試化學試卷（2008.1 )注意事項： 1本卷分二部分，共計150分，考試時間：2008年1月18日9：00 一 11：00 2可能用的相對原子質量： H : 1 , Na : 23 , C : 12 , N : 14 , O 16 , Al : 27 , K : 39 , S : 32 , As : 75 , I : 127第一部分選擇題（共 70 分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）12007 年諾貝爾化學獎得主德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置

2、中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是 A催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果 C在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉化率220世紀80年代，人們發現了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，1個分子中含30個雙鍵）最具代表性。如圖為n個C60的連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是 AX難溶于水 BX是高分子化合物 C一定條件下X可與H2發生加成反應 DX的摩爾質量為720n克摩3下列說法正確的是 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯

3、酸鈣 嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產生損害 用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物 A B C D4如圖，木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃稍酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中下列說法正確的是A洗氣瓶中會產生BaCO3沉淀 B從導管Z中出來的氣體中無CO2 C在Z導管口無紅棕色氣體出現 D洗氣瓶中會產生BaSO4沉淀52006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列有關敘述不合理的是： AFe3O4可表示

4、為FeO·Fe 2O3，屬于混合物 B反應的化學方程式是：C ，納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象D 在反應中環丙胺的作用可能是促進氯化鐵的水解6既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl7菇類物質中有許多都已被用于香料工業。常見的有如下幾種結構（括號內表示的結構簡式），關于上述四種香料，下列說法正確的是 A催化氧化可生成 B互為同分異構體 C均屬于烯烴 D均能發生酯化反應8下列各溶液中，離子可能大量共存的是9第三周期元素X的原子要實現最外層8電子穩定結構，所需的電子數小于次外層和最

5、內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是 AX元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 BX元素氫化物的化學式一定為H2XCX的單質一定是良好的半導體材料 DX元素的氧化物一定能與燒堿反應 10向各盛有100mL水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.ltnol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉固體完全溶解后，各溶液中溶質的質量分數的順序是二、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分；每題均有1或2個選項符合題意；如果正確答案包括2個選項，只選1個且正確得2分，但只要多選、錯選時該題為0分） 11分類是研究化學的一種常用的科學方法。下列分類肯定合理的是 A根據酸分子中含有的H原子個數將

6、酸分為一元酸、二元酸等 B根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 C根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬 D根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應12某溶液中只含有以下離子中的若干種：，現各取三份100mL的該溶液進行如下實驗： (1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 (2）第二份加足量NaOH溶液加熱，有刺激性的氣體產生 (3）第三份加足量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加足量鹽酸充分攪拌，沉淀部分溶解根據上述實驗，以下推測不正確的是A無法確定是否存在K十 B一定存在CO32 C一定存在Cl一 D一定存在NH4+13高鐵酸鉀K2FeO4是一

7、種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是 A. Na202在反應中既作氧化劑，又作還原劑 B. 制取高鐵酸鈉時，每生成lmolNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移 C高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小 D. K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質14下列反應的離子方程式錯誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合： C過氧化鈉固體與水反應：D向氫

8、氧化鈉溶液中通入過量的CO2: 15.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理為：下列說法正確的是 A向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好 B通過加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2C品紅分子結構中的所有碳原子都在同一平面上 D. “無色化合物”分子的化學式為C13H13N2O3SCl17設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是 A標準狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA Blmol鐵絲在lmolCl2中充分燃燒時轉移的電子數為3NA C向某密閉容器中通入2

9、molSO2和lmolO2，在高溫和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NAD等體積等物質的量濃度的K2 CO3，溶液與K2 SO4溶液中離子總數相等18在有乙離子存在時，欲用丙試劑檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠對甲離子成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）19某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發生反應： , 5min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化， 則 Aa=1 Ba =2 CB的轉化率為40 % DB的轉化率為60 % 20用Pt作電極，電解100ml 0.4mol/L的

10、NaCl溶液和100ml 0.lmol·L一1的稀硫酸，標況下產生0 . 224LCl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設氣體產物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ) A5 B6 C7 D13第二部分非選擇題（共 80 分）三、（本魔包括 3 小厄，共 30 分） 21( 6 分） (1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請設計實驗確定該白色粉末的成分（用化學方程式表示）： ； (2）現有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請設計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現象：22(12分）有

11、機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：、苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，只是側鏈上的氮原子被鹵索原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成：( 1 ) A 的結構簡式可能為 ( 2）、的反應類型分別為： 、 ， (3）反應的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件） ;(4) D的結構簡式為： ; (5）工業生產中中間產物A須經反應得D，而不采取直接由A轉化為D的原因為 23(12分）世界環保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯代烴減少，但C、 S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。 . (l）大氣中氟氯代烴的減少帶來的積極效應是：

12、； (2）酸雨的特征是pH < 5.6 ，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。 若用NOx表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：酸雨落至地面后pH值在一定時間內變小然后穩定于某數值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為： (3）回收利用SO2，既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：Fe2、Fe3離子作催化劑，標況下在轉換器中SO2可被O2載化成SO42，實現SO2的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：在實驗（）中，為了確定SO2的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的 溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標況下

13、）來計算SO2的體積分數。 在標準狀況下用實驗（）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數據是 和 。四、（本題包括2小題，共20分） 24(10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560開始分解，工業生產碘酸鉀流程如下，中的反應為：(1）步驟中，用硝酸而不用HI的原因是 ; (2）有人認為中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你認為是杏正確？為什么？ (3）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有 (4）步驟用氫氧化鉀調節溶掖的pH，反應的化學方程式為： (5）參照下表碘酸

14、鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 25 (10分）實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的測定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）: 取1kg中草藥樣品進行前期處理制得100.00mL待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H3AsO3；取25.00mL 待測溶液轉入錐形瓶中，并加入2一3滴0.2的淀粉溶液； 用標準碘溶液滴定侍測溶液至終點，消耗20.00mL 0 .0005mol·L一的標準碘溶液，發生反應：(1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？ 。 (2) 0.2的淀粉溶液的作用是： (3）所用標準碘溶液是由純KIO3、過量

15、的KI以及稀硫酸混合反應，并將其稀釋而制得，該反應的離子方程式為： 。 (4）請計算該中草藥樣品中砷元素的含量為 mg / kg （保留2位小數，不寫計算過程）。五、（本題包括2小題，共20分） 26. (10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。研究的實驗報告如下表：(1）該同學的實驗目的是 ，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 (2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol / L 及2mol / L的足量稀硫酸反應。通過 可以說明濃度對化學反應速率的影