1、文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯,歡迎下載支持.3文檔收集于互聯(lián)網，已整理，word版本可編輯.一、基礎知識分散質粒子大小/nni外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCk蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有FaOH”膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水（一）化學史波義耳英國化學家化學元素施慶掰懶雌鰥和方瓢學近代化學開始有林趣售糅，分族羚第較肉匠代化學發(fā)展里程碑碑覦屐翻碑曝碼糅周糠I物質的性質實驗和觀察解釋及結論般懶夠氨工業(yè)諾貝爾化學獎'混和物按粒徑元素t物質溶液:膠體：濁液:<lnm均一，穩(wěn)定In

2、m-lOOnm均一，丁達爾現象：區(qū)別溶液和膠體可見光束通過，膠體有光亮的通路聚沉現象>100nm不穩(wěn)定滲析：膠體不能通過半透膜教材P37純凈物酸堿f酸性氧化物如CO2化合物氏堿性氧化物如CuO氧化物、I兩性氧化物如A12O3I不成鹽氧化物如CO單質金屬單質如Na, Mg, Fe非金屬單質如：Ch , S, C,氮氣注：F&OH”膠體的制備：教材P39沸水中逐滴加入飽和FeCb溶液.（五）物質的化學變化1、物質間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應

3、（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=.C+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、寓子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物.叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或 熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質.注意：電解質、非電解質都是

4、化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.電解質的導電是有條 件的：電解質必須在水溶液中或怵化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）,大部分的有機物為非電解偵.物質分類的另一種方法：（2）離子方程式：書寫方法：寫，拆，刪，查（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能 大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO/、Ag+和Cl、Ca?+和CO.、喳+和OK等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物廈的離子不能大量共存：如H*和COj2 ,HCO3

5、,SO32 , OH 和 NH4+等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如I和OH-、CHjCOO , OH-和HCO3一等.D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（如：Fe2+和H+, NOv）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe' CW+、MnO等離子，酸性（或堿性） 則應考慮所給離子組外，還有大量的H+ （或OH-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫寓子方程式看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

6、看離子配比是否正確看原子個數、電荷數是否守恒看與最有關的反應表達式是否正確（過最、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子一化合價升高被敘化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）還原劑，升失氧得到電子一化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）氧化劑，降得還常見的氧化劑：(1)非金屬單質X2、02、S等；(2)高價金屬陽離子u2 Fe3+；高價或較高價含氧化合物H2sOM濃)、MnO2> HC1O. KMnO、K2Cr2O7.HNO3. HCKh 等。常見的還原劑：(1)活潑或較活潑的金屬K、Na. Mg. Ak Zn、Fe等；(2)低價金屬陽離子Fe%(3)非金屬

7、陰離子c、Br、S2-等；(4)含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3. Na2sO3、NH3等二、化學計算(一)物質的量的單位一一摩爾1 .物質的量QD是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2 .摩爾(mol):把含有6.02 x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.3 .阿伏加德羅常數：把6.02 X1023moH叫作阿伏加德羅常數。4 .物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/N,5 .摩爾質量(M) (1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或 g.noH(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6 .物質的量=物質的質量

8、/摩爾質量(n = ni/M )(二)氣體摩爾體積L氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：Umol7 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=WVm8 .標準狀況下.氣體的Vm = 22.4 L/mol9 .阿伏伽德羅定律：在相同的溫同和壓強下，相同體積何氣體都含有相同數目的分子數.推論：對于任何氣體在同溫同壓下氣體體積V與物質的量n之間的關系為：、:丫2=%：嗎即體積的比等于物質的量的比例題：期末復習提綱22題(=)物質的量濃度.1定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度.2單位：】ol/L3物質的最濃度=

9、溶質的物質的量/溶液的體積CB = iw/V稀釋公式：C1V1=C2V2物質的量濃度與質量分數的互換公式：(四)多步反應的一步計算用含FeS? 84%的硫鐵礦生產硫酸,硫鐵砂煙燒時有4%的硫元素根失而混入爐渣，SO2轉化為SCh的 轉化率為95%, SO3的吸收率為98.5%,求2噸硫鐵礦可生產98%的濃H604多少噸？解析：SO?的轉化率和SCh的吸收率(即轉化率)均可累積到FeS2上，硫元素的利用率就是F6的轉化 率，利用下列關系式計算：設生產98%的H2s(X質量為聯(lián)文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯,歡迎下載支持.FeS2 2H2s041202x982 噸x84%x（l -

10、 4%）x95%x98.5%98%x答案：2噸硫鐵礦可生產98%的濃氐SO42.52噸。（五）守恒問題1 ,元素守恒（銅和硝酸反應中的翅守恒）2 .得失電子守恒（步步高P127最后一題）三、元素與化合物知識金屬（一）鈉L物理性質：鈉的物理性偵：銀白色金屬光澤，硬度較?。ㄙ|軟），熔、沸點較低，熱和電的良導體，密 度比水小3 .化學性質：（1）與氧氣反應常溫：4Na + Oi =2Na2O （白色固體，不穩(wěn)定）加熱：2Na + Oi =Na2O2 （淡黃色固體，較穩(wěn)定）（2）鈉與水反應（浮，熔，游，響，紅）2Na+2H2O=2NaOH+H2T主要實驗現象對實驗現象的分析（3）鈉和酸反應：實際上是鈉

11、和H反應2Na+2HCl=2NaCl+H?f 離子反應方程式：2Na + 2H +=2Na+ Hz：（4）鈉和鹽溶液先和水反應，生成的NaOH,再與鹽反應鈉和硫酸銅反應2Na + 2H2O =2NaOH + H2T2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2j + NaiSOw小結：鈉化學性質活潑，具有很強的還原性保存在煤油中氧化鈉和過氧化鈉的比較二冬都趺礦黃鐵9（主要成分：FeS2）赤鐵礦G:要成分：Fe2O3）磁鐵礦（主要成分：F1、鐵元素1勺存在形態(tài)：掰隅態(tài)：田化合態(tài)：朝鐵元素主要以+2價和+3價白【化合態(tài)存在.在地殼中的質量分數為4次于氧、硅不鋁。/、儀個|叫（1）按單）限氧化物、酸、

12、堿、鹽給上述物質分類.65%,處于第四位,單質：鐵;氧化物：FeO、FeiOj. Fe3O4；堿：Fe(OH)2、Fe(OHh；鹽：FeCh. FeCh. FeSO4. Fe2(SO4)3 (2)按鐵元素的化合價給上述物質分類。0 價：Fe； +2 價：FeO、FeChs FeSO、Fe(OH)2； +3 價:FeiOj. FeCh. Fe2(S6)3、Fe(OH)33、鐵在氧化物FeO.毆2。3、羥3。4性質的比較FeOFezOjFex()4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價+2+3+2、+3與8FeO+CO =Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3

13、CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO24.鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH”性質的比較(1)氫氧化亞鐵：制備：FeCh+2NaOH=Fe(OH)21 +2NaCl物理性質：白色難溶的弱堿化學性質：與強酸反應還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：實驗室在制備Fe(OH”時，為防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氨化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫輒化鐵，更要注 意隔絕空氣。其方法是：亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液)；將所用氫氧化 鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(02)；使用長滴管吸入氫氧

14、化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的 液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。(2)氫氧化鐵：制備：FeCh+3NaOH=F e (O H) 3 j +3NaCl物理性質：紅褐色難溶固體化學性質：與強酸反應.Fe(OH)3+ 3HiSO4= Fe2(SO4)3+3H2O5、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性預測：鐵元素顯0價時，只有還原性；顯+3價時，只有氧化性；顯+2價時，既有氧化性，又有還原 性.(1) Fe的還原性：與Cu2 Fe3, CI2等反應Fe+2H+ = Fe2+H2" Fe+Cu2+ = Fe2+Cu. 2F*+ Fe =3Fe2 2Fe+3Cb 磐 2FeC

15、h(2) FW的氧化性:與Fe、Cu、Zn反應2FF+ Fe =3Fe2 2Fe3>+Cu = 2Fe2+Cu2 3Zn+2Fe" = 3Zn2+2Fe(3) FP+的氧化性：與鋅反應Zn+Fe2+ = Zn2+Fe(4) Fd-的還原性：與氯水等反應ZF+Ch = 2Fe3+=2CP(5)鐵及其化合物的相互轉化示意圖Fe?+與F6的鑒別(1)直接觀察顏色：FF十的溶液呈淺綠色，Fe3+的溶液呈棕黃色.(2)利用顯色反應：FM+的溶液+KSCN溶液，溶液不呈紅色；FP的溶液+KSCN溶液，溶液呈血紅色.有關離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(3)利用鐵化合物沉淀的顏

16、色：Fd+的溶液+NaOH溶液，出現白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FP+的溶液+NaOH溶液，出現紅褐色沉淀.有關反應式：Fe2+2Oir=Fe(OH)2l. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OHh； Fe+3OH-=Fe(OHh;(4)利用Fe*的氧化性：Fe2+的溶液+Cu片，無明顯現象；Fe”的溶液+Cu片，銅被腐蝕，溶液變?yōu)樗{綠色。有關離子方程式：2Fe+Cu=2Fe2+=Cu2*FP的溶液+淀粉KI試紙，試紙不變藍；脫3的溶液+淀粉KI試紙，試紙變藍。有關離子方程式：2Fe'+2=2F6+l2(5)利用Fe2+的還原性：Fe2的溶液+酸性KMnO4溶液，

17、KMnOj溶液紫色褪去；Fe'的溶液+酸性KMMh溶液，KMnO4 溶液紫色不褪。Fe2的溶液+氯水，溶液變?yōu)樽攸S色；Fe的溶液+氯水，無明顯現象。有關離子反應式：2毆2+。2=2限升+2。-(三)鎂1海水提鐵的方法：高溫堿的制?。篊aCO3=CaO+CO2t； CaO+H2O=Ca(OH)2 (使用貝殼，提供堿)Mg2+的濃縮:Mg2+2OH'=Mg(OH)21； Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O通電Mg 的制取：MgCh=Mg+C12T(2)鎂的性質物理性質：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延 展性，與其他金屬易構成性能優(yōu)

18、良的合金?；瘜W性質占燃占燃占燃與非金屬單質反應：2Mg+Oi=2MgO. 3Mg+N2=Mg3Nz> Mg+C12=MgCh與酸反應：與非氧化性酸反應：Mg+2H+ =Mg2+H2 T與氧化性酸反應，但不生成氫氣：Mg+2 H2sOM濃)=MgSO4+SO2t+2H2O占燃與某些氧化物反應：2Mg+C(h-2MgO+C非金屬(一) 氯氣，浪和碘氯氣1、C12的物理性質在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(1： 2),氯水顏色呈 淡黃色。聞時：應距C12一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的C12進入鼻孔。2、C12的化學性質(1)與金屬反應

19、2Na + Ch 2NaCl(白煙)：Cu + Ch在2 CuCh(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)：2Fe + 3C12- 2FeCb(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)(2)與非金屬反應H2 + C12區(qū)型2HC1(倉白色火焰,白霧)。純凈的H2可在C12中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。HCM溶解度1 ：500)溶于水成為鹽酸.(3)與水反應：CI2+H2O = HC1 + HC1O說明：疑氣的水溶液稱為氯水，由于疑氣不是筒中的溶于水，而是與水反應，氟水的成分和性質較為 豆雜。如水的主要成分有奴氣、鹽酸、次氯酸等，氯水也兼具有這幾種物質的性質。如次氯酸具有漂白性, 筑水也具有漂白性。(4)與堿反

20、應：Cl2+2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (該反應可用于Ch的尾氣處理)：工業(yè)上用CL與石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(C10)2 + 2H2O漂白粉就是利用氯氣與氫氧化鈣反應制成的.漂白粉的主要成分是CaQ2和Ca(QO)2,有效成分是Ca(CIO),漂白粉的漂白原理：Ca(C10)2+ H：O + CO2 = CaCO,.l + 2HC1O：起漂白殺菌作用的是HC1O,該反應也說明碳波(COz + HzO)的酸性強于次寂酸，反應原理是強酸制取弱酸。 次氯酸的性偵：(5)與鹽溶液的置換反應：Ch +2NaI = 2NaCl +

21、h （該反應常用作 Ck 的檢驗）：Ch + 2NaBr = 2NaCl + Brz 氯水性質實驗實驗內容實驗現象結論氯水中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀不溶于稀硝酸氯水中存在C1-氯水中加入石芨溶液溶液先變紅后褪色溶液呈酸性,同時溶液存在具有漂白性氯氣漂白性實驗干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅 紙條褪色。漂白作用是由于氯氣與水生成的HCIO氯水、久置氯水、液氯成分比較:新制氯水久置氯水液氯類別混合物混合物純凈物微粒出0、Ch HCIO. H CL、CIO-、OH.H2O、H+ cl, oilC12主要性質呈淺黃色.具有酸性，有氧化性、漂白性.酸性無色，有酸性黃綠色，具有氧化性保存棕色瓶盛放于陰暗

22、處，不宜久置(6)氯堿工業(yè)(1)概念：I：業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Ch和并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿L業(yè)。(2)原料：飽和食鹽水電解(3)原理：2NaCl + 2H：O , 2NaOH + Ch t + H21濱和碘(1)溟稱為海洋元素(2)溟不質和碘餐質的物理性質溪在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬現質)，極易揮發(fā)產生紅棕色有毒的溟蒸氣：硬是紫黑色 固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純硬)。二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機溶劑。物理性質溟單質碗單質顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶：橙黃色難溶：黃褐色酒精中易溶：橙紅色易

23、溶：褐色四氯化碳中易溶：橙紅色易溶：紫紅色萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。（3）氯、溟、碘單質氧化性的強弱:氯、溟、碘的氧化性：還原性：Cr<Br <I 實驗探究氯、濱、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操作實驗現象實驗結論規(guī)置換溟將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中， 加入COi溶液溶液由無色變?yōu)槌赛S色，滴加 CQ4振蕩后，溶液分層，下層 液體為橙紅色筑可以置換出溟Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置換硬將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，加 入CC14溶

24、液溶液由無色變?yōu)樽厣?，滴?CC14后，振蕩，溶液分層，下 層為紫紅色氯可以置換碘Ch+2KI=2NaCl+I2濱置換硬將少量溟水加入盛有 KI溶液的試管中，力口 入CC14溶液溶液由無色變?yōu)楹稚渭?CC14后，振蕩，溶液分層，下 層為紫紅色溟可以理換硬Br2+2KI=2NaBr+h結論氯、溟、碘的氧化性:Ch>B門>1;還原性：Cl <Br<r（4）碘的特性：遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在）（5）鹵素離子的檢驗在含有C、BL、的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀.若再加入稀硝酸.沉淀不溶解（6）海水提澳與海洋的綜合利用海水提溟：大體分為三個

25、步喔：濃縮一氧化一提取c海水的綜合利用【知識鏈接】碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應生成Feh氯、浪、碘的冷質都能與H?反應，生成HX:HC1、HBr、HI都易溶于水，且都是強酸。氯、澳、碗的果質都能與水反應：X2+1XO=HX+HXO,但反應程度依次減弱。AgBr為淺黃色難溶物：Agl為黃色難溶物。二者見光都易分解,鹵素離子的檢驗：在含有C的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色沉淀，若再加入稀硝酸.沉淀 不溶解c（二）碳1 .多種多樣的碳單質（1）同素異形體的定義：由同一種元素組成的性質不同的幾種玳質，叫做該元素的同素異形體（2）碳的同素異形體：金剛石、石墨、Ceo、碳納米管及

26、其他碳染質，性質不同是因為他們的碳原子 排列方式不同（3）碳的化學性質（主要為還原性）：與氧氣、氧化鐵和氧化銅等金屬氧化物、CCh等反應。2 .廣泛存在的含碳化合物：常見的含碳化合物有機化合物：如蛋白質、淀粉、油脂、以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分：無機化合物：CO、CO2, H2CO3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、方解石、白云石、菱鋅礦、菱鎂礦、 菱鐵礦等。（1）重要的兩種鹽:Na2c03 （碳酸鹽）和NaHCCh （碳酸氫鹽）主要的物理性質和應用：化學式Na2cChNaHCCh俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水（溶解度較Na2cCh小）熱穩(wěn)定性不易分解受

27、熱易分解 2NaHCO3=NaaCO.+CO：T+H：0與HC1反應Na2co3+2HCl=CO2T+Hq+NaCl（較快）NaHCO3+HC1=CO2T+FhO+NaCl（劇烈）與NaOH反應不反應HCOf+OH-=CO32+H：O與C02反應Na2c03+CO? + 壓0=2NaHCO3不反應用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)：洗滌劑發(fā)醉劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCQ-另一個為Na2cO3。和酸反應生成氣體的速率不同,分別取一定量的固體，加入等濃度等

28、體積的鹽酸，反應快、產生氣 體相應多的為碳酸氫鈉，另一個為碳酸鈉。陰離子不同。分別取其稀溶液，湎加氯化鋼桶溶液或CaCh溶液，產生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另 一個為碳酸氫鈉（特別注意：該方法必須取極稀溶液）。主要的化學性質碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉化：溶液中：NaHCOs+NaOH = NazCO+H：0, NaiCOs+CO2+H2O=2NaIICO3固體中:2NaHCOj = NazCO+COzT+HzO注意：固體NaHCCh和固體Na2cCh鑒別用加熱的方法，NaHCCh分解 NaHCO5溶液和Na2cO3溶液鑒別加CaCl2溶液，產生沉淀為NaiCO（2）重要的兩種氧化物：CO和CO?CO

29、：毒性（與血紅蛋白結合）、還原性。CCh：酸性氧化物的通性、弱氧化性（與鎂等活潑金屬反應）。3 ,模擬溶洞的形成溶洞的形成原理 CaCO34-CO2+H2O=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2 =CaCO3 I +CO2+H2O4 .生產和生活中碳及其化合物間的轉化（1）高爐煉鐵燃料：焦炭、鐵礦石：高爐煤氣的主要成分：CO、CO?、Fe?O3等：CO生成的化學方程式：C+02 - COit C+ CO?超 2C0還原鐵的氧化物的化學方程式：FezCh+3C0迪2Fe +3C0，（2）木炭燃燒：C+02= CO， 2C+O2=2CO2CO4-O2=2CO2 C+CO： =2C0生成水煤氣的化

30、學方程式為：C+Hq高溫CO+H?（3）水垢的形成： 有關化學方程式為：Ca（HCO3）2£CaCO3 I +C021 +H20 如何除去水壺中的水垢？加入醋酸，可以將CaCCh物質等溶解。（三）氮1 .規(guī)的固定 游離態(tài)一化合態(tài)是豆科植物根部的根瘤菌，把氮1氣轉變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物一一自然固氮 放電條件下，與氧氣結合為蟻氧化合物，并隨降水進入水體中一一自然固氮 合成氨工廠、汽車發(fā)動機都可以將一部分缸氣轉化成化合態(tài)人工固赳赳的固定定義：將空氣中游離的氮轉變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。分類：高能固凝（閃電，約占10%）2,氮氣和氮的氧化03然固峭NO2,N2O3,N2O4,N2O）

31、（I確蒯麗性質:無曲解懶褊牛孵身空氣密度相近。（2）缸氣的磋賁酊面氮合成氨與02的反應工I仿生固缸一 放電反應式為：Nz+O：2NO與氐反應高溫、高樂、N2+3H：、 "NFL 工業(yè)上合成氮催化劑說明：a該反應是工業(yè)上合成宏的反應原理，具有非常重要的現實意義。在該反應中，N?表現出氧化 性。b在瓢氣跟氫氣反應生成宏的同時，氨氣也在分解生成迎和氫氣。像這樣同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。在可逆反應的化學方程式中用代替"=”。（3） NO 和 NO?物質()02顏色無色紅棕色聲性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應氣味無味刺激性氣味轉化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O

32、=2HNO3+NO宙雨發(fā)莊稼的原理：N2+O2-2NO 2NO+O2=2NCh （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO3氨與鉉態(tài)氮肥氨（1）物理性質：無色、有刺激性氣味比空氣輕：極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣c（2）化學性質:堿性：氨與水、酸反應時顯堿性與水反應：NFh+HzO - NH3-H：ONHZ+OH-與酸反應：NH3+HC1 = NH4C1說明：a秋溶于水，大部分與水結合成一水合氨（NH3 H20），一水合氨少部分電離，因此，氨水顯弱 堿性。氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點，可以檢驗NIL。bNM與其它酸也能反應生成相應的飯鹽。其中，NIL與鹽

33、酸這樣的易揮發(fā)性酸反應時會有白煙（錢鹽 固體的小顆粒）生成,利用這個現象，在某些場合也可以檢驗NH還原性：氨的催化氧化反應催化劑4NH3+50：= 4N0+6H2O說明：a該反應是工業(yè)上生產硝酸的一個基礎反應。bNFh中的氮元素的價態(tài)為3價，因此，N%不僅能被催化氧化生成NO,在純氧中燃燒能生成N?。在一 定條件下，N%還能被Ch、CuO等氧化。液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是NHyHO 在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：N%、比0、NH3 H2O：以離子狀態(tài) 存在的粒子主要有：NH/、H OH，極少量的是H,所以氨水是混合物。噴泉

34、實驗如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿r干燥氣體A將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打 開彈簧充f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。而AA （干燥氣體）NO:b （液體）ANO：水BCO，4mol/LnaOH 溶液CCh飽和NaCl溶液DNH31 mol/L鹽酸（1）選項 （填A、B、C、D）為何不滿足要求（2）能形成圖示噴泉實驗的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是。例如 氣體和 液體。研析：形成噴泉最根木的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體溶于液體并與之反應時，瓶內氣體 大量減少，樂強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內。如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。B和D正確.NO?氣

35、體雖也易溶于水，但同時產生NO氣體：3NO2+H2O =2HNO3+NO,即使會出現“噴泉”現象，但燒 杯內的水只會部分進入燒瓶內，不會幾乎充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，所以選項A和C錯誤。從以上分析我們可知：當氣體極易溶于液體或氣體與液體反應（一般無新氣體產生）即可形成“噴泉”, 例如：Cb和NaOH溶液等。答案：（1） A、C：前者與水反應后生成NO,溶液不能充滿整個燒瓶,后者氣體不溶于液體.（2） 氣體易溶于液體氣體與液體反應（無新氣體產生）：CL和NaOH溶液。啟發(fā)引申：本題對噴泉實驗的概括.體現/對開放性，創(chuàng)造性的能力要求。噴泉實驗是中學化學中的 重要實驗，也是中學化學的常考

36、內容，常見噴泉的形成主要有以下兩類：;（1）極易溶于水的氣體（NH3、HCk SO?等）與水可形成噴泉。（2）酸性氣體（HC1、SOi. NCh、COz. H2s等）與NaOH（aq）也能形成噴泉。2.鉞鹽（1）飯鹽受熱分解NH4clMWhT+HClTNH4HCO3 = NFhT+CO2T+H2OT（2）飯鹽與堿反應NHaCl + NaOH = NaCl + NHaT + H:O（3）氨的實驗室制取藥品：NFLCk消石灰反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3T+2H2O裝置：與制氧氣相同收集：向下排空氣法。驗滿：用濕潤的紅色石茂試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明已經集滿用

37、雁有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙產生，說明已經集滿尾氣處理：防止多余疑氣污染空氣的方法，收第N%后的導管口處塞一團濕棉花或用稀FLSCh浸濕的 棉花。干燥：堿石灰實驗室制取氨的其它方法：加熱濃氨水、氧化鈣與濃氮水反應等。3硝酸及其應用硝酸具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNCh使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應：如 HNCh+NaOH=NaNO3+H2O與堿性氧化物反應：如2HNO3+CaO=Ca（NO3）2+2H：O與弱酸鹽反應：如 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2T + H2O與金屬反應：由于硝酸具有強氧化性，因此，馬酸反應時一般不產生硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下

38、特性：1 .硝酸的物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2 .硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。4HNO3 ； 4NOz t +O2 t +2H:0說明：硝酸越濃，越容易分解。長期存放的濃HNCh呈黃色，這是由于HNCh分解產生的NCh溶于硝 酸的緣故。也正因為硝酸見光或受熱易分解，一般將它保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。3 .硝酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是因為硝酸分子里氮呈+5價。（1）與金屬反應：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、的、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2N02T+2H2O3Cu+8HNOK ?。?3Cu（ NO

39、3）2+2NOT+4H2O說明：硝酸與不活潑金屬反應時，濃硝酸生成NO?，稀硝酸生成NO。鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化，濃HNCh會把鋁或鐵的表面氧化，形成一層薄 而致密的氧化膜，阻止/反應的進一步發(fā)生.遇熱時，該氧化膜會被破壞.因此常溫下鋁、鐵制品可以盛 放冷的濃HNCh.濃HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更強。（2）與非金屬反應：硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應：C+4HNO3（濃）=CO2T+4NO2T+2H2O4 .人類活動對環(huán)境的影響：（1）光化學煙霧：光化學煙霧是指汽乍尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發(fā)生反應形成的 一種有毒的淺藍色煙霧。

40、光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低。凝氧化 合物是形成光化學煙霧的一個重要原因。大氣中的頷氧化物主要來源于汽車尾氣、化石燃料的燃燒和植物體的焚燒，以及農田土填和動物排泄物中含凝化合物的轉化。（2）酸雨：氮氧化合物是形成酸雨的一個重要原因。（3）富營養(yǎng)化：進入水體的氮的含量增大，會導致藻類“瘋長”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的富 營養(yǎng)化c水體中的赳主要來源于工業(yè)廢水、生活污水、農田灌溉和淋洗，以及水產養(yǎng)殖所投入的餌料和肥 料等。5 .如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響（1）控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質的數量。（2）增強生態(tài)系統(tǒng)對有'害物質的吸收能力

41、。我們應保護森林，植樹造林,促進全球凝的良性循環(huán)。（四）硫1 .硫的存在硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2 .認識硫單質（1）硫的主要同素異形體：單斜硫、斜方硫。（2）硫的物理性質：硫單質為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS23 .化學性質：（1）與金屬發(fā)生反應：Fe+S=FeS （S表現氧化性）（對比鐵和氯氣反應，硫的氧化性比氯氣弱）S的特殊性質 與Hg、Ag的反應利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的甫害，所以，汞不慎灑落在地 面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分，可覆滅蓋硬粉處理，以免汞蒸氣中毒°此外硫化汞還要用作紅色顏料（朱砂），在書面上蓋的印聿，所用的紅色印泥就是用朱砂做的。（2）與非金屬發(fā)生反應點燃S+O2=SO2 （S表現還原性）（3）與氧化性酸濃HNO、濃HzSOj發(fā)生反應S+2H：SO4 （濃）=3SO2T*2H：O （S 表現還原性）4 .用途：硫內質制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農藥等。硫元素常見的價態(tài)有一 1、0、+4、+6價，硫玳質由于處于中間價態(tài)而即有氧化性，又有還原性。二氧化硫SO21物理性質二氧化較為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易