1、高中必修二人教版元素周期律教案元素周期律教案一、教材分析元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。二、學情分析掌握元素周期律，學生可對物質的性質進行歸類、類比、推測，避免學生對元素化合物知識死記硬背

2、。對學生而言，元素周期律是一把開啟化學思維大門的金鑰匙，它能指導學生有規律的、輕松的掌握元素化合物性質，并能進一步探究元素化合物的性質。學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知識，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料；第一節也學習了原子結構和周期表的結構，并在通過實驗探究得出同主族元素性質的相似性和遞變規律以及證明元素的金屬性和非金屬性強弱的方法，已經初步掌握理論知識的推導方法，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，這為學習元素周期律打下一定的基礎。三、教學目標知識與技能1 了解原子核外電子排布的一般規律。2掌握元素周期律的涵義。3 了解原子結構與元素性質的關系，能根據原

3、子結構、元素周期表進行一般元素化合物性質的推斷，也能根據元素周期律對某些元素化合物性質進行解釋。4初步了解元素周期表、元素周期律的應用。過程與方法1 利用教材的科學探究1 欄目， 用圖表來表示原子序數與原子的最外層電子數，元素的原子半徑，元素的常見最高正化合價和最低負化合價的關系，指導學生歸納得出元素周期律。2通過對Na、 Mg、 Al 與水、酸反應的實驗現象的觀察和分析，初步體會從實驗現象分析上升到理論知識的理性思維過程。3初步了解探究實驗的基本思路，初步了解“對比 ”實驗中 “控制變量”的思維。4 利用教材的科學探究2 欄目， 培養學生分析問題、利用已學知識解決問題的能力，體會透過現象看本

4、質的科學方法，培養整合知識的能力以及邏輯推斷能力。情感態度與價值觀1 .在作圖分析數據的同時，培養學生耐心、細致的科學素養。2 .實驗探究過程中，培養學生務實的實驗態度，激發勇于探究的科學精神。 重難點：重點：元素周期律的涵義和實質；元素性質與原子結構的關系難點：實驗探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的強弱四、教學策略1 .利用作圖、圖表的方式突破重元素點教學教材已經提供了大量具體的素材幫助學生歸納元素周期律的內涵，但大部分的學生對于課本的素材仍然缺 乏感性的分析，很難把握素材所體現的規律。為此，對于同周期元素核外電子層數的變化、原子半徑的變化、 化合價的變化，可利用圖表展示的方法，直觀的讓學

5、生感受什么叫周期”的變化。2 .利用化學實驗的方法突破難點教學物質性質的遞變，最直觀的方法當然是實驗，使學生根據直觀的實驗事實歸納同周期元素性質的遞變性, 把感性認識上升為理性感知。四、教學思路五、教學過程（一）原子核外電子排布一般規律【引入】根據圖片引入課題【歸納】1 .核外電子圍繞原子核分層排布；2 .離核越近區域內電子能量越低，電子盡先從內層排起;3 .每層最多排2n2個電子，最外層最多排 8個電子，次外層最多排 18個電子。【過渡】讓學生寫出120號原子的原子結構示意圖(從以上原子結構示意圖中，大家能找到120號元素原子核外電子排布有什么特點？)(二)元素周期律教材第14頁科學探究1的

6、處理：(1) 以元素的原子序數為橫坐標，原子的最外層電子數為縱坐標畫出折線圖；(2) 以原子序數為橫坐標，元素的常見最高價化合價和最低價為縱坐標，在(1)圖的基礎上用不同顏色的筆繪出直方圖。(3) 觀察繪制圖表，找出第二、三周期元素隨著原子序數的增加，原子最外層電子數、常見化合價變化的規 律【教師】指導學生展示圖表、總結規律原子的最外層電子數的變化規律:最外層電子數第1周期第2冏期9 10 11 12 B N 15 16 17 18J 口L1第3周期 瓶子序數(2)元素化合價的變化撼律【學生發言】對表中的各項內容進行分析得出規律【總結】1 .隨原子序數的增加，原子最外層電子排布呈現周期性變化2

7、 .隨原子序數的增加，元素的化合價呈現周期性變化 主族元素的最高正價=所處族的序數主族元素最高正價+最低負價絕對值=8分析課本P14-15圖表中原子半徑的數據(3)原子半徑變化的規律原子半徑原子半徑的變化3-90.152nm - 0.071nm11-170.186nm -0.099nm大一小3 .隨原子序數的增加，原子半徑呈現周期性的變化原子的結構決定著元素的化學性質，同周期元素原子半徑呈現周期變化，其化學性質也會有周期性的變化嗎？現在我們以第三周期的元素為例，用實驗來驗證Na、Mg、Al金屬性強弱。教材第15頁科學探究2的處理：【設計方案】提供以下藥品：鋁條、鎂條、鈉、 1mol/L鹽酸、蒸

8、儲水、MgCl2溶液、A1C13溶液，你能設計出 哪些實驗驗證 Na、Mg、Al金屬性強弱？(學生分組討論并確定的方案、預測實驗現象，并與全班同學一起分享小組所確立的方案)【問題探討】小組在自己原有的方案下，討論課本 P15科學探究中實驗方案，思考以下問題：實驗前，為什么要用砂紙打磨鎂帶或鋁帶？鎂帶、鋁帶分別與鹽酸反應的實驗中，這個對比實驗，應如何控制試劑的用量？(【分析實驗結果】1 .各小組匯報實驗情況，包括：實驗現象、實驗結論、是否存在與之前預測不相符的實驗結果2 .共同分析實驗過程中同學所遇到的問題3 .根據實驗結論以及課本信息NaMgAl最高價氧化物對應的NaOHMg(OH) 2Al(

9、OH) 3水化物堿性強弱強堿中強堿兩性氫氧化物得出結論：金屬性：鈉鎂鋁我們可以通過哪些方法驗證元素的非金屬性強弱？單質與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性非金屬單質之間的置換反應其最高價氧化物水化物的酸性強弱閱讀課本第16頁表格3,根據實驗事實、結合課本素材歸納同周期元素性質遞變規律SiPSCl單質與氫氣反應的條件Wj溫磁£蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化 物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3 PO4中強酸H2SO4強酸HC1O4強堿（比H2SO4酸性強）【根據資料總結總結】1 .第三周期中，Si P S Cl的非金屬性逐漸增強。2

10、 .第三周期元素：Na Mg Al Si P S Cl隨著原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3 .對其他周期元素性質進行研究，得到同樣類似的結論；隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化。【歸納】元素周期律的涵義和實質：隨原子序數的遞增，原子核外電子排布、元素化合價、原子半徑、元素性質均呈現周期性變化。（三）元素周期表和元素周期律的應用【提出問題】1 .同主族元素性質存在遞變性的根本原因是什么？2 .同周期元素性質存在遞變性的根本原因是什么？【總結】物質的結構決定了元素性質的遞變規律：原子序數遞增原子核外電一排布周期性變化原子半每周期性疏原子得失電，能力用期性變化元索性質周

11、期性荻【提問】課本第17頁學與問，你能根據元素結構與元素周期表的位置關系，推測：1 .金屬性最強的主族元素、非金屬性最強的主族元素是什么嗎？并說出它們分別位于元素周期表中的什么位置？2 .找出金屬、非金屬元素的分界線【提問】元素周期表與原子結構的關系周期序數=主族序數= = =價電子數主族元素最低負化合價= 8一 【練習】找出周期表中的最在元素周期表中，金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,常溫下液態的金屬單質 是,液態的非金屬單質是 ,堿性最強的堿是 ,含氧酸酸性最強的酸是 ,原子半徑最大的 元素是,氫化物最穩定的元素是 ,沒有正價的非金屬元素是 ,在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 的元素，你所知道的半導體有 。【練習與探究】教材 P29復習題第10題，有關氧族元素的研究。學生將學會的方法運用到處理實際問題中。【歸納】1 .對元素