1、2019 年普通高等學校招生個國統一考試（天津卷）理科綜合化學部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘。化學試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷 1至2頁，第II卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2本卷共6題，每題6分，共 36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

2、的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Zn 651. 化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及 化學反應的是（）A. 利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B. 利用石油生產塑料、化纖等高分子材料C. 利用基本的化學原料生產化學合成藥物D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【解析】【分析】 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷.【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素， 利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，有新物質生成，屬于化學變化,故A涉及化學反應；B、利用石油生產塑料、

3、化纖等高分子材料，產生新物質，屬于化學變化，故B涉及化學反應；C、利用基本化學原料生產化學合成藥，產生新物質，屬于化學變化，故 C涉及化學反應；D、海水中的水淡化成淡水，沒有產生新物質，屬于物理變化，故 D不涉及化學反應；故選Do【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.A. A【答案】A【解析】【分析】B. BC. CD. D2.下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（）實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解一一2一一Mg OH 2 2NH4 Mg 2N

4、H3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體3_Fe 3H2O Fe OH 3 3H3C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 _ _2 _2 _ _3SO2 2MnO 4 4H 3SO4 2Mn2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO 2HFe2H2OA、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀;C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故 A能用來解釋相應實驗現象;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱， 在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為:Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 （膠體）+ 3H+,故

5、B不能用來解釋相應實驗現象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4+ 2H2O=2Mn2+4H + + 5SO42一,故C不能用來解釋相應實驗現象；D、硝酸具有強氧化性， 其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+ 10H+ + NO3 =3Fe3+NOT+ 5H2O,故D不能用來解釋相應實驗現象；故選Ao【點睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將 H+寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。3.下列有關金屬及其化合物不合理的是（）A.將廢鐵屑加入FeC

6、l2溶液中，可用于除去工業廢氣中的C12B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業C.D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化;B、根據合金的性質判斷;C、Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 舁 2NaD、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯B、根據鋁合金的性質，鋁合金具有密度彳不選;B不選;變色硅膠是否吸Z鹽堿地（含較多Na?CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3舁2NaOH ,產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；D、利

7、用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選Co【點睛】本題考查金屬元素及其化合物的應用，易錯點C,除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產物在應用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。4.下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙快可使濱水褪色A. AB. BC.CD. D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮 密度大于空氣；D、乙快中的雜質也能使濱水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入

8、乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故 A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的;C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D不能達到目的;D、乙快中的H2s等雜質也能使濱水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故故選Bo【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D,學生易忽略實驗室用電石制乙快中的H2S等還原性雜質也能使濱水褪色。5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0 10 4和1.710 5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH隨加水體積的變化

9、如圖所示。下列敘述正確的是()加水體積A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點>5點c HA c OHC.從c點到d點，溶液中保持不變(其中 HA、A 分別代表相應的酸和酸根離子)c AD.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中n Na 相同【答案】C【解析】【分析】電離常數HNO2大于CH3COOH ,酸性HNO2大于CHaCOOH ;A、由圖可知，稀釋相同的倍數，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數，k(HNO 2)為HNO2的電離常數，只與

10、溫度有關，溫度不變，則不變；D、體積和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c ( CHaCOOH ) >c(HNO2)。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數，n的變化大，則n的酸性比 I的酸性強，n代表 HNO2, I代表CH3COOH ,故 A 錯誤;B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故 B錯誤；C、n 代表 HNO2, c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO2), kw 為水的離子積常數，k(HNO2)為HNO2的電離常數，這些常數只與溫度有關，溫度不變

11、，則不變，故 C正確；D、體積和pH均相同的 HNO2和CH3COOH溶液，c (CH3COOH) >c (HNO2),分別滴加同濃度的 NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選Co【點睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難點 C,要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+),變成與kw為水的 離子積常數和k(HNO2)為HNO2的電離常數相關的量，再判斷。6.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作

12、原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是.1 個貯淹器A.放電時，a電極反應為LBr2e2I BrB.放電時，溶液中離子的數目增大C.充電時，b電極每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I被氧化D.充電時，a電極接外電源負極【答案】D【解析】【分析】放電時，Zn是負極，負極反應式為 Zn-2e ZrT,正極反應式為l2Br +2e =2I +Br ,充電時，陽極反應式為Br +2I -2e =l2Br >陰極反應式為 Zn2 +2e =Zn,只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜， 據此分析解答。【詳解】A、放電時，a電極為正極，碘得電子

13、變成碘離子，正極反應式為l2Bl+2e-=2+Br，故A正確;B、放電時，正極反應式為 I2BJ+2e-=2I +Br ,溶液中離子數目增大，故 B正確；C、充電時，b電極反應式為 Zn2 +2e =Zn ,每增加0.65g,轉移0.02mol電子，陽極反應式為 Br +2I -2e =l2Br ,有0.02mol失電子被氧化，故 C正確；D 、充電時，a 是陽極，應與外電源的正極相連，故D 錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學電源新型電池，會根據電極上發生的反應判斷正負極是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，易錯選項是 B,正極反應式為l2Br +2e =2I +Br ,溶液中離子數目增大。第I

14、I卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4 題，共 64分。7.氮、磷、砷As 、銻 Sb 、鉍 Bi 、鏌 Mc 為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：（ 1 ）砷在元素周期表中的位置。 121858Mc 的中子數為。已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷） h 39.3kJ mol 1;P （s,白磷）=P （s,紅磷） H 17.6kJ mol 1;由此推知，其中最穩定的磷單質是。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：NH3 PH3 （填 法" T”）。沸點：N2H4 P2H4（填 <"）,判斷依據是 。（3） PH3

15、和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對P%與HI反應產物的推斷正確的是 （填序號）。a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應（4）SbCh能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式 因此，配制SbCh溶液應注意。(5)在1L真空密閉容器中加入 a mol PH4I固體，tC時發生如下反應:PH4I s 脩？ PH3 gHI g4PH3 g 脩 P4 g6H2 g2HI g 脩殳 H2 g I2 g 達平衡時，體系中n HI bmol, n I2 cmol, n H2d mol,則tC時反應的平衡常數k值為 (用字母表示)。【答案】(

16、1).第四周期第 VA族 (2). 173(3).黑磷 (4). >(5). >(6). N2H4分子間存在氫鍵.b、c(8). SbCl3 H2O脩分SbOCl2HCl (峰3”寫成一”亦可)(9).加 8c2d鹽酸，抑制水解(10). b b3【解析】【詳解】(1)神元素的原子序數為 33,與氮元素、磷元素均位于V A族，最外層有5個電子，則神在周期表中的位置為第四周期 VA族；288115Mc的質量數為288,質子數為115,由由中子數=質量數一中子數可知 288115Mc的中子數為288115=173;將已知轉化關系依次編號為 ，由蓋斯定律可知，一可得P ( s,紅磷)=P

17、 (s,黑磷)H=4Hi H2= ( 39.3kJ/mol) 一 (17.6 kJ/mol) = 21.7 kJ/mol。由于放熱反 應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷紅磷黑磷，能量越高越不穩定，則最穩定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173；黑磷；(2)元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，N元素非金屬性強于 P元素，則NH 3熱穩定性強于PH3；N元素非金屬性強，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點高于PH3,故答案為：>>N2H4分子間形成氫鍵；(3)由題意可知，

18、PH3與NH3性質類似，與HI反應生成反應PH4I, PH4I能與氫氧化鈉溶液反應生成PH3,a錯誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發生水解反應，c正確，bc正確，故答案為：bc；(4)由題意可知，SbCl3發生水解反應生成 SbOCl沉淀和HCl,水解的化學方程式為SbCl3+H2O=SbOClJ +2HCl；配制SbCl3溶液時，為防止 SbCl3水解，應加入鹽酸，故答案為:SbCl3+H2O=SbOClJ +2HCl；加入鹽酸抑制 SbCl3水解；(5)由 PH4I (s) ?|PH3 (g) +HI (g)可知，amolPH4l

19、分解生成的物質的量的 PH3 和 HI,由 2HI (g)2 H2(g) +I2 (g)可知 HI 分解生成 c (H2) = c (I2) =cmol/L , PH4I 分解生成 c (HI)為(2c+b) mol/L ,貝U 4 PH3(g)2-P4 (g)+ 6H2(g)可知 PH3分解生成 c(H2)=(dc) mol/L ,則體系中c (PH3)為(2c+b)3(d c) mol/L= (8c 3b 2d) ,故反應 PH4l(s)LPH3 (g) +HI (g)的平衡常數 K=c (PH3)c(HI) = b(8c 3b 2d)故答案為：b(8c 3b 2d)。【點睛】本題考查化學

20、反應基本理論，涉及了物質結構、元素周期律、蓋斯定律、鹽類水解和化學平衡常 數等知識，注意元素周期律的應用，掌握蓋斯定律和化學平衡常數的計算方法，明確鹽類水解的應用是解 答關鍵。8.我國化學家首次實現了瞬催化的3 2環加成反應，并依據該反應，發展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知3 2環加成反應:CH3c C E1 E2 CH(E1、E2 可以是 COR 或 COOR)回答下列問題:(1)茅蒼術醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)的數目為 。(2)化合物B的核磁共振氫譜中有 個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體(不考慮手性異構)數目為。

21、分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基COOCH2CH3分子中有連續四個碳原子在一條直線上 寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式(3) C D的反應類型為(4) D E的化學方程式為 ,除E外該反應另一產物的系統命名為 (5) 下列試劑分別與 F和G反應，可生成相同環狀產物的是 (填序號)。a. B2b. HBrc. NaOH 溶液(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M ,在方框中寫出路【答案】(1).Ci5H26。(2).碳碳雙鍵、羥基 (3). 3(4). 2(5). 5(6).(7).加成反應或還原反應(8).COOQ CHJ, * CHQH

22、k巾:匕加COOCHICHCOU(9). 2-甲基CH3CH(CH 3)C CCOOCH 2CH 3 和 CH3CH2CH2c CCOOCH2CH3-2- 丙 醇(10). b(11).CtMX H;( Hs COOCil,匚HmCCOCK H 產* I；I)或" 化州 r pmcCOOCH,COOCHfHCCKXH,COOCHtPdC寫成Ni< H,< =< < <HXJI < H + f H=< H( <KX'H -I ；>10a比劑P+C y等合理催化劑亦可)【解析】 【分析】由有機物的轉化關系可知t «

23、HK Hd植II< IXK it II共熱發生酯基交換反應生成CQOCIICOOTHCCHKII定條件下反應生成茅蒼術醇。coot HCOOCHCl5H 26。2個吸收B的(.<1.* 至 H同分異構體有直接相連的為CH 3CH2CH2、CCOOCH2CH3的反應為(3)4 H< IKM 1( HOXKH故答案為：加成反應(或還原反應)CH3CH2CH2c三 CCOOCH2CH3、CH3CH2- C-CH2COOCH 2CH 3CH3C三 C-CH2CH2COOCH 2CH3和與CH 3c三CCOOC (CH3)3發生題給信息反應生成CH3CH2CH2- CCOOCH2CH3

24、,故答案為：2； 5工。UMMII, 1( II i < <»»,HOC (CH3)3的系統命名法的名稱為 2一甲基一2一丙醇，故答案為:I c1*r p/',2一甲基一2一丙醇;(5)工算工也均可與澳化氫反應生成coocilC(MX H CHC(MM II (11(6)由題給信息可知，CH3c三CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應生成與氫氣發生加成反應生成,故答案為:(1KM 11CHCCrOOCH.+CteCMCOOCHrH,*C(XKH;root h【點睛】本題考查有機物推斷與合成，對比物質的結構明確發生的反應，側重對有機化學基礎知

25、識和邏輯思維能力考查，有利于培養自學能力和知識的遷移能力，需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化。9.環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:root h - . .rm 過 ttfl 3ot IJs. FeCL * A 蚌/ 超利甘盆水C1 記有 祖產同 .不上(闞。Ifil ( )回答下列問題：I .環己烯的制備與提純(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為 ,現象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。有機和水利(frJ燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為 ,濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCb 6H2O而不用濃硫酸的原因為 （填序號）。a.濃硫酸易使原料碳化并

26、產生 SO2b. FeC1 6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCh 6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是 。（4）將操作3 （蒸儲）的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石， ,棄去前儲分，收集83 C的微分。n .環己烯含量的測定在一定條件下，向ag環己烯樣品中加入定量制得的 b mol Bl ,與環己烯充分反應后，剩余的b2與足量KI作用生成,用cmol L1的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗 Na2s2O3標準溶液v mL （以上數據均已扣 除干擾因素）。測定過程中，發生的反應如下： Br2 2KI I2

27、 2KBr I2 2Na28O3 2NaI Na2s4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環己烯的質量分數為 （用字母表示）（6）下列情況會導致測定結果偏低的是 （填序號）。a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環己烯揮發C. Na2s2O3標準溶液部分被氧化【答案】(1). FeCl3溶液 (2).溶液顯紫色(5).減少環己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯822000(10). b、ccv【解析】【分析】I. (1)檢驗物質時通常是利用該物質的特殊性質，或利用不同物質間的性質差異。苯酚能與氯化鐵溶液發生顯色反應而醇不能，可依此設計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；(2)書寫陌生情境的化學方程式時，

28、一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應已明確指出的何逆”；(3)催化劑選擇FeC13 6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點，突出FeC13 6H2。的優點；(4)在發生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。(5)計算此問時盡可能采用關系式法，找到已知和未知之間的直接關系。(6)誤差分析時，利用相關反應式將量盡可能明確化。【詳解】I. (1)檢驗苯酚的首選試劑是 FeC13溶液，原料環己醇中若含有苯酚，加入FeC13溶液后，溶液將顯示紫色；(2)從題給的制備流程可以看出，環己醇在FeC13 6H2。的作用下，反應生成了

29、環己烯，對比環己醇和環己烯的結構，可知發生了消去反應，反應方程式為:0,注意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應可逆，要標出可逆符號，FeC13 6H2。是反應條件(催化劑)別漏標；此處用FeC13 6H 2。而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發生反應：C+2H2SO4(濃)CO2T+SOT +2H。； b項合理，與濃硫酸相比，FeCl3 6H2O對環境相對友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環使用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉化率；儀器B為球形冷凝管，該儀器作用除了

30、導氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時反應物環己 醇的蒸出，提高原料環己醇的利用率;(3)操作2實現了互不相溶的兩種液體的分離，應是分液操作，分液操作時需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯;(4)題目中已明確提示了操作 3是蒸儲操作。蒸播操彳再通冷凝水，必有一部分微分沒有及時冷凝，造成浪費和;II. (5)因滴定的是碘單質的溶液，所以選取淀與反應消耗的Na2s2O3的物質的量之比為1=Xcmol L-1 MmLX 10-3L mL-1 = 0V mol,22000環己烯與澳單質1: 1反應，可知環己烯的物以ag樣品中環己烯的質量分數為：(b 2(6) a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發生反

31、應:口入藥品后，要先彳凝水，再加熱；如先加熱可知剩余的 Br2給的n(Br 2)余01,據反應式中應消耗的Br)82,每反應蒜)cv2000的物cv 、)mo000質量為X82g,所ImolBr 2,er消耗苯酚的質量為 31.3g；而每反應1mo1 Br 2,消耗環己烯的質量為 82g；所以苯酚的混入,將使耗Br2增大,3個反應方程式可以得出：2Na2s2O3I 2Br2,將相關已知數據代入計算即可。從而使環己烯測得結果偏大；b項正確，測量過程中如果環己烯揮發，必然導致測定環己烯的結果偏低;項正確，Na2S2O3標準溶液被氧化，必然滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的澳單質偏多，所以計算得

32、出與環己烯反應的澳單質的量就偏低，導致最終環己烯的質量分數偏低。【點睛】 向規范、嚴謹要分數。要注意題設所給的引導限定詞語，如可逆"、玻璃”等，這些是得分點, 也是易扣分點。要計算樣品中環己烯的質量分數，只需要算出環己烯的物質的量即可順利求解。從所給的最終使測得環己對于a項 分析，要粗略計算出因苯酚的混入， 導致單位質量樣品消耗澳單質的量增加, 烯的結果偏高。10.多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。SiCli粗磋干燥HC1 .分離惇氣多晶璉> $iHChHC1一*其他回答下列問題:I .硅粉與HCl在300c時反應生成1mol SiHCl 3氣體

33、和H2,放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。SiHCl 3的電子式為n .將SiCl4氫化為SiHC%有三種方法，對應的反應依次為: SiCl4 g H2 g 將？> SiHCl 3 g HCl gHi 0 3SiCL g 2H2 g Si s 脩？MSiHC' g 山 0 2SiCl4 gH2 g Si s HCl g 隔？ 3SiHCl3 g H3(1)氫化過程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解 KOH溶液制備，寫出產生 心的電極名稱 (填陽極”或 陰極”)，該電極反應方程式為 溫度七圖1(2)已知體系自由能變 G H T S, G0時反應自發進行。三個氫化反應的G

34、與溫度的關系如圖1所示，可知：反應 能自發進行的最低溫度是;相同溫度下，反應 比反應的G小,主要原因是(3)不同溫度下反應 中SiCl4轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是 (填序號)。a. B點：v正 v逆b. v正：A點 E點c.反應適宜溫度： 480 520 c(4)反應的H3(用 H1， H2表示)。溫度升高，反應 的平衡常數K(填增大”、減小"或不變")。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除SiC£、SiHC%和Si外,還有(填分子式)。300c(1). Si s 3HCl g =SiHCL gH2H 225kJ mol 1(2).(6). H 2(3).陰極 (4). 2H2。2eH22OH或2H2eH2.1000 cH1導致反應的 G小 .a、c (8).H2Hi(9).減小 (10). HCl、H2I.書寫熱化學方程式時一定要標注出各物質狀態，要將熱化學方程式中始變的數值與化學計量數對應。本題的反應溫度需要標注為條件;II. (1)惰性電極電解 KOH溶液，實質是電解水，