1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學必修二 期末測試題 第卷 及答案 一、選擇題1海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是( )。A海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能2He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是( )。A質子數為2B電子數為3C中子數為2D質量數為23目前世界上最重要的氣態化石燃料是( )。A水煤氣B一氧化碳C天然氣D氫氣4下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是( )。A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂5

2、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是( )。A滴加鹽酸B滴加濃硫酸C滴加氫氧化鈉溶液D滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )。A單質熔、沸點逐漸降低B單質的氧化性逐漸增強C原子半徑逐漸增大D氣態氫化物穩定性逐漸增強7下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )。ANaBAlCFeDAg8下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是( )。A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結構是正方體C甲烷的結構式為CH4D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同9運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是( )。A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質是一種有色固

3、體，砹化氫很不穩定C硫酸鍶難溶于水D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體10廢電池必須進行集中處理的首要原因是( )。A充電后可再使用B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是( )。A可與鈉反應B可與碳酸鈉溶液反應C可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D可生成高分子化合物12下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )。AZnCu稀硫酸A銅片是負極B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅

4、片表面被還原13可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )。A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反應ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )。C+DA+B能量反應過程A該反應為放熱反應B該反應為吸熱反應C反應物的總能量高于生成物的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行15下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是( )。A氯氣與氫氣反應B次氯酸分解C甲烷與氯氣反應D甲烷與氧氣反應16下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )。A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化學用語表達正確的是( )。A一氯乙烷的結構式為CH3ClB丁烷的結構簡式為C

5、H3(CH2)2CH3C四氯化碳的電子式為D苯的分子式為18下列對能量轉化的認識中，不正確的是( )。A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B風力發電時，風能主要轉化為電能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化為光能19下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是( )。A化學反應的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學反應的限度 C可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 20下列各組物質中，均能發生水解反應的是( )。A蛋白質和氨基酸B油脂和蛋白質C纖維素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各組物質中，互稱為同分異構

6、體的是( )。A水與冰BO2與O3CD22已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10 m0.751.020.741.17根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是( )。A0.80×10-10 mB1.10×10-10 mC1.20×10-10 mD0.70×10-10 m23汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )。A減小壓強能增大反應速率B增大壓強能減小反應速率C使用適當的催化劑能增大反應速率D升高溫度對反應速率無影響24在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)

7、3B(g)  2C(g)，下列情況中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )。A生成C的速率與C分解的速率相等 BA、B、C的濃度相等C單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BDA、B、C的分子數之比為 13225某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾種方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( )。A取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察B取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察 C取適量濾液，蒸干，觀察 D取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察第卷二、填空題26有人稱煤炭是“工業的

8、糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸餾”或“干餾”)產物，可用于_ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為_。27下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金屬性最強的元素是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_(填化學式，下同)，具有兩性的是_。(3)單質的活潑性順序為_ (填元素符號)，判斷的實驗依據是_(寫出一種)。氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3

9、廢水達標廢水28某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)過程：在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：(aq)0.5O2(g) (aq)反應過程（第二步反應）能量H73 kJ/mol 反應過程（第一步反應）能量H273 kJ/mol (aq)2H(aq)H2O(l) (aq)1.5O2(g) 第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是 。1 mol (aq)完全轉化成 (a

10、q)共與環境交換了 kJ熱量。(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。29乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式_，結構簡式_。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是_(填序號)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸 (4)已知 2CH3CHOO2 2C

11、H3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。 反應的化學方程式為_。 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_，反應類型是_。30元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。元素AlBBeCClXLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根據上表給出的數據，可知元素的電負性越大，_(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。(2)推測Y 為_(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的

12、形成過程_。31有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。(1)A2B的電子式為_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發生的反應可表示為：PbO24HSO2ePbSO42H2O，則在a電極上發生的反應可表示為_。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質量分數39 % (密度1.3 g/cm3)變為_mol/L。(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素

13、周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為_。ED3溶液 (甲) (乙)(4)依據(3)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為_。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_。三、實驗題32為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。(1)驗證

14、氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是 。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 的操作和現象是 。(4)過程 實驗的目的是 。(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。33為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現象分別在試管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5 左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大另取兩支試管分別

15、加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生(1)過氧化氫分解的化學方程式為_。(2)實驗的目的是_，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_。(3)實驗未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_(用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是_。 參考答案第卷一、選擇題1C解析：航標燈的原理是化學能轉化為電能。2A解析：考查原子結構。3C解析：考查化石燃料。4C解析：考查對

16、有機高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機物的類別。5D解析：考查蛋白質的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質變黃。6C解析：考查元素周期律的應用：鹵族元素隨著原子序數的增大，單質熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱。7C解析：Na、Al這類非常活潑金屬用電解法冶煉，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8D解析：考查甲烷的結構，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結構是正四面體，結構式為：。9D解析：利用周期表中同族元素性質的相似性和遞變性，由已知元素的相對位置推測題中元素的性質。10C解析：考查電池污染的主要原因。11C解析：依據山梨酸的結構簡式，可看出它含有羧基，所以可以與

17、鈉、碳酸鈉溶液反應，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，而非取代反應，可以發生加聚反應生成高分子化合物。12D解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負極，質量逐漸減少，電流從銅片經導線流向鋅片。13B解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14B解析：由圖像可看出反應物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15D解析：考查反應發生的條件。16C解析：考查苯的性質。17B解析：考查有機物的化學用語。18D解析：考查能量的轉化形式。D白熾燈工作時，電能不能全部轉化為光能，有一部分轉化為熱能。19B解析：考

18、查對化學反應的限度的理解。不同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態平衡。20B解析：考查生活中常見有機物的基本性質。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發生水解反應。21D解析：考查對同分異構體概念的理解。其中A、C均為同種物質，B為同素異形體的關系。22B解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23C解析：2NO2CO N22CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24A解析：考查

19、對化學平衡狀態的理解。25D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應物應有酸。第卷二、填空題26干餾 金屬冶煉 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 解析：考查煤的綜合利用。27(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)NaMgAl 單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用元素位、構、性的關系。28(1)OHNH3H2O (2)放熱 反應物總能量高于生成物總能量(或H0) 346(3)56解析：根據得失電子數守恒計算即可。29(1) H2

20、CCH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O nnCH2CH2 CH2CH2 加聚反應解析：本題綜合考查乙烯的性質。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30(1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數大小的順序將所給信息重整：元素LiBeBCNOX電負性1.01.52.02.53.03.54.0元素YMgAlSiPSCl電負性0.91.21.51.82.12.53.0很明顯：X為F，Y為Na。31(1) (2)Pb2eSO PbSO4 5.07 mol/L (3)Fe2Fe3 3Fe2(4)2Fe32e 2Fe2 使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生解析：由題目信息