1、溶解度曲線知識(shí)溶解度曲線的意義1、 點(diǎn)：曲線上任一點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下（橫坐標(biāo)）該物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)）；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。溶解度曲線下面的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液溶解度曲線上面的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。2、線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。其變化趨勢(shì)分為三種：陡升型大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3； 緩升型 、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升

2、高而增幅小，如NaCl；下降型 極小數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。3、面 溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。 溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過飽和溶液。溶解度曲線的應(yīng)用1查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度3、比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。4、比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。溶解度受溫度影響大的，用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶；溶解度受溫度影響小的，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。A中混有少量的B時(shí)，若兩物質(zhì)的

3、溶解度受溫度影響的程度不同，根據(jù)A選擇選擇結(jié)晶方法使A結(jié)晶析出，從而得到較純的A。5、可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律6、確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。應(yīng)用實(shí)例1、判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。例1：右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 。(2)當(dāng)溫度為 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； (3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。 請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” “冬天撈堿”   例2、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)t1時(shí)，向兩只盛有

4、100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_溶液(填“A”或“B”)。(2)t2時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A_B。(填寫“”、“”或“”，下同)  (3)將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_B。 (4)將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_B。2比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度大小 例3如圖，是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t2 時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)中溶解度最大的是

5、  。當(dāng)溫度升高時(shí)， 飽和溶液中會(huì)有晶體析出。3、判斷兩種溶液的轉(zhuǎn)化情況例例4、如圖所示是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t1時(shí)，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的 是（）A只有A的溶液  B、只有C的溶液  CA、B的溶液   DA、B、C的溶液4確定混合物質(zhì)的分離、提純方法 例5、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 在_時(shí)A、B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。當(dāng)A的飽和溶液含有少量B 時(shí)，通過_提純A。 5判斷晶體的析出  例6、圖1是a、b兩

6、種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是練習(xí)：1、下圖是A.B.C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)t1時(shí)A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ (填寫序號(hào))。 (2)M點(diǎn)表示的意義是 。 (3)t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是 g。 (4)將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是 。(填寫序號(hào)) (5)當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，要提純A應(yīng)采用的方法是： _ _ 。(填“冷卻熱飽和溶液結(jié)晶”

7、或“蒸發(fā)結(jié)晶”) 2、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D把40時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多。3、向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）；（2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 ；（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是 （填序號(hào)）。A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙4、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有