1、人教版九年級下冊第八單元 課題 3 金屬資源的保護和利用練習題（無答案）1 / 2金屬資源的保護和利用（1）1 下列金屬中，在自然界主要以單質形式存在的是（）A KB MgC.AuD. Fe2 把焦炭、鐵礦石和石灰石一起加入到高爐中進行冶煉，得到的產物是（）A 鋼B生鐵C.純鐵D錳鋼3煉鐵高爐中發生了下列反應：高溫下CO 將鐵礦石還原為鐵；高溫煅燒石灰石；灼熱的焦炭和二氧化碳反應；焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應的是（）A 和B和C和D 4 做完 CO 還原氧化鐵的實驗后，試管壁上留下一層黑色物質?？蛇x用下列哪種方法清洗（）A 用大量的水邊沖邊洗B 用稀鹽酸清洗后再用水沖洗C 用試管刷左右、上下

2、猛烈刷D 用肥皂水清洗后再用水沖洗5 .鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵的原理是3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。下列關于該反應的說法中正確的是（）A Fe2O3發生氧化反應，CO 具有還原性B 反應中鐵兀素化合價升咼C 該反應屬于置換反應D CO 發生氧化反應6下列有關工業煉鐵的說法正確的是()A 工業煉鐵的主要設備是高爐B 煉得的鐵是銀白色的純凈物C 工業煉鐵產生的廢氣對空氣無害，可以直接排放D 黃鐵礦（主要成分 FeS2）比赤鐵礦（主要成分 Fe2O3）更適合煉鐵7下列關于高爐煉鐵的說法正確的一組是（）1高爐中焦炭的作用是產生CO;高爐中焦炭的作用是供熱；3高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反

3、應原理是：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f;4高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2A B C D 8萊蕪素有綠色鋼城”之美譽，作為全國鋼鐵十強企業”勺萊鋼集團為上海世博會各展館的建設提供了數萬噸鋼鐵材料。（1） 萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。其中焦炭的作用是_（2） 電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接 _ （填 銅板”、鋅板”）9下圖為一氧化碳還

4、原化鐵的裝置圖:（1）_ 圖中 A 處的實驗現象是B 處的實驗現象是_（2）_改進的具體措施是_（3） 寫岀 A 中的化學方程式（4）上述實驗有下列步驟：加熱；繼續通入一氧化碳；停止加熱；通入一氧化碳；檢驗一氧化碳的純度。其正確的操作步驟是（5）寫岀下列各步驟的目的：_ :_（6） 如何用簡單的方法證明 Fe2O3已全部參加了反應？ _10 實驗室中用一氧化碳還原純凈的Fe2O3粉末。反應后裝置中玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。 小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學提岀了 質疑，于是同學們提出查閱資料，尋求真理?！静殚嗁Y料】1一氧化碳還原 Fe23的固體產物的成分與反應溫度、時間有關

5、，產物可能是Fe34、FeO、Fe2幾種物質的性質質物3OFeo色顏色黑色紅色黑色黑匕匕厶冃匕匕厶冃不匕匕厶冃不匕匕厶冃3已知反應：Fe3O4+8HC 匸 FeCI2+2FeCb+4H2O, FeCb 溶液呈棕黃色【實驗探究】（1）該小組同學將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發現黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉 末中不可能含有 Fe2O3和_（填化學式）。（2 ）黑色固體粉末的成分是什么？赤時商溫人教版九年級下冊第八單元 課題 3 金屬資源的保護和利用練習題（無答案）2 / 2猜想I:全部為 Fe 猜想全部為 Fe3O4猜想皿： _（填化學式）將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察

6、現象：1有無色氣體產生，證明該固體中一定含有 _（填化學式），2溶液呈棕黃色。由上述實驗現象，得岀上述猜想 _正確?！驹u價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是 _，若撤岀裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果金屬資源的保護和利用（2）人教版九年級下冊第八單元 課題 3 金屬資源的保護和利用練習題（無答案）3 / 21 下列做法不能起防銹作用的是（）A 保留鐵制品上的鐵銹B 在鐵制品表面鍍鋅C .在金屬機械上涂油D .在車、船的表面刷油漆2 隨著人們生活質量的不斷提高，廢舊電池必須經過處理的問題已被提到日程，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材料B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染10

7、. （1）自行車常用的防銹措施有（至少寫三種）_（2）_相比海南島，沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢的原因是 _（3） 我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（CU2O）和木炭粉混合后加熱到約800C,得到一種外觀似金 子的鋅和銅的合金。（提示：Zn CO3加熱可分解為 ZnO）寫岀有關反應的化學方程式。11 某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）:9 小麗發現鋼鐵生銹會造成巨大損失，如果我們合理地利用其反應原理，那么就可以化不利為有利”她查找有關資料知道，現在有一些食品包裝袋內使用了雙吸劑”一一粉。原理是利用鐵粉生

8、銹時不但能消耗_、_，而且由于鐵銹具有的 _ 結構，使更多地氣體被吸收，可以更好地防止C 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D . 回收石墨電極3 在下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕的速度最慢的是()A .在潮濕、疏松、透氣的土壤中B .在呈酸性的潮濕土壤中C.在干燥、致密、不透氣的土壤中D .在含沙粒較多、潮濕、透氣的土壤中4下列有關鐵反應的化學方程式正確的是()A4Fe+3022Fe?O3B2Fe + 6HCI = 2FeCI3+ 3出fC2Fe + 3CUSO4= 3CU+ Fe2（SO4）3DFe + H2SO4= FeSO4+ H2f5 常溫下，下列金屬鋁；銅；鋅；銀，在

9、干燥的空氣里都不易被腐蝕，其中是由于表面形成致密氧化膜的緣故的是（）甲同學認為，試管 A 發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_（選填試管編號）發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。試管 D 和 E 實驗的目的是進一步探究鐵在 _ 的環境中是否更容易銹蝕。A B C D B 試管中蒸餾水必須煮沸的目的是，植物油的作用是6 .如圖所示， 在一燒杯中放有一枚鐵釘， 使其一半在液面上, 釘最容易生銹的部分是A a 點B b 點C c 點半在液面以下，然后置于空氣中，則鐵（ ）D無法判斷7 鐵制品在通常情況下很易

10、生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起 _ 的變化。（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以金屬表面產生氣泡的快慢 ”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，A 鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B 鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C 鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D 鍍銅鐵制品是一種合金8 對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計、得岀的結論不正確的是理由是_（3 ）銅制品在空氣中會發生銹蝕生成銅綠，銅銹的主要成分是CU2（0H）2CO3。根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的 _（填化學式）。若要探究 銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖OA 對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B 對比可以說明鐵生銹一定要有水參加C 對比可以說明