1、精選優質文檔-傾情為你奉上例析金屬與酸反應的圖像題一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發生反應生成氫氣。涉及金屬與酸反應問題的圖像題，側重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質量、氫氣的質量（或體積）、溶液的質量、溶質質量分數等相關量的變化關系。解答這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內涵。準確理解并應用圖像中的相關信息，正確解題。 如圖1，圖中橫坐標代表時間，縱坐標代表生成氫氣的質量。當金屬與稀酸溶液反應時，隨著反應的進行，生成氫氣的質量越來越大，此時在圖像上表現為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖

2、像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動性強弱有關。金屬活動性越強，線段斜率越大。“坡度越緩”表示生成氫氣越慢，金屬活動性越弱，線段斜率越小。當金屬與稀酸溶液充分反應后，生成氫氣的質量將不再變化，此后在圖像上表現為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。 綜上所述，解決這類問題時，一般需要用到下列規律： 1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數一定的條件下，金

3、屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。 2.當金屬的化合價相同時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小。 例1.鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關系如圖2，下列關于實驗結果描述錯誤的是（    ） A線段AB（包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡 B線段AB（不包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡 C線段OA（包括A點）表示鋅

4、和過量的硫酸反應 D線段OA（不包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應 解析：一定質量的鋅與足量的稀硫酸充分反應，圖2中A點表示某一時刻，反應剛好停止。線段OA（包括點A）表示金屬和過量的稀硫酸反應。線段AB（不包括點A）表示金屬已經反應完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應時，那么線段OA（包括點A）則表示過量的金屬和稀硫酸反應。線段AB（不包括點A）表示稀硫酸已經消耗完，而鋅過量。 解答：B、D如圖3，金屬A的活動性要比金屬B的活動性強。如果金屬A、B與相同質量分數的酸溶液反應后生成的化合物中元素化合價相同（ 如同為+2價等

5、）那么，生成氫氣的體積越多或質量越大，則該金屬的相對原子質量越小。圖3中金屬B的相對原子質量小于金屬A的相對原子質量。 足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份溶質質量分數相同的少量稀鹽酸中，如果反應后出現一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質量）相等，如圖4所示。 練一練  將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘述中正 確的是（     ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余

6、60;C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余 例2. 某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價相同） 1.由圖6分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是（  ） 甲：時間t1時，產生氫氣的質量AB 乙：到時間t2時，金屬均有剩余 丙：兩種金屬原子的相對原子質量AB 2.結論：金屬A、B的活潑性強弱關系是（ 

7、  ） 解析：金屬與酸反應涉及的量有：金屬的質量；金屬元素在反應中顯示的化合價；金屬的相對原子質量；金屬的活動性；產生氫氣的量；產生氫氣的時間；酸的量。這些量之間存在如下關系： 1.當金屬的化合價相同時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小。 2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應的速率越快，則金屬的活動性越強。解決這類問題有時要討論兩種情況：

8、0;1.如果酸足量，由于A、B的相對原子質量不同，則產生氫氣的量不同； 2.如果酸不足，產生氫氣的量相同，相對原子質量小的金屬一定過量，相對原子質量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應。本題中等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中。由圖示產生氫氣的量不相等，屬于第一種情況。 解答：1、甲、丙  2、 AB 練一練 等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖7中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為（    ）     &

9、#160;   練一練 將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖8所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（   ）（A、B、C在生成物中均為+2價）    A放出H2的質量是ABC B金屬活動性順序是ABC C反應速率最大的是A             

10、0;  D相對原子質量是CBA 練一練  將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖9所示。根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（    ） A圖線x表示鎂的反應情況  B鐵消耗的稀鹽酸質量最大 C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完 我們在討論金屬與酸反應的圖像問題時，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因為變換了X、Y軸的內容，所對應的圖像就會出現不同的情形。如果X

11、軸表示參加反應的金屬的質量， Y軸表示生成的氫氣的質量，一定量的不同金屬與足量的酸進行反應，如 圖10所示。假設三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？ 這時，我們可采取以下方法：1、在圖像上畫一條平行于X軸的直線與三個線條交于不同的三個點，比較這三個點的橫坐標數值的大小，數值越大，表示產生等質量的氫氣時，消耗的金屬質量越多，數值越小，表示產生等質量的氫氣時，消耗的金屬質量越少；2、在圖像上畫一條平行于Y軸的直線與三個線條交于不同的三個點，比較這三個點的縱坐標數值的大小，數值越大，表示相等質量的金屬完全反應后，產生的氫氣越多；數值越小，表示相等質量的金屬完全反

12、應后，產生的氫氣越少。通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。 練一練  圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是 （    ）        剛才提到，我們在討論金屬與酸反應的圖像問題時，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因為變換了X、Y軸的內容，所對應的圖像就會出現不同的情形。進行變式訓練時，有時還會出現如下的情況。 例3.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀

13、硫酸至過量，圖12是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的 關系，則Y不可能表示（     ） A消耗鐵粉的質量     B生成硫酸亞鐵的質量 C溶液的總質量       D生成氫氣的質量 解析：根據金屬與酸反應的原理與過程，圖中確定了X軸的含義，表示稀硫酸的質量，那么一段時間后，消耗鐵粉的質量從無到有，漸漸增多，完全消耗后，不再變化。生成硫酸亞鐵的質量也是從無到有，漸漸增多，反應停止后，不再變化。生成氫氣的質量也

14、是從無到有，漸漸增多，反應停止后，不再變化。而溶液的質量一開始不應該是0，并且反應后溶液的質量一直在增加。所以Y軸有可能是消耗鐵粉的質量、生成硫酸亞鐵的質量、生成氫氣的質量，Y軸不可能表示溶液的總質量。 解答：C 練一練  如圖13表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）AX表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量 BX表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間 CX表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量 DX表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量 提示：質量相等的Mg和A

15、l與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多。因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同。 例4.白鐵是鍍鋅的鐵，將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反應產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖14，寫出不同時間的化學方程式： 1.0-t1間不產生氫氣：                  2.t1-t2間產生氫氣速度快：

16、0;            3.t2后產生氫氣較慢：                   解析：因為白鐵是鍍鋅的鐵，白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋅。將白鐵投入到稀硫酸中，剛開始應是氧化鋅與硫酸反應，此時沒有氣泡產生。反應的化學方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去

17、氧化鋅后，鋅與稀硫酸接觸，快速反應產生氫氣，化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，鍍鋅層消耗后，鐵與稀硫酸接觸，緩慢地產生氫氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O   2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2練一練 將相等質量的鋅粒（X）與鋅粉（Y）投入到相同體積相同質量分數的足量稀鹽酸中，充分反應。圖15中能正確表示產生氫氣的質量與反應的時間的關系的是（    ） 

18、;      提示：等質量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反應后，生成的氫氣的質量應該項相等。反應物的顆粒大小影響了反應的速率，也就是反應所需的時間有區別，顆粒越小反應就越快，所需要的時間就越短。 練一練：1、C  2、A  3、A D  4、C  5、D  6、C  7、A考點一 金屬與酸反應圖像題1、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ ） A B C D2、用相同質量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃

19、度的鹽酸反應，反應情況用如圖圖線表示，縱坐標是氫氣的質量，橫坐標是反應時間，其中圖線正確的是（）3、足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出H2的質量W與時間t的關系曲線正確的是（） A B C D4、等質量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則下列判斷正確的一組是（ ）選項金屬活動性順序相對原子質量大小排序Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>c5、如圖表示等質量的金屬

20、Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）Ax表示反應所用時間，y表示生成氫氣的質量Bx表示生成氫氣的質量，y表示反應所用時間Cx表示滴加稀硫酸的質量，y表示生成氫氣的質量Dx表示參加反應的金屬的質量，y表示生成氫氣的質量練習一1、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅用量不同，但硫酸用量相同鋅用量（X軸）跟生成氫氣的體積（Y軸）（同溫同壓下）關系如圖下列實驗結果描述不正確的是（）A線段OA（包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應B線段OA（不包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應C線段AB（包括A點）表示鋅過量和硫酸已耗盡D線段AB（不包括A點）表示鋅過量和硫酸已耗盡2、將物質

21、的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應.反應情況如下圖所示.有關敘述中正確的是 A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應完,硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應完,鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應完,鋁粉有剩余 3、某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣，進行了如下探究（1）探究金屬的活潑性取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是_甲：時間t1時，產生氫氣的質量AB乙：到時間t2時，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對原子質量AB結論：金屬A、B的活潑性_ 4、等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖測中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（） A B C D5、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（）A放出H