1、精選優質文檔-傾情為你奉上金屬材料 習題精選（一）1金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應屬于（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D都不是2垃圾釋放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一累加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B化合物C金屬或合金D非金屬3氧化銀鈕扣電池常用于手表和計算器，電池內的總反應可以表示為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（ ）A氧化銀具有氧化性B鋅發生了氧化反應C氧化銀發生了還

2、原反應D在反應中鋅元素的化合價降低4某鐵合金樣品3g在純氧氣中完全燃燒，將所得的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，則此鐵合金屬于（ ）A高碳鋼B中碳鋼C低碳鋼D生鐵5下列關于“合金”的敘述：合金中至少有兩種金屬；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ）ABCD6下列說法中正確的是（ ）A生鐵是含雜質很多的鐵合金B鋼的含碳量越高，硬度越大，韌性越差C白口鐵簡稱白鐵D高溫下，CO能將Fe2O3中的鐵置換出來7我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐

3、腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經分析，其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質量比是（ ）A92B91C81D418下列說法中錯誤的是（ ）A生鐵可以用來煉鋼B鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵C生鐵和鋼都是鐵的單質D鋼的性能優于生鐵9對于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣?？捎脕硪睙捀呷埸c得金屬是 ?？捎糜谥聘呻姵氐氖?。白鐵表面所鍍的金屬是 。廣泛用于制電線、電纜的是 。廣泛應用于航空工業、制造工業的是 。10在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產生的汞蒸汽會對人體產生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化合反應生成固體（HgS）。（1）寫出硫和汞反應的化學方程式

4、。（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象 。答案：1A 2C 3D 4B 5D 6B 7C 8C9鋁 鋅 鋅 銅、鋁 鈦10（1）Hg+S=HgS（2）汞原子間的間隔受熱時增大。金屬材料 習題精選（二）1下列有關合金的敘述：合金中至少有兩種金屬；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；生鐵是含雜質較多的鐵合金；生鐵可完全溶解于稀鹽酸中。正確的是（ ）ABCD2將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法確定3將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃

5、燒后，得到0.22gCO2。則此樣品的含碳量為 %。4據今2000多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵技術，他們將碳不完全燃燒產生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式。5（1）白磷和紅磷都是由磷元素組成的單質，其中著火點較低的是 。金剛石和石墨都是由 元素組成的單質，能導電的是 ；兩者比較， 硬度大。這四種物質都是 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，區別在于含碳量不同，其中含碳量較高的是 。6生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2.0%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再

6、向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位有效數字）（1）該鐵合金時生鐵還是鋼？（2）反應后所得溶液的溶質質量。答案：1D 生鐵中含有碳，碳不和HCl反應。2C設鐵的氧化物的化學式為FexOy xy = 3430.60.22gCO2中碳的質量為0.22g×(12/44) = 0.06g碳的質量分數= (0.06g/10g)×100% = 0.6%4 5（1）白磷；碳；石墨；金剛石；純

7、凈物（2）生鐵6（1）解：設該合金中鐵的質量為xm(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.352gx = (56×0.352g)/2 = 9.856g該鐵合金中碳的質量分數為：(10.00g-9.856g)/10.0g ×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼。（2）解：設反應后所的溶液中FeSO4的質量為yy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質量分數為：6.75g/(100g+9.856g0.352g)×100%=24.4%

8、金屬材料 習題精選（三）一、選擇題1鋪設鐵路的鋼軌所用的合金鋼中含有（ ）A鎢B硅C錳D鉻和鎳2地殼中含量最多的兩種金屬元素是（ ）A鎂、鋁B鋁、銅C鈣、鈉D鋁、鐵3人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是（ ）A鐵銅鋁B鋁銅鐵C銅鐵鋁D銅鋁鐵4下列物質中不屬于合金的是（ ）A水銀B青銅C18K白金D焊錫5黃銅是合金，它是（ ）A銅的化合物B含銅的混合物C銅的氧化物D銅單質6下列性質中不屬于純鐵的物理性質是（ ）A質軟B銀白色C能導電D易生銹7下列說法正確的是（ ）A鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D

9、焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬8下列有關合金的說法正確的是（ ）A合金屬于化合物B合金不能導電、傳熱C合金沒有延展性D合金的很多性能與組成他們的純金屬不同9我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質量比是（ ）A92B91C81D4110我國在春秋戰國時期就開始將生鐵經高溫鍛打處理得到相當于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術比歐洲早了近2000年。高溫鍛打生鐵的主要作用是（ ）A除硫、磷雜質B適當降低含碳量C摻進合金元素D改善表面的結構性能二、填空題1金屬材

10、料包括 ，以及它們的 。目前已制得的純金屬有余種，但由這些純金屬按一定 和 制得的合金已達種。2（1）導電性最好的金屬是 。（2）密度最大的金屬是 。（3）熔點最高的金屬是 。（4）硬度最大的金屬是 。3用元素符號表示下列物質涂在保溫瓶內夾層的銀白色金屬是 ；做普通干電池負極的材料是 ；體溫計中的銀白色液體是 。4科學家預言，到21世紀，其用途僅次于鐵和鋁的“第四代金屬”是鈦。鈦和鈦的合金所具有的優良性能是 ；被廣泛應用于 。5高層建筑中的門窗通常使用鋁合金而很少用鋼，是因為 。答案：一、1C 2D 3C 4A 5B 6D 7C 8D 9C 10B二、1純金屬 合金 90 組成 質量比 幾千2

11、（1）銀 （2）金 （3）鎢 （4）鉻3Ag Zn Hg4熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好等；火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備等。5鐵的密度比鋁大，鋁合金輕，鋁表面形成致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，耐腐蝕性能強。金屬的化學性質 精選習題1“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是 A鐵 B金 C銀 D銅2下列物質中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A金箔 B鐵絲 C木炭 D氫氣 3下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（ ） A鎂 B銀 C銅 D鋁4下列關于鐵、鋁、銅的說法正確的是A都是銀白色的金屬B都能被磁鐵吸引C都能與氧氣反

12、應D都能與硫酸鋅溶液反應5廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾，所得固體中含有的金屬是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu7下列物質中能與CuSO4溶液發生置換反應的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液8將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金屬的活動性順序是 A甲>丙>乙

13、 B丙>甲>乙 C乙>甲>丙 D甲>乙>丙 9A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A10甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為 A甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>乙>甲 D甲>丙>乙11將M、N兩種金屬片分別放

14、入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu12.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產生氫氣，B不反應；如果把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的順序為A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A*13有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙

15、制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲14. 現有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲15某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

16、 A B C D 16常見金屬的活動性順序如下：根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是 A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈 C在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀17金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，下列說法正確的是 A該反應屬于復分解反應 B金屬R的活潑性比Cu要強 C該金屬可以是金屬鋁 D該金屬一定是鐵18金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們

17、的金屬活動性由強到弱的順序為 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z19向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結論正確的是A濾出的固體中一定含有Ag B濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)220物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確是 A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性 B氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑 C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化

18、碳不可燃、不助燃且密度比空氣大 D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱 21.請根據常見金屬活動性順序回答下列問題：形狀、大小相同的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反應時，最劇烈的是 ；把金屬浸入相應的溶液中，就能發生置換反應的是 。A銅和稀鹽酸 B銀和硫酸鋅溶液 C. 鐵和硫酸銅溶液22（3分）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發現鐵絲表面出現了 紅色物質。 （1）寫出發生反應的化學方程式： 。 （2）由此判斷金屬的活

19、動性：Fe Cu（選填“”、“=”或“”） （3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物 是氧化劑。請你指出上述反應中，氧化劑是 。23(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質：顏色狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據上述信息，回答下列問題：試推斷金屬X可能的一種用途 。將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是 。請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現象結論假設成立，金屬X的活動性比鎂弱24化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥

20、品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行猜想：科代表小聰猜想：活動性X大于Y。小明同學猜想：活動性Y大于X。（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續有關問題。實驗步驟實驗現象結論 _ _ 金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒 _ 科代表小聰的猜想：_（“正確”或“不正確”） （3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是_。實驗室急需一定量的Y粉末，科代表

21、小聰認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）_。（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是_。25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應?！静?想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2

22、：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！緦嶒炋骄俊肯铝袑嶒瀮H供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實驗方案實現現象結論取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 。取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有 。【探究結論】猜想3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。答案：1-5AABCA 6-10ABACA 11-15BBDAA 16-20D

23、BAAD21Mg； C。22. (1) Fe十CuSO4=FeSO4十Cu (2)； (3) CuSO4（或硫酸銅）23.做鍋/加工成絲/加工成片 金屬X表面有紅色固體生成你的一種猜想操作現象結論金屬X的活動性比鎂弱取經打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現象假設成立，金屬X的活動性比鎂弱或其它合理答案。24（2）將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL 在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y） 正確 (3)銀Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)鹽酸（或稀硫酸）25.【猜 想】 猜測二：銅【實驗

24、探究】實驗操作實驗現象實驗結論30%NaOH溶液鋁10%鹽酸鐵、銅【反 思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬材料的利用和保護 習題精選（一）一、選擇題1下列敘述中屬于描述鐵的化學性質的是（ ）A鐵在高溫下加熱到1535時變成鐵水B鐵是熱和電的良導體C鐵質軟并有良好的延展性D鐵在潮濕的空氣中易生銹2下列化學方程式書寫正確的是（ ）AFe+2HCl=FeCl2+H2 B4Fe+3O2=2Fe2O3C2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3D2Fe+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H23在車、船等鐵制品表面刷上一層油漆的主要目的是（ ）A預防破裂B防止磨損C美化環境D防止生銹4煉

25、鐵的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生鐵B焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C石灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石、氧氣、二氧化錳5在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質量之比為73，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為（ ） A11B23C32D3462.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應，這種氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D無法確定7向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（ ）AZnSO4 H2SO4BFeSO4 H2SO4CZnSO4 CuSO4DZnSO4 FeSO48下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是

26、（ ）AAlBMgCFeDZn9日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子既經濟又耐用（ ）A普通鋼管B塑料管C不銹鋼管D鍍鋅管10不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于醫療器械、反應釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B錳C鉻和鎳D鎢11117g某金屬M與過量稀硫酸反應，得到19gMSO4并放出H2，則M的相對原子量（ ）A24B40C56D6512將m克鐵片放入某溶液中反應一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結果質量大于m克。則此溶液可能是（ ） A鹽酸B稀硫酸CFeCl2溶液D硫酸銅溶液13多數合金與組成成份相比較，合金的（ ）A熔點高，硬度小B密

27、度大C性能差D熔點低，硬度大14在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后，過濾留在濾紙上的物質是（ ）AZnBCuCCu和MgDZn和Cu15有ABC三種+2價金屬，它們之間有如下關系（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2 （3）A+H2SO4不反應則它們的金屬活動性由強到弱的排列是（ ） AA>B>CBB>A>CCC>A>BDA>C>B16不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（ ） A銅制容器B瓷制容器C鐵制容器D玻璃容器17不法分子常用金光閃閃的“假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人

28、們。下列鑒別方法中錯誤的（ ）A加鹽酸 B測密度C加硝酸銀溶液 D看顏色18下列敘述正確的是（ ）A酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣B金屬活動順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬C單質和化合物的反應一定是置換反應D置換反應不一定要在溶液中進行19世界衛生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是（ ）A用鋁合金制門窗B用鋁合金作飛機材料C用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D用金屬鋁制電線20“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線，可歸為同一類回收，下列說法錯誤的是（ ）A鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線放在一筐里稱為鐵、鋁、銅合金B廢品回收節約了

29、資源，保護了環境C回收廢品人人有責，人人有利D有毒垃圾要進行特殊處理二、填空題（共16分）21（5分）用化學符號和化學式表示：3個鐵原子 顯+3價的鐵元素 硫酸鐵 1個亞鐵離子 氧化鐵 22（4分）下列金屬：A鋁 B銅 C鋅 D鈦（用序號填寫） 白鐵的表面所鍍的金屬是 包裝糖果、香煙的銀白色材料是 廣泛應用于航天工業造船工業的是 常用于制造電線的是 23（2分）列舉出二種生活上為防止鐵生銹所采用的方法（1） （2） 24（5分）鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫

30、出煉鐵中赤鐵礦石被還原為鐵的化學反應式： ；（2）細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，請寫出化學反應式 ；（3）最近科學家冶煉出了純度高達99.9999的鐵，你估計它不會具有的性質是（ ）A硬度比生鐵低B在潮濕的空氣中放置不易生銹C能與硫酸銅反應D能與稀鹽酸反應 三、簡答題（共29分）25（7分）根據如圖所示關系回答問題（1）寫出下圖各物質化學式A B C D E （2）寫出反應的化學方程式 26（8分）用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法及化學方程式，（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應）方法一： 相關的化學方程式： 方法二： 相關的化學方程式： 27（3分）如下

31、圖所示：插入蒸餾水中的鐵釘的M、N、O處，哪處最易生銹？ 處。原因是 。28下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途。（2）該金屬的活動性比銅（填“強”或“弱”）。（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現象結論四、計算題（共15分）29（7分）有1噸含Fe2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質2%的生鐵多少噸？30（8分）將1.5克含雜質的鐵粉放入足量的硫酸銅溶液中（雜

32、質不起反應），完全反應后，共得銅1.6克，求鐵粉中雜質的質量分數？參考答案一、12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22C A D B23（1）刷油漆（2）涂油三、24B25（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26方法一：加入過量的稀硫酸后過濾 方法二：加入過量的硫酸銅溶液后過濾27N 既與空氣接觸，有與水接觸28（1）做導線 （2）強 （3）你的一種猜想驗證方法現象結論該金屬比鐵活潑將該金屬投入FeCl2溶液中溶液淺綠色逐漸消失該金屬的活動性比鐵強四、計算題29057噸30 （1）11.2g （2）5

33、3.3%金屬資源的利用和保護 習題精選（二）1將鐵片分別投入下列溶液中，過一段時間后溶液質量會減輕的是（ ）A稀B稀 C溶液D溶液2下列化學方程式中，正確的是（ ）A鐵絲在氧氣中燃燒B鐵與稀硫酸反應C用磁鐵礦石與一氧化碳反應冶煉生鐵D鐵與氯化銅溶液反應3下列關于鐵的說法中，正確的是（ ）A純凈的鐵呈灰黑色，堅硬，不易變形B鐵在潮濕的空氣中易生銹，保持鐵制品表面的干燥與潔凈可減緩銹蝕C鐵和鎂分別與相同質量分數、相同體積的稀硫酸反應時，鐵與稀硫酸反應得更劇烈D鐵絲在空氣中點燃后可劇烈燃燒4下列各項描述的屬于鐵的物理性質的是（ ）A鐵在潮濕的空氣中生銹B把鐵投入到鹽酸中有氣泡產生C鐵是電和熱的良導體

34、D把鐵浸入到硫酸銅溶液中，表面出現紅色物質5為了防止鐵制品表面生銹，下列做法中不正確的是（ ）A保持鐵制品表面的干燥與清潔B提高鐵制品中鐵的質量分數C給鐵制品涂上一層油或噴一層漆D給鐵制品鍍上一層耐腐蝕的其他金屬6下列說法正確的是（ ）A某種合金中含碳1，屬于高碳鋼B煉鐵和煉鋼都是利用氧化還原反應的原理，不同點是前者使用還原劑，后者使用氧化劑C赤鐵礦的主要成分是D鐵越純凈，其機械性能越好75.6g不純的鐵與足量的稀完全反應后放出0.18g。則鐵中所含的雜質可能是（ ）A鎂B鋁C鋅D銅821g某金屬與稀完全反應后，該金屬顯+2價，同時生成0.75g氫氣，該金屬是（ ）A鐵B鋅C鎂D鋁9下列說法中

35、不正確的是（ ）A生鐵的含碳量比鋼多B生鐵和鋼都是鐵的合金C球墨鑄鐵機械強度較差，主要用于煉鋼D煉鐵的主要設備是高爐，煉鋼的主要設備是轉爐、電爐或平爐10等質量的鐵片和鋅片，分別放入相同質量分數、相同體積的硫酸銅溶液中，反應一段時間后取出，經洗滌、干燥、稱重，鐵片的質量 （填小于、等于、大于)鋅片的質量。11如下圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹、彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒扣入水中，放置約一周后，可觀察到鐵絲表面有 生成，試管里的水面會 ，產生以上現象的原因是 。12將45 g鐵片放入足量的硫酸銅溶液中，過一會兒取出，經洗滌、干燥后稱重為48.2g。求參加反應的鐵和生成的銅各是多少克?答案：1

36、C 提示：，可知每有160g反應，溶液質量減輕160g-152g=8g。2D 提示：A中的產物是，B中的產物是，C中的反應條件是高溫。3B 提示：純鐵是銀白色、質軟的金屬；Mg與反應更劇烈；鐵絲可在純中燃燒。4C 提示：A、B、D描述的都是化學變化。5B 提示：鐵生銹與水分、氧氣有關。6AB 提示：赤鐵礦的主要成分是。合金比組成合金的金屬在硬度和機械性能上都要好。7CD 提示：，則另一種金屬也是5.6g時產生的應小于0.18g。根據化學方程式經計算可知：Cu與稀不反應，。8A 提示：根據，求出R的相對原子質量。9C 提示：球墨鑄鐵具有很高的機械強度，有些地方可以代替鋼。10大于 提示：，反應后鐵片質量增加。，反應后鋅片質量減輕。11. 鐵銹；上升；鐵與、水等物質反應，使試管內壓強減小。12解：設參加反應的Fe的質量為x，生成Cu的質量為y答：參加反應的Fe為22.4g，生成的Cu為25.6g。金屬資源的利用和保護 習題精選（三）1某赤鐵礦的樣品中，鐵元素的質量分數為65，則該赤鐵礦中的質量分數為（ ）A92.86B91.86C90.86D89.862今有1 g某鐵合金試樣放在氧氣流里灼燒，把生成