1、2.2.能源的分類能源的分類一級能源：一級能源：來來自自然界自自然界未經轉化未經轉化能源。能源。它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質能水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質能和海洋溫差能等。和海洋溫差能等。 二級能源：二級能源：由一級能源由一級能源經過加工轉換經過加工轉換以后得到的。以后得到的。例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等。液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等。 一級能源一級能源再生能源再生能源非再生能源非再生

2、能源化石燃料煤、原油、天然氣、化石燃料煤、原油、天然氣、核能等核能等.知識回顧知識回顧:1.中和熱和燃燒熱的定義及熱化學方程式書寫中和熱和燃燒熱的定義及熱化學方程式書寫中和熱中和熱,燃燒熱燃燒熱,能源學案答案能源學案答案一一1. 稀稀; 1mol水水;二二1. 25,101kPa時時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱叫做該物質的燃燒熱.22525,101kPa 1mol1molCOCO2 2 H H2 2O(l) O(l) SO2(gSO2(g) ) kJ/molkJ/mol3.3.25,101kPa時時,1m

3、olCH4 4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kJ的熱量的熱量.4. 1 三三1.能量能量;煤煤,石油石油,天然氣天然氣;知識點一知識點一1.(1)防止熱量散失防止熱量散失;(2)偏小偏小;保溫瓶保溫瓶;(3)不相等不相等;相等相等;中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量水所放出的熱量,與參加反應的酸堿的量無關與參加反應的酸堿的量無關;(4)偏小偏小;偏小偏小; 2.A;知識點二知識點二3C;4B; 知識點三知識點三5B;6B;鞏固訓練鞏固訓練15CCADA;610CBADA;1113BCA;14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)

4、=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-16QkJ/mol15(1)285.8kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol 1016.51 1已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要已知在相同狀況下，要使同一化學鍵

5、斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是說法正確的是( () )A A電解熔融的電解熔融的AlAl2 2O O3 3可以制得金屬鋁和氧氣，該可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應反應是一個放出能量的反應B B水分解產生氫氣和氧氣時放出能量水分解產生氫氣和氧氣時放出能量C C相同狀況下，反應相同狀況下，反應2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3是一個是一個放熱反應，則反應放熱反應，則反應2SO2SO3 3=2SO=2SO2 2O O2 2是一個吸熱反應是一個吸熱反應D D氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量氯化氫

6、分解成氫氣和氯氣時放出能量課前檢測課前檢測:C2 2(2012(2012年高考重慶卷年高考重慶卷) )肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )是一種高能是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂斷裂1 mol1 mol化學鍵所需的能量化學鍵所需的能量(kJ)(kJ)：NNNN為為942942、O=OO=O為為500500、NNNN為為154154，則斷裂，則斷裂1 mol NH1 mol NH鍵鍵所需的能量所需的能量(kJ)(kJ)是是( () )A A194194B B391391C C516 D516 D658658B3 3根據熱化

7、學方程式：根據熱化學方程式：S(l)S(l)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H293.23 kJmol293.23 kJmol1 1 ，說法中正確的是，說法中正確的是( () )A AS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)，反應放出的熱量大于，反應放出的熱量大于 293.23 kJmol 293.23 kJmol1 1B BS(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)，反應放出的熱量小于，反應放出的熱量小于 293.23 kJmol 293.23 kJmol1 1C C1 mol SO1 mol SO2 2(g

8、)(g)的鍵能的總和大于的鍵能的總和大于1 mol S(l)1 mol S(l) 和和1 mol O2(g)1 mol O2(g)的鍵能之和的鍵能之和D D1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)的鍵能的總和小于的鍵能的總和小于1 mol S(l)1 mol S(l) 和和1 mol O2(g)1 mol O2(g)的鍵能之和的鍵能之和CH2OH2SH2SeH2Te4.4.下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據試寫出硒化氫在熱力學標準焓變數據，根據焓變數據試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方

9、程式：狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： 。 H H2 2Se(g)=Se(s)Se(g)=Se(s)H H2 2(g)(g)H H81 kJmol81 kJmol1 15.5.下列各組熱化學方程式中，化學反應的下列各組熱化學方程式中，化學反應的H H 前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)； H H1 1 C(s) C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)； H H2 2S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H H3 3 S(g) S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO

10、2 2(g)(g)； H H4 4H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)； H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)； H H6 6CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)； H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)；H H8 8A A B B C C D DC 放熱越多，放熱越多， H H（含（含 “+ -” “+ -”號）號）就越小！就越小！ 6.6.下列有關下列有關中和

11、熱中和熱的說法不正確的是的說法不正確的是A A、在稀溶液里酸與堿反應，生成、在稀溶液里酸與堿反應，生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放出放出的熱量，叫中和熱的熱量，叫中和熱B B、1mol1mol硫酸與硫酸與1molBa(OH)1molBa(OH)2 2完全中和所放出的熱完全中和所放出的熱量為中和熱量為中和熱C C 、 書 寫 中 和 熱 的 熱 化 學 方 程 式 應 以 生 成、 書 寫 中 和 熱 的 熱 化 學 方 程 式 應 以 生 成1molH1molH2 2O(l)O(l)為標準來配平其余物質的化學計量數為標準來配平其余物質的化學計量數D D、molmol醋酸醋酸(a

12、q)(aq)與氫氧化鈉與氫氧化鈉(aq) (aq) 反應的反應熱為反應的反應熱為HHa kJ/mola kJ/mol，則，則a 57.3a 57.3B7.7.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)HO(l)H-57.3 kJmol-57.3 kJmol1 1，醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下所示。則下列描述正確的是所示。則下列

13、描述正確的是( () )A AA A是稀硝酸與是稀硝酸與NaOHNaOH溶液反應溶液反應B BB B是醋酸溶液與是醋酸溶液與NaOHNaOH溶液反應溶液反應C Cb b5.735.73D DC C是濃硫酸與是濃硫酸與NaOHNaOH溶液反應溶液反應C濃硫酸濃硫酸醋酸醋酸硝酸硝酸8.8.判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)S(s)(1)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g) (g) H H315 kJmol315 kJmol1 1( (燃燒熱燃燒熱)()() )(2)NaOH(aq)(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(

14、aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJmol57.3 kJmol1(1(中和熱中和熱) )( () )(3)(3)已知已知H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJmol57.3 kJmol1 1，則則H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反應的反應熱反應的反應熱H H2 2( (57.3) kJmol57.3) kJmol1 1(4)(4)燃料電（燃料電（4 4）將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是）將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CHCH3 3OH(g)OH(g)O O2 2(

15、g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)H H192.9 kJmol192.9 kJmol1 1，則，則CHCH3 3OH(g)OH(g)的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol192.9 kJmol1 1( () )(5)H(5)H2 2(g)(g)的燃燒熱是的燃燒熱是285.8 kJmol285.8 kJmol1 1，則，則2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H571.6 kJmol571.6 kJmol1 1( () )(6)(6)葡萄糖的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol2 800 kJmol1

16、 1，則，則1/2C1/2C6 6H H1212O O6 6(s)(s)3O3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l) H H1 400 kJmol1 400 kJmol1 1（ ）(7)(7)已知已知101 kPa101 kPa時，時，2C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H221 kJmol221 kJmol1 1，則該反應的反應熱為，則該反應的反應熱為221 kJmol221 kJmol1 1( () )(8)(8)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(

17、l)O(l)H H57.3 kJmol57.3 kJmol1 1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成生成1 mol1 mol水時放出水時放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量的熱量 ( () )(9)(9)已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱H H57.3 kJmol57.3 kJmol1 1，則則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol1 mol水的水的中和熱為中和熱為57.3 kJmol57.3 kJmol1 1 ( () )(10)CO(g)(10)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.

18、0 kJmol283.0 kJmol1 1，則，則2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反應的反應的H H566kJmol566kJmol1 1（ ）(11)(11)氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol285.5 kJmol1 1，則電解水的，則電解水的熱化學方程式為熱化學方程式為2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H285.5 kJmol285.5 kJmol-1-1( () )如何測出下列反應的反應熱如何測出下列反應的反應熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=C

19、O(g) H(g)=CO(g) H1 1=?=?思考思考:(1)能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？(2)若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？不能不能C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)= CO(g) H(g)= CO(g) H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) H(g) H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) H(g) H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則

20、 H H1 1 + H + H2 2 =H =H3 3所以，所以，HH1 1=H=H3 3-H-H2 2 = =- -393.5kJ/mol393.5kJ/mol+ +283.0kJ/mol 283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol = -110.5kJ/mol化學反應熱的計算化學反應熱的計算蓋斯定律蓋斯定律學習目標學習目標一知識與技能一知識與技能1.能夠說出能夠說出蓋斯定律的涵義蓋斯定律的涵義2. 能能用蓋斯定律用蓋斯定律進行進行熱化學方程式中反應熱的計熱化學方程式中反應熱的計算。算。 二過程與方法二過程與方法 通過對蓋斯定律的涵義的分析及有關計算通過對蓋斯定律的涵義的分析及有關

21、計算的應用，提高的應用，提高分析問題的能力和計算能力分析問題的能力和計算能力。 三情感態度價值觀三情感態度價值觀 感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻,養成務實、求真、嚴謹的科學態度。養成務實、求真、嚴謹的科學態度。蓋斯蓋斯 蓋斯蓋斯，瑞士化學家，早年從事分，瑞士化學家，早年從事分析化學的研究，發現析化學的研究，發現蔗糖可氧化成糖蔗糖可氧化成糖二酸二酸。1830年專門從事化學熱效應測年專門從事化學熱效應測定方法的改進。定方法的改進。 1840年蓋斯在總結大量熱化學實驗數據的基礎上提年蓋斯在總結大量熱化學實驗數據的基礎上提出：出：“定壓或定容條件下的任意化

22、學反應，在不做其它功定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。同的（反應熱的總值相等）。” 蓋斯定律蓋斯定律:不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。其反應熱是相同的。即即反應熱只與反應體系的始態和終態有關，反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。而與反應的途徑無關。意義意義: :化學反應化學反應很慢或不易直接很慢或不易直接發生，發生，很難直接測得很難直接測得這這些反應的反應熱，可用蓋斯定律間接獲得反應熱。些反應的反應熱，可用蓋斯定律間接獲得反應熱。如何理解蓋斯定律？ HH、HH1 1、HH2 2之間有何關系？之間有何關系？H=HH=H1 1+H+H2 2BHACH1H2 通過大量實驗證明，不管化學