1、2014 高考最直擊人心的化學(xué)寶典：綜合一、評分細(xì)則示例(21 分)納米材料 TiO2 在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。題型示例納米TiO2 的方法之一是 TiCl4 在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體 TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2 粒子的大小，用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的 Ti2氧化為 Ti3，再以 KSCN 溶液作指示劑， 用 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti3，至全部轉(zhuǎn)化成 Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4

2、在 加 熱 條 件 下 水 解 生 成TiO2·xH2O的 化 學(xué) 方 程 式 為 。(2) 檢驗(yàn)TiO2·xH2O 中Cl是否被洗凈的方法是 。(3) 下列有關(guān)TiO2 的描述不正確的是(填序號)。ATiO2 在高溫時(shí)穩(wěn)定BTiO2 分散到水中形成的是膠體CTiO2 分散到水中形成的是濁液DTiO2 分散到水中形成的分散系用光照射時(shí)能形成光亮通路(4)配制 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量稀H2SO4 的是，使用的儀器除天平、藥匙、棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的(填序號)。(5) 用 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 Ti3時(shí)的離子方程式為， 滴定終

3、點(diǎn)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為。(6) 稱取粉體試樣 w g，配成 100 mL 溶液，取出 25 mL 溶液，進(jìn)行滴定分析，消耗 V mL cmol·L 1 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2(相對質(zhì)量為 M)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表為 。(7)下列操作會導(dǎo)致 TiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是(填序號)。A滴定終點(diǎn)滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面B配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量濺出C容量瓶之后，未干燥D標(biāo)準(zhǔn)溶液定，仰視刻度線(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2·xH2O4HCl(2 分)標(biāo)準(zhǔn)(2)取少量最后一次洗滌液，滴加 AgNO

4、3 溶液和稀硝酸，不產(chǎn)生白色沉淀，說明 Cl已洗凈(3 分)3(3)C(2 分)(4)抑制 NH 和 Fe 水解(2 分)ac(2 分)4(5)Ti3Fe3=Ti4Fe2(2 分)溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2 分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2 分)(6) cVM (2 分)(7)BD(2 分)250w評分細(xì)則(1)元素符號、化學(xué)式書寫不正確不得分，如把 TiCl4 寫成 TCl4；化學(xué)方程式不配平不得分；把“=”寫成“”不得分；漏寫“”或“”均扣 1 分。(2) “最后一次”“AgNO3 溶液和稀 HNO3”“白色沉淀”各占 1 分。(3) 寫成“G”不得分。(4) 出現(xiàn)漢字錯誤

5、不得分，只回答出一種離子得“1 分”，如“抑制”寫成“抑置”“仰制”均不得分；寫成 AC 不得分，對 1 個(gè)得 1 分，錯 1 個(gè)扣 1 分，不出現(xiàn)負(fù)分。(5) 元素符號不規(guī)范不得分，如把“Fe”寫成“Te”；無“半分鐘內(nèi)不褪色”扣 1 分；寫成 3SCNFe3=Fe(SCN)3扣 1 分。 cVM(6)字母不規(guī)范扣 1 分，如。250W(7)寫成 bd 不得分，對 1 個(gè)得 1 分，錯 1 個(gè)扣 1 分，不出現(xiàn)負(fù)分。二、評分時(shí)堅(jiān)持的原則1“多種”原則在一些開放性試題中，可能不是唯一的，合理的均得分；有錯誤的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分參相應(yīng)的規(guī)定評分。2“倒扣分”原則一個(gè)，經(jīng)常有學(xué)生由于沒有足

6、夠的把握，寫出一對一錯，或二對一錯，或一對多錯的。這種情況反映學(xué)生某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)情況時(shí)，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分。3易于辨別 修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動不夠堅(jiān)決和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除學(xué)生有投機(jī)心理，讓評卷去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí)，沒有把握，用鉛筆答題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖像不

7、夠清晰，造成失分。4“不許越線”原則答錯位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大。所以甚至每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，評卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。5“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容及所提供的信息評分，才能真正地做到公平公正。6“見空給分”原則在連續(xù)多個(gè)中，為了便于操作，通常采用“操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)的正確與否，不影響后面的給分；同理，如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能

8、讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。三、規(guī)范答題要求1化學(xué)名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯誤自評得分，每小題 2 分。評分摧化劑高溫、高壓(1)工業(yè)上氨 3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制 240 mL 0.1 mol·L 1 的NaOH 溶液用到的主要儀器是 250_mL 溶量瓶、量筒、棒、膠頭滴管、燒杯(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃反應(yīng)()HNO3 之間的消化反應(yīng)也屬于取代()和研杵)

9、(7)動物酯肪和植物油均屬于酯類(8)酚醛樹酯俗稱電木(9)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽儀器是坩堝、燈、瓷三角(10)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是(11)電解溶融或溶化 MgCl2 可制得 Mg 和Cl2(12)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀(13)液態(tài)水氣化需要吸收熱量(14) 向 CuSO4 溶液中滴加NaOH 溶液，有蘭色沉淀生成()()(15)Cl2 和 SO2 氣體均能使品紅溶液退色，但其原理不同()(16)NaHCO3 溶液與Al2(SO4)3 溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物 (1

10、8)除去NaCl 中CaCO3 的方法是溶解、過慮(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期(20)鐵元素在元素周期表中的位置是第A 族，第四周期評分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分(6)0 分 (7)0 分 (8)0 分 (9)1 分 (10)1 分 (11)0 分(12)0 分 (13)0 分 (14)0 分 (15)0 分 (16)1 分 (17)0 分(18)1 分(19)1 分(20)1 分糾錯 (1)催化劑 (2)加成反應(yīng) (3)棒 (4)石(5)250 mL 容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)脂肪 (8)酚醛樹脂(9)坩堝泥三角(1

11、0)研缽研杵 (11)熔融 熔化MgCl2(12)飽和 不飽和 (13)汽化 (14)(15)褪色 (16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷 (18)溶解 過濾 (19)第A 族，第三周期 (20)第族，第四周期元素符號、化學(xué)式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分2請訂正下面錯誤寫法。(1) 鎂元素mg，鐵元素 Te，鈦元素 TI，鍺元素 Ce， 氦元素 HE，鈣、鈷、銅元素均寫成Co。(2) 5 個(gè)電子 5e。(3) 氯化鋁化學(xué)式ALCl3， 氯化鉀化學(xué)式Kcl，鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H 2O ，氯仿化學(xué)式 CCl3H 。(4) 硫 化 氫 電 子 式 ， 氨

12、電 子 式 ， 次氯酸電子式 ， Na2O2電子式 。(5)CO 濃度的平方C2CO 或 C(CO)2，密度 p，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，Mol，毫升 ML，速率mol/L·s，a 與 ab 的比值 a/ab。(1)MgFeTiGeHeCa、Co、Cu(2)5e(3)AlCl3KCl(NH4)2SO4·FeSO 4·6H 2O 或(NH4)2Fe(SO4)2·6H 2OCHCl3(5)c2(CO)wmolmLmol·L 1·s 1a/(ab)歸納 對于元素符號的書寫，一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫。如Mn、Mg、Al、As、Fe

13、等，一定要按的要求規(guī)范書寫，Na 就不能寫成 na。3方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”均不給分如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。(1) 不配平不給分。(2) 非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”均應(yīng)正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。在硝化細(xì)菌作用下，O 將 NH 氧化為NO ：2NH 5O =2NO 4H O。2434232 。AlCl3 溶液呈堿性的：Al33H2O=Al(OH)33H。 。Fe(NO3)2

14、溶液中加入鹽酸，使 Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O溶液的顏色變得更綠。Fe(OH)22H， 。高溫 催氨反應(yīng)：N23H2 2NH3。工業(yè) 。高溫：2Al2O3=4Al3O2。工業(yè)上用氧化鋁為原料冰晶石 。NH Cl 溶液和NaOH 溶液加熱反應(yīng)：NH OHNH3·H 2O。44 。點(diǎn)燃黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)：4FeS7O2=2Fe2O34SO2。 。氯氣的離子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O。1 g 肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?16.7 O2=N22H2OH16.7 kJ。kJ。

15、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4。用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O。催化劑SO 在接觸室里被氧化成 SO ：2SO =2O22SO3。23加熱、加壓。鋁海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al3e 4OH =AlO 2H O。22。碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO32Na H CO 。3。HCO 的水解方程式：HCO H OH O CO 。233233。NaHSO 熔化時(shí)電離方程式：NaHSO =Na H SO 。2444。NH4Cl 溶液呈酸性的NH4OHH。：NH H O42。銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4=CuSO42SO 2H O。2。NH Cl 固體和消石灰加熱

16、制 NH ：2NH Cl4Ca(OH)2=CaCl22NH H O。4332。制 Cl2：4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O。21利用 H2O2 分解制O2：2H2O2=2H2OH。硝化細(xì)菌(3)NH 42O2 = NO32H O2HAl33H2OAl(OH)33H23主要發(fā)生 3Fe 4H NO =3Fe NO2H O，溶液變?yōu)辄S色32催化劑高溫、高壓N23H22NH3電解2Al2O3=4Al3O2(冰晶石可不寫)冰晶石NH OH=NH3H O42高溫4FeS211O2=2Fe2O38SO2MnO 4H 2Cl =Mn Cl 2H O2222Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)

17、22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ·mol 1電解2Cu22H2O=2Cu2O 4H催化劑加熱2SO O2SO223Al3e=Al3NaHCO =Na HCO 、HCOH CO23333HCO H OH CO OH3223熔化NaHSO4=Na HSO4NH ·H OHNH H O4232Cu2H SO (濃24)=CuSO42SO 2H O22NH Cl4Ca(OH)2=CaCl22NH 2H O324HCl(濃)MnO2=MnCl22Cl 2H O2MnO221 2H2O2=2H2OO2有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范4(1)結(jié)

18、構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按分，有時(shí)甚至定為 0 分。要求規(guī)范寫出。若不規(guī)范，則一律扣(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與 C(或其他元素原子成鍵時(shí))連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)一定要按照要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件，連同等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些要求書寫中文名稱，則一定用中文表示出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可，否則會作 0 分處理。(6) 元素符號的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7) 有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N 等多種元素時(shí)，要求C 和H 連寫，其他元素可不按順序。如

19、C2H4ClBr、C2H4BrCl。自我訂正(1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)不能混用，氫勿多勿少。已知 A 是的單體，則A 的化學(xué)式為 CH2=CHCOOH。 。1,3-丁二烯的鍵線式 CH2=CHCH=CH2。 。乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2。葡萄糖的結(jié)構(gòu)C6H12O6。丙三醇的結(jié)構(gòu) 。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊特別注意。乙二醛CHOCHO。 。對苯二酚 。苯磺酸 。甘氨酸 NH2CH2COOH。CH2CHCH3 。聚丙烯(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)，不要漏寫無機(jī)小。 。濃硫酸CH3COOHC2H5OHCH3CO

20、OC2H5H2O 。C2H4Br2C2H4Br2 。濃H2SO4CH3CH2OH=CH2=CH2170 。一定條件nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH2 。 。(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)濃硫酸CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O濃硫酸CH3CH2OHCH2=CH2H2O170 一定條件nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH25實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述(1)測定溶液 pH 的操作將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用棒蘸取少量待測液點(diǎn)到 pH 試紙，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)

21、的 pH。(2)沉淀劑是否過量的方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù) 23 次即可。(4)沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)

22、180 度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若 2 分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn) 180°，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若 2 分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓水。球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏(7)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜 30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠

23、壓珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導(dǎo)一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時(shí)間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(9)氣體驗(yàn)檢驗(yàn)操作氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指

24、，若聽到的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含 Na；若透過(11)萃取分液操作鈷觀察呈紫色，則說明溶液中含K。關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗

25、倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。(12) 濃H2SO4 稀釋操作將濃H2SO4 沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂?13) 粗鹽的提純棒不斷攪拌。提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14) 氫氧化鐵膠體的往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的 FeCl3 溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。(15) 從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作溶解度受溫

26、度影響較小的：蒸發(fā)結(jié)晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾。6實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述。答題模板現(xiàn)象 結(jié)論操作取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無色氣體分別是 SO2 和 CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?Fe2而不含 Fe3。(3) 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3 酸性強(qiáng)于H2CO3。(4) Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成 Cu2和 Cu。現(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3 溶液及pH 試紙，沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn) Cu

27、O 經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。(5)(2011·新課標(biāo)卷，28 改編)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2=CaOH2O2CaO2=2CaO試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)2012·大綱卷，28(5)某含有CuO 的樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是 S

28、O2 氣體，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是 SO2 氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2) 取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴 KSCN 溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴 H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。(3) 方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的 NaHSO3 和NaHCO3 溶液，用酸度計(jì)(或者 pH 試紙) 測兩溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，證明 H2SO3 酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將 SO2 依次通過NaHCO3(或

29、Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明 H2SO3 酸性強(qiáng)于H2CO3。(4) 取少量 CuO 經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)椋f明產(chǎn)物中含有 Cu2O，反之，則產(chǎn)物中不含有 Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與干燥 O2 反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過裝有無水 CuSO4 的干燥管，若觀察到無水 CuSO4 由白色變?yōu)橛砂咨優(yōu)椋瑒t該固體為Ca。，則該固體為CaH2，若觀察不到無水 CuSO4(6)將濃硫酸稀釋；稱取一定質(zhì)量的樣品；樣品與過量稀硫酸反應(yīng)；過濾、洗滌；干

30、燥、稱量、計(jì)算。CuOH2SO4=CuSO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的表達(dá)模式：7ìïì1. 顏色由變成2. 液面上升或下降(形成液面差)ïï3.溶液變渾濁ï4.生成()í產(chǎn)生沉淀ï溶液5.溶液發(fā)生倒吸ï6.產(chǎn)生大量氣泡ïï全面íïî7.有氣體從溶液中逸出8.有液體溢出ì1.固體表面產(chǎn)生大量氣泡ïï2.固體逐漸溶解ï固體í3.固體體積逐漸變小(變細(xì))ïî4.顏

31、色由變成ïïì1.生成色氣體ï2.氣體由色變成色ï氣體í3.先變后(加深、變淺、褪色)ïî4.色、味î應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3 與Cu 片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象： 。(2)2011·福建理綜，25(2)往 NaAlO2 溶液中先通入過量，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。(3)2011·上海，27(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。(1) Cu 片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樯戏匠霈F(xiàn)紅棕色(氣體)(2) 通入 CO2

32、 氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(液體)，燒瓶(3)溶液呈，有紅棕色氣體產(chǎn)生8儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例(1)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是。(2)2011·福建理綜，25(3)利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C 中生成的BaCO3 沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?其作用除了可攪拌 B、C 中的反應(yīng)物外， 還有 。(3)2011理綜，9(2)若用下

33、圖裝置干燥純凈的 CO，裝置中 a 和 b 的作用分別是 ，。(4)2011·大綱卷，29(1)下圖是用 KMnO4 與濃鹽酸反應(yīng)適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D 的作用分別是B； C； D。(5)2011·大綱卷，29 改編利用下列裝置可適量的 NO，根據(jù)裝置完成下表：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用(1) 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率(2) 把生成的 CO2 全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2 溶液吸收(3) 平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中作用，防止 c 中的液體(4)向上排氣收集氯氣作用，防止 D 中的液體倒吸進(jìn)入集B 中吸收尾氣，防止氯

34、氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(5)9、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接根本目的”(2)“反說”“如果，就”應(yīng)用舉例(1)2011·海南，17(2)向用 Na2CO3 溶液處理過的鐵屑中加入過量的 3 mol·L 1 H2SO4 溶液，在 60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4 溶液，其中硫酸必須過量的是。(2)2012·浙江理綜，28(2)(4)苯乙酮的化學(xué)方程式為過程中還有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反應(yīng)過程中要求無水操作，理由是 。反應(yīng)一段時(shí)間后，

35、是否能用乙醇萃取反應(yīng)生成的有機(jī)物？其是 。(3)2012·大綱卷，29(1)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，溶解過濾后，濾液的 pH7，其是。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生 NO 氣體B水排水收集 NO 氣體C主要是接收 B 中排出的水ABC(4)2012·江蘇，21(B)(4)次硫酸氫鈉(NaHSO2·HCHO·2H 2O)在印染、以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，且在 120 以上發(fā)生分解，該物質(zhì)將 濾 液 真 空 蒸 發(fā) 濃 縮 ， 冷 卻 結(jié) 晶 ， 不 在 敞 口 容 器 中 蒸 發(fā) 濃 縮 的是 。(

36、5)2009· 上 海 ， 27(1) 溶 解 大 理 石 時(shí) ， 用 硝 酸 而 不 用 硫 酸 的 。(1)使鐵屑完全反應(yīng)，防止生成的 Fe2發(fā)生水解和氧化是(2)防止AlCl3 與乙酸酐水解否，乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強(qiáng)堿鹽 K2CO3 發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行10理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2

37、)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)應(yīng)用舉例(1)把AlCl3 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)(2)血液的 pH 保持在 7.357.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對維持血液 pH 的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸或呼吸堿。試解釋太快太深的過度呼吸會導(dǎo)致堿，太慢太淺的呼吸會導(dǎo)致呼吸酸的 。(3)2011·北京理綜，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸陽極區(qū)溶液的

38、pH在 23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 mol·L 1 和 0.1 mol·L 1，則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH)之比(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請說明理由。(5)以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入 NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的是。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知 1100 時(shí)，平衡常數(shù) K0.263。1 100 時(shí)測得高爐中 c(CO2)0.025 mol·L 1，c(CO)0.1 mol·L 1，在這種情況下，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是 v正v 逆( 填“ 大于”、