1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度2SO2 + 18O2 2SO3看我的化學(xué)動畫新魔術(shù)2SO2 + 18O2 2SO32SO2 + 18O2 2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學(xué)專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？請思考？請思考？一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮客耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮靠茖W(xué)史話：科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎 CO 我們已經(jīng)增加了高我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一你能幫助工程師解開這一謎底嗎？謎底嗎？ 思考

2、與交流 (1)水的生成（H2+O2）與電解， (2)二次電池的放電與充電， (3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O， 它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點？可逆反應(yīng)有什么特點？三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度(2)(2)特點：特點：雙向性雙向性 同時性同時性 共存性共存性2SO2 + 18O2 2SO3 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物都其他化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮磕芡耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮坎荒埽〔荒埽∪⒒瘜W(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度煉鐵高爐尾

3、氣之謎 C+O2=CO2 C+CO2=2CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫 煉制煉制1t1t生鐵所需要的焦炭的實際生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的含有沒有利用的COCO氣體。氣體。啟示啟示: :化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是有限度有限度的，有些能進(jìn)行地較的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度高溫 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2

4、SO3催化劑催化劑 時間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.35 0.25 0.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到此條件下進(jìn)行到什么時候什么時候達(dá)到了這個達(dá)到了這個反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度達(dá)到反應(yīng)限度時該反應(yīng)是否時該反應(yīng)是否停止停止了？了？三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2 + O2 2SO3（1）開始時）開始時c(SO2) 、c(O2)大，大， c(SO3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反

5、應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小變小 , c(SO3)0瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個特定值特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正正)

6、= v(逆逆) 02SO2 + O2 2SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度 由于由于v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 0 0，雖然正、逆反應(yīng)都，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化發(fā)生變化. . 從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度反應(yīng)速率v(正)v(逆)

7、t1時間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O2 2SO3催化劑三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1 1）定義：）定義：在在一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物，反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)

8、平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮筷P(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮坑懻撚懻? : 化學(xué)反應(yīng)是有化學(xué)反應(yīng)是有限度限度的，有些能的，有些能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹底的，甚至是可逆的。底的，甚至是可逆的。N2 + 3H2 2NH32SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O H2SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)：在在同同一條件下，一條件下，同同時向正、逆時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。

9、兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）特點：）特點：可逆可逆符號符號 兩邊的物質(zhì)兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生互為反應(yīng)物、生成物成物。反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存共存。兩同：條件相兩同：條件相同同，正、逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同同時進(jìn)行；時進(jìn)行；通常從通常從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)；的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)；（1）定義：）定義：v(正正) v(逆逆)v(正正)= v (逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的在一定條件下的可逆可逆反應(yīng)里，反應(yīng)里，正反正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生反應(yīng)物

10、和生成物的成物的濃度不再變化濃度不再變化的狀態(tài)的狀態(tài)。t1t0v3、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：(1)(1)逆：逆：(2)(2)等：等：(3)(3)動：動：各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持恒定不變。（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持恒定不變。條件改變，原有的平衡就被破壞，條件改變，原有的平衡就被破壞，直到新條件下建立新的平衡。直到新條件下建立新的平衡。研究的對象是可逆反應(yīng)研究的對象是可逆反應(yīng)v( (正正) ) v ( (逆逆) )動態(tài)平衡即：動態(tài)平衡即：v( (正正) ) v ( (逆逆) ) 00(4)(4)定：定：(5)(5)變：變：四、化學(xué)反應(yīng)條件的控

11、制四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率的利用率，加快反應(yīng)速率等）抑制有害的等）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)（減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等），等），這就涉及到反應(yīng)條件的控制。這就涉及到反應(yīng)條件的控制。以提高煤的燃燒效率為例：以提高煤的燃燒效率為例：1、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇(1)(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且

12、使煤充分燃燒。充分燃燒。(4)(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。收。(2)(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量。要帶走能量。(3)(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料。料。2、燃料燃燒不充分的危害、燃料燃燒不充分的危害（1 1）產(chǎn)生熱量少，浪費資源。）產(chǎn)生熱量少，浪費資源。（2 2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。3、提高燃料的燃燒效率的措施、提高燃料的燃燒效率的措施 （1）

13、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可轉(zhuǎn)化率；關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱量利用效率。的熱能，提高熱量利用效率。1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（確的是（ ）A、正、逆反應(yīng)速率相等，且都為零；、正、逆反應(yīng)速率相等，且都為零；B、單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生、單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)；成物增加的分子數(shù)；C、

14、各物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之、各物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；比；D、混和體系中各組份的含量保持不變。、混和體系中各組份的含量保持不變。D隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練2、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（衡時，下列說法正確的是（ ） A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等；三種物質(zhì)的濃度一定相等；B、M、N全部變成了全部變成了Q；C、反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變；、反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變；D、反應(yīng)已經(jīng)停止。、反應(yīng)已經(jīng)停止。C 隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練3、在一定條件下，某容器中充入、在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合合成成NH3，以下敘述錯誤的是（，以下敘述

15、錯誤的是（ ）A、開始反應(yīng)時，、開始反應(yīng)時， v( (正正) ) 最大，最大， v( (逆逆) )0；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v ( (正正) )減小，最后為減小，最后為0；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v ( (逆逆) ) 逐漸增大，最后逐漸增大，最后保持恒定；保持恒定；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v ( (正正) ) 逐漸減小，最后逐漸減小，最后與與v( (逆逆) ) 相等且都保持恒定。相等且都保持恒定。B隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練4、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) O22SO2 2SO3下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（的是（ ） A

16、 v正正 SO2 2v正正 O2 B v正正 O2 v逆逆 SO3 C v正正 O2 2v逆逆 SO3 D v正正 SO2 v逆逆 SO3 D隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練5、下列哪種說法可以證明反應(yīng)、下列哪種說法可以證明反應(yīng) N2+ 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A.1個個 鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN HAC隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練6、下列的說法

17、中可以證明反應(yīng)：、下列的說法中可以證明反應(yīng)： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗 n mol H2的同時消耗的同時消耗n mol I2；B、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗 n mol H2的同時生成的同時生成n mol I2；C、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗 n mol H2的同時生成的同時生成2n mol HI ； D、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗 n mol H2的同時消耗的同時消耗2n mol HI； 隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練BD二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否一個化

18、學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮客耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x科學(xué)史話閱讀科學(xué)史話:煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時同時進(jìn)行。進(jìn)行。可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于以上反應(yīng)，請分析：對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物

19、的濃 度哪個大？度哪個大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)請繼續(xù)分析：請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會）反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會“停止停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)

20、速率相等時（6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡處于動態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？什么是化學(xué)平衡呢？定義：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在在一定條件下一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆的可

21、逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度保濃度保持不變持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。注意：注意：(1)條件：一定條件下條件：一定條件下 (2)對象：可逆反應(yīng)對象：可逆反應(yīng)特征特征: (1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)等：等： v(正正) v(逆逆) (3)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 (4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (5)變變: 外界條件改變時平衡改變外界條件改變時平衡改變.隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（下列說

22、法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN N

23、H HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆反應(yīng)速率。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成的同時生成n mol HI一個一個HH鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂鍵斷裂百分組成百分組成HI%=I2% 例、下列敘述中可以

24、證明例、下列敘述中可以證明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：反應(yīng)速率反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時時不能證明不能證明V正正 =V逆錯誤。逆錯誤。表明表明V正正=V逆，正確。逆，正確。百分組成表明的是濃度，只能說不變百分組成表明的是濃度，只能說不變,不能說相等，不能說相等，錯誤。錯誤。不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯誤。不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯誤。HIH2I2=211時時溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 濃度應(yīng)說不

25、變，不能說相等，錯誤濃度應(yīng)說不變，不能說相等，錯誤濃度不變說明已達(dá)平衡，正確濃度不變說明已達(dá)平衡，正確 此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定 時，時， 壓強(qiáng)不變時，壓強(qiáng)不變時， 某組分的濃度可能變化，錯誤某組分的濃度可能變化，錯誤例、下列敘述中可以證明例、下列敘述中可以證明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不在變化條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不在變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體密度不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時

26、，混合氣體密度不再變化此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對分子質(zhì)量不變，此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對分子質(zhì)量不變，不能表明平衡不能表明平衡混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平衡混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平衡反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時，體積不變，質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時，體積不變，質(zhì)量守恒，密度不變不能說明已達(dá)平衡。密度不變不能說明已達(dá)平衡。例、下列敘述中可以證明例、下列敘述中可以證明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，

27、人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制應(yīng)條件的控制下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料應(yīng)選擇保溫

28、性能好，提高爐膛溫度的材料歸納：提高煤的燃燒效率的措施歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量。可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。出的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、

29、減少污染（煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分）（煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分）我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。化學(xué)反應(yīng)的條件。有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：（1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑（2）或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)）或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)知識應(yīng)用知識應(yīng)用2.2.在一固定容積的密閉容器中充入在一固定容積的密閉容器中充入COCO和和H H2 2

30、O O，使其在特定條件下充分，使其在特定條件下充分反應(yīng)，測量各成分的物質(zhì)的量，得到如下數(shù)據(jù)，通過表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)，測量各成分的物質(zhì)的量，得到如下數(shù)據(jù)，通過表格中的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？你能得到什么啟示？ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到了最大限度。反應(yīng)達(dá)到了最大限度。結(jié)論：在密閉容器中加入1mol H2 和1mol I2 發(fā)生反應(yīng)：H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)對于以上反應(yīng)，請分析：1 當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？2 2當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？3 3隨著反應(yīng)的進(jìn)行

31、，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4 4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？5 5反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會“停止”？6 6此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7 7給這個狀態(tài)命名： 8 8反應(yīng)真的停止了嗎？ 1 當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？2 2當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？3 3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4 4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大5 5反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會“停止”？6 6此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7 7給這個狀態(tài)命名：

32、 8 8反應(yīng)真的停止了嗎？ v(v(正正)= v()= v(逆逆) )不再變化不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)動態(tài)平衡動態(tài)平衡V(正正)=v(逆逆)=1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 定義：定義： 一定條件下，一定條件下， 反應(yīng)里，反應(yīng)里， 反反應(yīng)速率和應(yīng)速率和 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 時，反時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種到了表面上靜止的一種“平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。 可逆正逆相等1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 特征：特征：逆：逆： 反應(yīng)反應(yīng)動：動： 平衡平衡等：等： 速率等于速率等于 速率（本質(zhì)

33、）速率（本質(zhì)）定：各組分濃度保持一定（外部特征）定：各組分濃度保持一定（外部特征）變：外界條件改變，原平衡將被破壞，變：外界條件改變，原平衡將被破壞，重新建立新的平衡。重新建立新的平衡。 可逆動態(tài)正逆2 2、化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)反應(yīng)限度定義：定義： 在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大完成的最大程程度度 意義：意義： 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率件下的最大轉(zhuǎn)化率 3、 如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時， 即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時V（正）= V（逆）？1 1 單位時間內(nèi)，有單位時間內(nèi)，有1molN1molN2 2

34、反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有1molN1molN2 2生成生成2 2 單位時間內(nèi)，有單位時間內(nèi)，有3molH3molH2 2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有2molNH2molNH3 3反應(yīng)掉反應(yīng)掉3 3 單位時間內(nèi)，有單位時間內(nèi)，有1molN1molN2 2生成，同時有生成，同時有2molNH2molNH3 3生成生成 以上均表示V(正)V(逆) 例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用反應(yīng)速率可以用N N2 2或或H H2 2或或NHNH3 3來表示：來表示： 1 1、在密閉容器中充入、在密閉容

35、器中充入PClPCl5 5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PClPCl5 5(g) PCl(g) PCl3 3(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)一段時間后又向其中加入又向其中加入3737ClCl2 2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，3737ClCl原子存在于（原子存在于（ ）中）中 A APClPCl5 5 B BPClPCl3 3 C CClCl2 2 D D三種物質(zhì)中都有三種物質(zhì)中都有D 2 2、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)M MN N Q Q達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.MA.M、N N、Q Q

36、三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.MB.M、N N全部變成了全部變成了Q Q C. C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D.D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止 D 3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B1 1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中

37、得到什么啟示？中得到什么啟示？ 2 2、回憶你在實驗室進(jìn)行的或觀察過的化學(xué)實驗，、回憶你在實驗室進(jìn)行的或觀察過的化學(xué)實驗，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？制反應(yīng)的條件？ 通常控制反應(yīng)的從通常控制反應(yīng)的從 、 、 、 、 等方等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度。 結(jié)論：結(jié)論：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積提高

38、燃料燃燒效率的措施與意義提高燃料燃燒效率的措施與意義 1 1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。2 2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。3 3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)反應(yīng)條件的控制( () )逆逆(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )動：動態(tài)平衡（動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) 0) 0）( () )定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定，各組分的含量保持不變。恒定，各組分的含量保持不變。( ()

39、)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。 1 1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是：（、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是：（ ） A A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等 C C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D2 2、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ） A ASOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=

40、HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr與與2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Br)=Br2 2+SO+SO2 2 +2H+2H2 2O O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng) B B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D D在一定條件下在一定條件下SOSO2 2被氧化成被氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是的反應(yīng)是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) C3 3、2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2S

41、O3 3，在混合氣體中充入一定，在混合氣體中充入一定量的量的1818O O2 2，足夠長的時間后，足夠長的時間后，1818O O原子（原子（ ） A A只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中 C C只存在于只存在于O O2 2和和SOSO2 2中中 D.D.存在于存在于O O2 2、SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D4 4、對于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法、對于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（正確的是（ ） A A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B B反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 C

42、 C反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等等 D D單位時間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量單位時間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的可逆反應(yīng)相同的可逆反應(yīng)D5 5、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) (g) 2HI2HI(g)(g)達(dá)到限達(dá)到限度時的標(biāo)志是（度時的標(biāo)志是（I I2 2蒸氣是紫色的）（蒸氣是紫色的）（ ） A A混合氣體密度恒定不變混合氣體密度恒定不變 B B混合氣體的混合氣體的顏顏色不再改變色不再改變 C CH H2 2、I I2 2、HIHI的濃度相等的濃度相等 D DI I2 2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與在混合氣體

43、中的體積分?jǐn)?shù)與H H2 2在混合氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等體中的體積分?jǐn)?shù)相等 6 6、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng)A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g) 2AB(g)2AB(g)達(dá)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（到平衡的標(biāo)志是（ ） A A單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolnmol的的A A2 2同時生成同時生成nmolnmol的的ABAB B B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 C C單位時間內(nèi)，生成單位時間內(nèi)，生成2nmol2nmol的的ABAB同時生成同時生成nmolnmol的的B B2 2 D D單位時間內(nèi)，生成單位時間內(nèi)，生成nmolnmo

44、l的的A A2 2同時生成同時生成nmolnmol的的B B2 2C1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)(1)(1)定義：在定義：在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有: :N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度（2 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡

45、（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 定：各組分的濃度和含量保持不變。定：各組分的濃度和含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。逆逆: :可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等D D三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度2 2、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，達(dá)到平衡

46、狀態(tài)時，下列說法正確的是下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度3、下列說法可以證明反應(yīng)、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3molHH鍵形成鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3molHH鍵斷裂鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同

47、時,有有6molNH鍵斷裂鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6molNH鍵形成鍵形成AC 4、14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度5、在在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放的鹽酸中，放入入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了