1、第四章非金屬及其化合物 第三節硫和氮的氧化物第三節硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一課時硫及硫的氧化物第三節硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物比比看誰知道得多？空氣質量日報國家環保局信息城市日期污染指數首要污染物空氣質量級別 空氣質量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物良空氣質量日報 二氧化硫對環境的污染二1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：硫游離態化合態火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦

2、或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫晶體 二氧化硫和三氧化硫 實 驗 觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在二個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精。 淡黃色晶體 質脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為2 g/cm3 ) 熔沸點低（112.8, 444.6 ) 俗稱：硫磺 （2）硫的物理性質 （3）硫的化學性質S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作為還原劑，具有還原性。 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。有刺

3、激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰； 硫在純氧中燃燒發出藍紫色火焰點燃現象現象 1、 現象：試管內水位上升 結論： 二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一 1.SO2的物理性質無色氣體刺激性氣味有毒易溶于水(1:40)密度比空氣大易液化二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 SO2 + H2O逆反應H2SO3正反應 二氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性（亞硫酸） 漂白原理： 能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。（暫時性） 現象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時又恢復原來的紅色。 SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質不穩定，易恢復原來的顏

4、色(檢驗SO2的存在) 思考：草帽、紙張為什么會泛黃？探討：你學過的哪些物質具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？氯 水二氧化硫 原 理 實 質效 果 范 圍永久性暫時性 氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應 可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質直接結合生成不穩定無色物質 可漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫與氯氣的漂白性比較思考 根據硫原子的結構示意圖 ，判斷硫元素的最高化合價和最低化合價 。并結合 還可能有什么化學性質？2H2S+SO2 3S +2H2O（氧化性）（還原性）2SO2

5、 + O2 2SO3催化劑加熱得4e-失4e-（工業制硫酸的第二步）SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的還原性SO2的氧化性2SO2 + O2 2SO3催化劑 SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因SO3無色固體，熔點（16.8） 沸點（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量熱）工業上常用上面兩個反應制取硫酸 3、三氧化硫酸性氧化物） 2SO2 + O2 2SO3催化劑 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應 二氧化硫跟堿反應（酸性氧化物） SO2

6、+ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量過量 二氧化硫跟堿性氧化物反應 酸性氧化物的通性SO2 + CaO = CaSO3高溫防治大氣污染，石灰法脫硫SO2+Na2O=Na2SO3硫化氫的性質資料卡片閱讀課本P91資料卡片，理解如下內容：1.硫化氫的物理性質：2.硫化氫的化學性質：3.硫化氫的毒性：硫化氫的可燃性.硫化氫與二氧化硫反應寫出有關化學方程式，了解硫化氫的還原性品紅 褪色（無色） 紅色二氧

7、化硫物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學性質課堂小結、硫元素在自然界中的存在形式、通通SOSO2 21、具有酸性氧化物的通性 A、與水反應生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暫時性漂白 催化劑 一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（）、的物理性質、的化學性質能與水和堿反應（酸性氧化物）漂白性（暫時的，有選擇性的）既有氧化性和也有還原性 2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C

8、、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 B D 1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請分析其原理 學與用 隨堂練習 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質的量一起漂白一種有色物質時，漂白效果會（ ）A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【學與用】 課后調查 2.什么是酸雨？是怎樣形成的？ 4.酸雨的治理與防治。 1.SO2有哪些危害？ 3.SO2的來源？（用文字、數據、圖片、視頻等方式體現） 課本P951、5、6、8第三節硫和氮的氧化物本課學習內容 氮氣的性質 NO和NO2的性質 酸雨的形成、危害及環境保

9、護 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮氣(N2) 請計算氮氣在標準狀況下的密度28 g/mol22.4 L/mol=1.2 5 g/L 無色無味氣體 比空氣稍輕 1)、氮氣的物理性質： 不溶于水 空氣密度1.295 g/L 已知氮氣占空氣總體積的78%, 試求空氣中氮氣的質量分數0.7828129100% = 75% N2 + O2 = 2NO放電或高溫 2)、氮氣的化學性質： 3)、氮氣的用途： 保護氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等 2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色氣體）2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性質： 一種無色、不溶于水的有毒氣體，是大氣的污染物 2)、NO的化學性質：

10、（工業制硝酸的第二步） 3、二氧化氮（NO2） 1)、NO2的物理性質 污染大氣的有害物質之一 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大， 易液化（20），易溶于水并與水反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工業制硝酸的第三步）+4+5 2)、NO2的化學性質： 實驗步驟 現象 解釋（1）（2） NO2 和 O2 混和氣體溶于水的反應2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 總反應：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 三、SO2、NO2對大氣的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成 課本p93 、煤、石油、金屬礦物質

11、的燃燒和冶煉產生SO2 、汽車尾氣、硝酸工業產生的NO21、SO2、NO2污染物的形成： 、酸雨的形成 酸雨的形成NO2、SO2與水反應造成的硝酸酸雨：酸雨指pH小于5.6的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化劑1.酸雨的pH：2.酸雨的形成：本章所涉及到的與環保有關的知識點： 1“Cl2的毒性”Cl2泄漏事件及歷史資料，說明Cl2的毒性對環境造成危害，甚至成為殺人武器。 2SO2的危害SO2人體健康的“殺手”酸雨的形成、危害，防

12、治污染、保護環境的措施。大氣污染空氣質量日報：空氣污染指數項目（SO2、NO2和可吸入顆粒物）漂白性被不法商人利用 3氮氧化物光化學煙霧：震驚世界的倫敦煙霧酸雨問題：1.槽罐車上液氯泄漏事故發生后，警方組織居民 撤離，并將居民安置在附近的某些 點, 迅速向車頭噴 和 溶液。 2.德軍用什么方法向法軍釋放氯氣的？ 2005年京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民逆風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點, 迅速向車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細支氣管和肺泡，導致相應的病變。高濃度氯會刺激迷走神經引起反射性的心跳停止。 趁著順風，德軍開啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長約六千米的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬人中毒，5000人死亡.這就是戰爭史上的第一次化學戰，從