1、.化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練一、影響化學(xué)反響速率的因素1.2019·江山中學(xué)月考以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反響速率一定增大B.使用催化劑，降低反響的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反響速率一定增大C.參加反響物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反響速率一定增大答案B解析壓強(qiáng)改變有多種，如恒溫恒容條件下參加惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反響物濃度不變，活化分子數(shù)不變，反響速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反響的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反響速率增大，B項(xiàng)正確；如反響物是固體或純液體，改變其用量，活化分子

2、百分?jǐn)?shù)不變，反響速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反響速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.以下有關(guān)化學(xué)反響速率的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅反響時(shí)，參加適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鋅片和稀硫酸反響制H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反響生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反響速率減慢答案D解析A項(xiàng)，參加NaCl溶液相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，鹽酸濃度降低反響速率減慢；B項(xiàng)，改用鐵片和濃硫酸反響時(shí)，常溫那么

3、發(fā)生鈍化；C項(xiàng)，不管化學(xué)反響是放熱反響還是吸熱反響，升溫化學(xué)反響速率必然加快；D項(xiàng)，對(duì)有氣體參與的反響，減小壓強(qiáng)，氣體濃度降低，反響速率減慢。二、化學(xué)平衡的特征與挪動(dòng)3.恒溫恒容條件下，對(duì)于N2g3H2g 2NH3gH<0的反響，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為A.斷開(kāi)1個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)132的狀態(tài)答案C解析斷開(kāi)1個(gè)NN鍵和6個(gè)NH鍵形成均為正反響速率，沒(méi)有逆反響速率，A項(xiàng)不正確；恒溫恒容條件下，反響前后氣體質(zhì)量不變，即密度不變，B項(xiàng)不能說(shuō)明反響達(dá)平衡；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M，mg反響前后不變

4、，但反響后ng減小，故M不變可以說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；N2、H2、NH3分子個(gè)數(shù)比為132時(shí)，不能說(shuō)明不變，因此，不能說(shuō)明反響已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不正確。4.一定條件下，通過(guò)以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2g2COg2CO2gSlH<0，假設(shè)反響在恒容的密閉容器中進(jìn)展，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.平衡前，隨著反響的進(jìn)展，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可進(jìn)步SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數(shù)不變答案D解析平衡前，隨反響的進(jìn)展容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)不正確；平衡時(shí)，其他條件不變，

5、別離出Sl，v正不變；平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡向左挪動(dòng)，SO2減小；其他條件不變，使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變。三、化學(xué)平衡圖像5.25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，參加過(guò)量金屬錫Sn，發(fā)生反響：SnsPb2aq Sn2aqPbs，體系中cPb2和cSn2變化關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.往平衡體系中參加金屬鉛后，cPb2增大B.往平衡體系中參加少量SnNO32固體后，cPb2變小C.升高溫度，平衡體系中cPb2增大，說(shuō)明該反響H>0D.25 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K2.2答案D解析體系中有過(guò)量的錫且金屬活潑性Sn>Pb，向平衡體系中參加鉛后，cPb2不變，A

6、錯(cuò)誤；參加少量SnNO32固體，cSn2增大，平衡逆向挪動(dòng)，cPb2增大，B錯(cuò)誤；升溫使cPb2增大，說(shuō)明平衡逆向挪動(dòng)，H<0，正反響為放熱反響，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K2.2，D正確。6.氫能是最重要的新能源，儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為gg3H2gH>0假設(shè)該反響在恒容的密閉容器中進(jìn)展，以下有關(guān)該反響的圖像判斷正確的選項(xiàng)是ABCD答案D解析該反響為吸熱反響，升高溫度，K增大，A項(xiàng)不正確；增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)不正確；反響在p1條件下先平衡，故p1>p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向挪動(dòng)，苯的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)不正確；t1時(shí)

7、使用催化劑，v正與v逆增大倍數(shù)一樣，D項(xiàng)正確。四、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率7.700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反響：COgH2Og CO2gH2g。反響過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表表中t2t1：反響時(shí)間/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響在t1 min內(nèi)的平均速率為vH2 mol·L1·min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)nCO20.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol

8、H2O，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變D.溫度升高至800 ，上述反響平衡常數(shù)為0.64，那么正反響為吸熱反響答案B解析由于在t1 min內(nèi)vCO mol·L1·min1，根據(jù)各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A錯(cuò)；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，再結(jié)合反響方程式可知，B正確；增大反響物的濃度，平衡向右挪動(dòng)，自身的轉(zhuǎn)化率減小，而另一種反響物的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求得700 時(shí)該反響的平衡常數(shù)為1,800 時(shí)該反響的平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明升高溫度使平衡左移，因此該正反響是放熱反響。8.2019·樂(lè)

9、清中學(xué)月考Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。4HClO22Cl22H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成以下填空：1該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式K_；假設(shè)反響容器的容積為2 L,8 min后到達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，那么HCl的平均反響速率為_(kāi)mol·L1·min1。2假設(shè)該反響在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_填字母。a.v HCl2vCl2b.4v正HClv逆O2c.又參加1 mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大d.別離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正HCl增大3如圖是該反響兩種投料比nHClnO2分別為4

10、1和21下，反響溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_填字母。a.該反響的正反響是放熱反響b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c.假設(shè)平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小d.假設(shè)平衡常數(shù)K值變大，那么平衡向正反響方向挪動(dòng)4投料比為41、溫度為40 時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。答案10.062 52ac3ad435.29%解析14HClO22Cl22H2O的平衡常數(shù)K；8 min后到達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，那么：4HClO22Cl22H2O物質(zhì)的量減少n4 1nHCl 2.5 mol2.25 mol0.25 mol

11、故nHCl0.25 mol×41 mol，故vHCl0.062 5 mol·L1·min1。2a項(xiàng)，平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故vHCl2vCl2，正確；b項(xiàng)，4v正HClv逆O2即v正HClv逆O214，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比41，反響未到達(dá)平衡，向逆反響進(jìn)展，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，參加1 mol O2，氧氣的濃度增大，平衡向正反響挪動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正確；d項(xiàng)，別離出H2O，生成物的濃度降低，達(dá)新平衡時(shí)，v正HCl降低，錯(cuò)誤。3a項(xiàng)，由圖可知，投料比一定時(shí)，溫度越高HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故該反響正反響是放熱反響，正確；b項(xiàng)，升高溫度平衡向逆反響方

12、向挪動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，改變體積瞬間反響速率降低，此后正反響速率降低、逆反響速率增大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度，該反響正反響是放熱反響，平衡向正反響方向挪動(dòng)，正確。4增大一種反響物的濃度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，其他反響物的轉(zhuǎn)化率增大，故投料比nHCln O221到達(dá)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率更高，由圖像可知，a曲線表示的HCl的轉(zhuǎn)化率更高，故a表示投料比為21，b表示投料比為41。由圖可知，投料比為41、溫度為40 時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%，令n HCl4 mol、n O21 mol，那么參加反響的HCl為4 mol×7

13、5%3 mol，那么： 4HClO22Cl22H2O開(kāi)場(chǎng)mol：4 100變化mol：3 0.751.5 1.5平衡mol：1 0.251.5 1.5故平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是×100%35.29%。五、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用9.2019·鎮(zhèn)海中學(xué)月考熱化學(xué)方程式2COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1H2Ol=H2O gH44 kJ·mol11計(jì)算熱化學(xué)方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H_。2方程式COgH2Og H2gCO2g反響的平衡常數(shù)和溫

14、度的關(guān)系如下：溫度8008301 0001 200平衡常數(shù)1.101.000.640.40在1 000 時(shí)，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，如反響到第5 s時(shí)c CO0.07 mol·L1，此時(shí)氫氣的平均反響速率為_(kāi)，假設(shè)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，到達(dá)平衡，那么此時(shí)容器中氣體總的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。3恒容條件下，以下措施能使nH2/nCO增大的是_填字母。a.降低溫度b.充入氬氣c.再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Ogd.參加催化劑41 200 時(shí)反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數(shù)的值為_(kāi)。5如圖是1 000 ，在2 L的密閉容

15、器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，CO轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反響在830 時(shí)CO轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間t的變化曲線。答案141.2 kJ·mol120.006 mol·L1·s10.43ac42.55解析12COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1，H2Ol=H2O gH44 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，×熱化學(xué)方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H566 kJ·mol1571.6 kJ·mol

16、1×44 kJ·mol141.2 kJ·mol1。2在1 000時(shí)，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，反響前一氧化碳的濃度為cCO0.1 mol·L1，如反響到第5 s時(shí)cCO0.07 mol·L1，那么反響消耗的CO的濃度為0.1 mol·L10.07 mol·L10.03 mol·L1，此時(shí)CO的平均反響速率為vCO0.006 mol·L1·s1，氫氣與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)一樣，那么vH2vCO0.006 mol·L1·s1；由于該反響前

17、后氣體的體積相等，那么反響前后氣體的總物質(zhì)的量相等，即反響后氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol0.4 mol。3a項(xiàng)，該反響為放熱反響，降低溫度，化學(xué)平衡向著正向挪動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，那么的比值增大，正確；b項(xiàng)，充入氬氣，反響體系中各組分的濃度不變，那么化學(xué)平衡不挪動(dòng)，的比值不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Og，由于該反響是氣體體積不變的反響，壓強(qiáng)不影響平衡，但是由于參加的水蒸氣的物質(zhì)的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，那么反響到達(dá)平衡時(shí)CO的濃度減小，氫氣的濃度增大，那么的比值增大，正確；d項(xiàng)，參加催化劑，化學(xué)平衡不挪動(dòng)，那么的比值不變，錯(cuò)誤。41 200 時(shí)，COgH2Og H2gCO2g的平衡常數(shù)為0.4，那么反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數(shù)的值為2.5。5根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，830 時(shí)方程式COgH2Og