1、.化學反響與能量轉化專項訓練題組一化學反響速率及其影響因素1一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反響N23H22NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol·L1降至4 mol·L1，以下說法正確的選項是A用NH3表示的化學反響速率為0.1 mol·L1·s1B使用適宜的催化劑，可以加快該反響的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反響的速率D反響足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零答案B解析cN21 mol·L1，那么cNH32 mol·L1，vNH30.2 mol·L1·s1，故A錯；對于可逆反

2、響來說，任何一種反響物都不可能完全反響，故D錯。22SO2gO2g2SO3g正反響為放熱反響是工業上制備硫酸的重要反響。以下表達正確的選項是A2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高B催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率C由于該反響是放熱反響，所以降低溫度會縮短反響到達化學平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3g的濃度分別是c1、c2，那么時間間隔 t1t2內，SO3g生成的平均速率v答案D解析一個確定的化學反響是吸熱反響還是放熱反響，取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小，假如反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響，所以2 mol SO

3、3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要低，選項A是錯誤的；參加催化劑會同時改變正、逆反響的化學反響速率，選項B是錯誤的；降低反響溫度會使反響速率降低，將延長反響到達平衡的時間，選項C是錯誤的；根據化學反響速率的表示方法可判斷出選項D是正確的。3以下說法中可以說明密閉容器中的反響：PgQgRgSg在恒溫下已達平衡狀態的是A反響容器內壓強不隨時間變化而變化BP和S的生成速率相等C反響容器內P、Q、R、S四者共存D反響容器內總物質的量不隨時間變化而變化答案B解析在該反響中，反響前后的氣體總物質的量不變，反響無論是否到達化學平衡，反響容器內壓強都不隨時間變化而變化，總物質的量也不隨

4、時間變化而變化，并且四種物質始終是共存的，正確答案為B。4以下說法不能證明H2gI2g2HIg已達平衡狀態的是A一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂B恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化C恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化D恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化答案D解析A項，一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂，即v正v逆，說明達平衡；B項，恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化，即某物質的物質的量不變，說明達平衡；C項，恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化，說明I2g的物質的量不變，說明達平衡；D項，該反響是反響前后氣體體積不變的反響，那么開場與平衡時的體積相等，而質量是守恒的，因此混

5、合氣體的密度始終不變，不能說明平衡建立，因此選D。題組二化學反響中的能量變化5參照反響BrH2HBrH的能量對應反響過程的示意圖，以下表達中正確的選項是A正反響為吸熱反響B吸熱反響一定要加熱后才能發生C反響物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反響速率，降低逆反響速率答案A解析由圖像知反響物的總能量低于生成物的總能量，故正反響為吸熱反響，A項正確、C項錯誤；吸熱反響不一定要加熱才能進展，如BaOH2·8H2O與NH4Cl的反響，B項錯誤；對于任何一個反響而言，升高溫度，可以使正反響速率與逆反響速率都加快，D項錯誤。6以下圖是碳和水蒸氣發生反響生成CO、H2的途徑和三個狀態的能量，

6、該反響為吸熱反響，試問：1步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：_，步驟2：_。2比較E1、E2、E3的大?。篲。答案1吸熱放熱2E2>E3>E1解析由題中轉化圖可知，步驟1為化學鍵的破壞過程，要吸收熱量，步驟2為化學鍵的形成過程，要放出熱量，且碳和水蒸氣反響生成CO、H2為吸熱反響，故E2>E3>E1。題組三原電池根底知識及應用7某原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反響不符合的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、FeNO33溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2SO43溶液組成的原電池D銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原

7、電池答案C解析根據原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe為負極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極，含Fe3的溶液為電解質溶液。8一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反響分別是：鋅片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O石墨：2H2OO24e=4OH以下說法不正確的選項是A電子從石墨經外電路流向鋅片B鋅片是負極，石墨是正極C電極總反響為2ZnO2=2ZnOD該原電池工作一段時間后石墨附近溶液的pH增大答案A解析由電極反響可知：鋅片一極發生氧化反響，為負極，石墨一極發生復原反響，為正極，電子在外電路中從負極鋅片流向正極石墨，反響時石墨一極產生OH，石墨附近溶液cOH增大，pH增大

8、。9如以下圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，以下關于此裝置的表達中不正確的選項是AN上有氣體放出BM為負極，N為正極C是化學能轉變為電能的裝置D導線中有電流通過，電流方向是由M到N答案D解析原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子被復原為H2，那么N為正極。電流方向與電子流向相反，應由正極N流向負極M。10根據氧化復原反響：2AgCu=Cu22Ag設計的原電池如下圖。請答復以下問題：1電極X的材料是_；電解質溶液Y是_。2銀電極為電池的_極，發生的電極反響式為_；X電極上發生的電極反響為_填“氧化或“復原反響。3外電路中的電子

9、_填“流出或“流入Ag電極。4當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_g。答案1CuAgNO32正Age=Ag氧化3流入45.4解析1由反響2AgCu=Cu22Ag可知，在反響中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag在正極上得電子被復原，電解質溶液為AgNO3。2正極為活動性比Cu弱的Ag，Ag在正極上得電子被復原，電極反響為Age=Ag，X電極是銅電極，發生氧化反響生成銅離子。3外電路中電子從負極Cu沿導線流向正極Ag。4設銀棒增重為m，根據電池總反響得：Cu2Ag642161.6 gm所以，解得m5.4 g。題組四守恒法在原電池中的應用11如圖是電解CuCl2溶液的裝

10、置，其中c、d為石墨電極。1正極為_填“a或“b，陽極為_填“c或“d。2陽極電極反響式為_，檢驗該陽極產物可選用_。3電解一段時間后發現陰極增重6.4 g，那么外電路中通過的電子的物質的量是_ mol，假設該電解反響所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，那么至少需要消耗_L氫氣標準狀況下才能滿足需要。答案1ac22Cl2e=Cl2 潮濕的淀粉碘化鉀試紙30.22.2412現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1 000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請答復以下問題：1b電極材料為_，其電極反響式為_。2當量筒中搜集到672 mL標準狀況下氣體

11、時，通過導線的電子的物質的量為_mol，此時a電極質量_填“增加或“減少_g。3假如將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_。答案1銅2H2e=H220.06減少1.953左端液面下降，右端液面上升解析1純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，那么b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b電極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反響式為2H2e=H2。2當量筒中搜集到672 mL標準狀況下氣體時，nH20.03 mol，b電極上的電極反響式為2H2e=H2，那么通過導線的電子的物質的量為0.06 mol，a電極上的反響為Zn2e=Zn2，那么溶解的Zn的物質的量為0.03

12、 mol，減少的Zn的質量為65 g·mol1×0.03 mol1.95 g。3假如將a、b兩電極的電極材料對調，那么右邊為鋅，失電子作負極，左邊為銅，作正極，氫離子得電子生成氫氣，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。題組五電解池的工作原理及應用13采用惰性電極從NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等離子中，選出適當的離子組成電解質，對其溶液進展電解。1兩極分別放出H2和O2，電解質的化學式是_。2陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式是_。3兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質的化學式是_。答案1HNO3、H2SO4、BaNO322CuNO3、CuSO4

13、、AgNO33BaCl2、HCl14如以下圖所示，用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一段時間后，當a極的質量不再增加時，取出洗凈枯燥后，發現質量增加了6.4 g。答復以下問題：1標出電源的正負極：c為_，d為_。2b極上發生反響的電極反響式為_，溶液中總的反響方程式為_。3反響前CuSO4溶液的物質的量濃度為_，反響后溶液中H的濃度為_。均不考慮溶液體積變化答案1負極正極24OH4e=O22H2O2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O230.5 mol·L11 mol·L1解析1a極質量增加，說明a極有Cu析出，應為陰極，故c為負極，d為正極。2b極

14、與電源的正極d相連，故b極為陽極，由于放電順序：OH>SO，所以電極反響式為4OH4e=2H2OO2。溶液中總的反響方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。3nCuSO4nCu0.1 mol，那么反響前cCuSO40.5 mol·L1。由電解的總反響方程式可知，cH2cH2SO42cCuSO41 mol·L1。題組六綜合應用15硫碘循環分解水制氫主要涉及以下反響：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I2g2H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項是_填字母，下同。A反響易在常溫下進展B反響中SO2氧化性比HI強C循環過程

15、需補充H2OD循環過程產生1 mol O2的同時產生2 mol H22在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反響到達化學平衡狀態的是_。A混合氣體的顏色不再變化B混合氣體的密度不再改變C反響混合物中各組分物質的濃度相等DH2、HI、I2三種物質的反響速率之比為121E容器中氣體壓強不變3一定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol HIg，發生反響，H2物質的量隨時間的變化如下圖。02 min內的平均反響速率vHI_。以下關于化學反響速率的說法正確的選項是_。A對任何化學反響來說，反響速率越大，反響現象就越明顯B化學反響速率常用單位時間內任何一種反響物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來

16、表示C在一定條件下，可逆反響到達化學平衡狀態時，正、逆反響的速率不再改變D增大反響物的濃度、降低反響的溫度都能增大反響速率A點的逆反響速率v逆H2_填“大于“小于或“等于B點的正反響速率v正H2。答案1C2A30.1 mol·L1·min1C小于解析1中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循環過程中需補充水，為可逆反響，不是可逆反響，所以產生1 mol O2的同時不會產生2 mol H2。3vHI0.1 mol·L1·min1。由于B點HI的濃度大于A點濃度，所以B點H2正反響速率大于A點H2的逆反響速率。161以CuSO 4 溶液為電解質溶液進展粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質的電解精煉，以下說法正確的選項是_填字母。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發生復原反響c溶液中Cu 2 向陽極挪動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬2以下裝置可實現電解CuCl2溶液，c、d均為石墨。據圖答復以下問題：是_池，是_池。寫出以下電極反響式Fe：_；c：_。當Cu增重3