1、.反響熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別反響熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考察的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反響熱的大小、有關(guān)反響熱的計(jì)算等。反響熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反響過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反響而生成1 mol H2Ol時(shí)所放出的熱量在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反響特點(diǎn)任何反響中和反響燃燒反響物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1 mol H2Ol為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)H符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值的描繪必須指出

2、是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用H表示直接描繪熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用H表示說(shuō)明H∑E生成物∑E反響物H值與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol1電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放熱 稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反響的中和熱為57.3 kJ·mol1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等在中學(xué)階段，假如不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+“的問(wèn)題用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)展中和反響時(shí)，每生成1 mol H2Ol放出的熱量小于57.3 kJ不能根據(jù)反響條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反響是放熱反響還是吸熱反響，因?yàn)橛行┓艧岱错懶枰?/p>

3、熱才能進(jìn)展，而有些吸熱反響在常溫下也可自發(fā)進(jìn)展。實(shí)際上反響熱就是反響物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差。H=∑E反響物鍵能-∑E生成物鍵能。同樣當(dāng)“H為“-即H<0時(shí)為放熱反響;反之，為吸熱反響，這時(shí)“H為“+即H>0。【例題1】09重慶高考以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是H的絕對(duì)值均正確A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og;H=-1367.0 kJ/mol燃燒熱B.NaOHaq+HClaq= NaClaq+H2Ol;H=+57.3 kJ/mol中和熱C.Ss+O2g= SO2g;H=-269.8

4、kJ/mol反響熱D.2NO2 = O2+2NO;H=+116.2 kJ/mol反響熱解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反響是放熱反響，H應(yīng)小于0，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)反響方程式要注明物質(zhì)在反響時(shí)的狀態(tài)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C選項(xiàng)正確。答案：C【例題2】09四川高考25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.2H+aq +SO42-aq+Ba2+aq+2OH-aq

5、=BaSO4s+2H2O1;H=-57.3 kJ·mol-1B.KOHaq+ H2SO4aq = K2SO4aq+H2Ol;H=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18l+ O2 g = 8CO2 g+ 9H2Og;H=-5518 kJ·mol-1D.2C8H18g+25O2 g =16CO2 g+18H2O1;H=-5518 kJ·mol-1解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H2Ol時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義;燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中H=-1