1、原電池練習題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導線由Cu片流向Ag片 B正極的電極反應式是Age=AgCCu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應 D反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液3.MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A負極反應式為Mg2e=Mg2 B正極反應式為Age=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移 D負極會發生副反應 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改編題)如圖所示是一位同學在測試水果電池，下列有關說法錯誤的是()A若金屬片A是正極，則該金屬片上會產生H2 B水果電池的化學能轉

2、化為電能C此水果發電的原理是電磁感應D金屬片A、B可以一個是銅片，另一個是鐵片5.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是()AZn為電池的負極，被還原 B正極反應式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D電池工作時OH向負極遷移6如圖所示裝置中，觀看到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此推斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()選項MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液7分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A中Mg作負極，中Fe作

3、負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H28(2017泗洪模擬)如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 電極上發生還原反應，作原電池的負極 B電極的電極反應式為Cu22e=CuC該原電池的總反應為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9.M、N、P、E四種金屬，已知：MN2=NM2；M、P用導線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E22e=E，N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強到

4、弱的挨次是()APMNE BENMPCPNME DEPMN10肯定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可實行的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量CuSO4溶液11(2017開封高三調研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X導線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性挨次為XY12.一次電池堿性鋅錳干電池

5、負極材料： ，電極反應式： ；正極材料： ，電極反應式： ；總反應： 。13.二次電池(以鉛蓄電池為例)1放電時的反應(1)負極： (氧化反應)；(2)正極： (還原反應)；(3)總反應： 。2充電時的反應(1)陰極： (還原反應)；(2)陽極： (氧化反應)；(3)總反應： 。原電池練習答案1.解析：選C。A、B、D項都具有活潑性不同的電極；電解質溶液；閉合回路；自發進行的氧化還原反應，均能構成原電池；C項中酒精為非電解質，不能構成原電池。2.解析：選D。該裝置是原電池裝置，其中Cu為負極，失電子發生氧化反應：Cu2e=Cu2，Ag為正極，得電子發生還原反應：Age=Ag。原電池中，負極(C

6、u)失去的電子沿導線流向正極(Ag)，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向AgNO3溶液，綜上所述，D錯誤。3.解析該電池中Mg作負極，失去電子發生氧化反應，生成Mg2，A項正確；正極反應為AgCle=AgCl，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；在負極，Mg會發生副反應Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D項正確。答案B4.答案：C5.解析：選D。A.依據化合價升降推斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，被氧化，不正確；B.KOH溶液為電解質溶液，則正極電極反應式為2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH，錯誤；C.該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，錯誤；D.電池工作時陰

7、離子OH向負極遷移，正確。6.解析：選C。在裝置中電流計指針發生偏轉，說明該裝置構成了原電池，依據正負極的推斷方法，溶解的一極為負極，增重的一極為正極，所以M棒為正極，N棒為負極，且電解質溶液能析出固體，則只有C項正確。7.解析：選B。中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，A、C均錯。中電池總反應為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負極電極反應式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極電極反應式為6H2O6e=6OH3H2，B正確。中Cu是正極，電極反應式為O22H2

8、O4e=4OH，D錯。8.解析：選C。該原電池的總反應為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發生還原反應，作原電池的正極，反應式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負極，發生氧化反應，電極反應式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。9.解析：選A。由知，金屬活動性：MN；M、P用導線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說明M作原電池的正極，故金屬活動性：PM；N、E構成的原電池中，N作負極，故金屬活動性：NE。10.解析：選D。A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，反應速率減慢，且氫氣的生成量會削減，錯誤；B中加入CH3COO會結合H，生成醋酸，減慢反應速率

9、，錯誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H的量，生成的氫氣會增多，錯誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。11.解析：選D。外電路的電子流向為X導線Y，電流方向與其相反；X極失電子，作負極，發生的是氧化反應，Y極發生的是還原反應；若兩電極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒，X為鐵。12.負極材料：Zn，電極反應式：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極材料：MnO2，電極反應式：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；總反應：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。13.1放電時的反應(1)負極：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反應)；(2)正極：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(還原反應)；(3)總反應：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O