1、征服高考化學選擇題之七經典化學平衡題T1碘化氫的量時 間T21、在密閉容器中進行如下反應：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H02、在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表,上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-102

2、5KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是4、對于平衡 ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓催化劑高溫5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

3、. C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的H07、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)2

4、NO(g)；DH0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A. 當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D. 當X表示NO2的物質的量，Y表示O2的物質的量8、對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )A. 達到化學平衡時，4正(O2)5逆(NO)B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是：2正(NH3)

5、3正(H2O )9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0 下列敘述正確的是A 加入少量W，逆反應速率增大 B 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C 升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，上述反應的H增大10、在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(氣)+2B(氣)2C(氣)， 發應達到平衡 時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()。 (A)40(B)50(C)60(D)7011、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O2 2SO3

6、，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法判斷若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？12、X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol y充入一密閉容器中，發生反應X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉化率為13、在一密閉容器中，反應 aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數增加了

7、Da>b14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol15、一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時，發生如下反應 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應達到平衡時，PCl5所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應平衡時PCl5所占體積百分比為N%。則M和N的正確關系是A、 M>N B、 N&g

8、t;M C、 M=N D、 無法比較16、某溫度時，把1mol/LN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是 A、 前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/L·s B、 在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍 C、 在平衡時容器內含N2O40.4mol D、 在平衡時容器內NO2的濃度為1.6mol/L17、下面是425時，在1升密閉容器中發生化學反應的濃度與速率變化示意圖。 下列敘述錯誤的是A圖中to時，三種物

9、質的物質的量相同 B圖中逆反應為H2(g)+I2(g)2HI(g)C圖中當 c(HI)=3.16mol/L時，反應停止了 D圖與圖中起始反應物不同18、已知反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是 （ ）ASO2的轉化率B混合氣體的密度C密閉容器內的壓強DO2的體積分數19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發生如下反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.

10、4mol/L，下列敘述錯誤的是（ ）Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.2mol/LC平衡時Y的轉化率為60%D平衡時Z的體積百分含量20%20、下列關于四個圖像的說法正確的是（ ）A圖表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1C圖表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純aD圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大21、在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小組進行了當其他條件

11、不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是 圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響A B C D22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)；H < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 A 相對平均分子質量增大 CNO2的質量分數增大B、NO2的轉化率提高 D反應放出的總熱量大于

12、原來的2倍23、右圖表示可逆反應A（固）+B（氣）nC（氣）；H=Q（n為正整數）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是（ ）A其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑B其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且H>0C其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓 強大且n2D其他條件相同，若改變A的物質的量，則a比b用A的物質的量少24、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%25、一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%26、對于反應N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是（ ）AA、C兩點