1、高三水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)第一節(jié)電離平衡11強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽I某些金屬氧化物尸弱酸弱堿水和少數(shù)鹽概念辨析:“鹽類水解”中的“強(qiáng)、弱”就來自于電解質(zhì)中強(qiáng)堿或弱堿中的陽離子和強(qiáng)酸或弱酸中的陰離子。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。判斷電解質(zhì)看該化合物能否自身電離,如SO、SQ、NH3等是非電解質(zhì)。（4）判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)），與其溶解性的大小、導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)。溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然的關(guān)系。有的電解質(zhì)只能在水溶液中導(dǎo)電，如酸；有

2、的電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，如堿、鹽。此法可區(qū)分共價(jià)鍵和離子鍵。二：電解質(zhì)的電離及電離平衡注：多元弱酸分步電離，每次只電離出一個(gè)H+,以為主例：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：見表。三：本節(jié)題型題型之一：考查電解質(zhì)的判斷（1）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）CH3COOHrCl2nh4hco3so2A.BCD題型之二：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（2）體積相同，濃度均為0.1mol/L的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）溶液。項(xiàng)目C(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生Hk的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)起始速率大小比較（3）體積相同，PH=1的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）溶液。項(xiàng)

3、目C(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生Hk的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)起始速率大小比較題型之三：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的證明方法提煉：測定某酸為弱酸的方法，一般從三個(gè)方面入手：能否完全電離；是否存在電離平衡，外界條件的改變會(huì)引起平衡的移動(dòng)；弱酸根離子水解呈堿性。其方法（HA酸為例，延伸至弱電解質(zhì)）同條件下，測濃度都為0.1mol/L的HA和HCl的導(dǎo)電性，若HA弱則是弱酸。測濃度為0.01mol/L的HA的PH,若PH=2（強(qiáng)酸），若PH>2（弱酸）取V相同，PH相同的HA和HCl,加入足量的鋅粒，最終產(chǎn)生H2多的為弱酸。取V相同，PH相同的HA和HCl,滴入NaOH,耗堿量多的為弱酸。稀釋后測

4、PH,如10mLPH=1的HA稀釋至10L,若PH=4（強(qiáng)酸），若1<PH<4（弱酸），（PH變化越慢則酸性越弱）（六）同離子效應(yīng)：往HA溶液中加入其相應(yīng)的鹽（如NaA）,若發(fā)生移動(dòng)（指示劑顯示）為弱酸。（七）測HA對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液PH,如0.1mol/L的NaA溶液，PH>7時(shí)，HA為弱酸。（4）下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）A.亞硝酸鈉溶液的pH大于7B,用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C.亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng)D.0.1molL-1亞硝酸溶液的pH為2.1題型之四：考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)A. OH面物質(zhì)的量C.c(NH +)c(NH 3 H 2O)+_c

5、 H c OH D.c(NH；) c(OH-)（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改變條件的變化情況。平衡移動(dòng)C(H+)C(OH)_C(CHCOO導(dǎo)電能力力口CHCOONa力口NaOH力口H2SO力口純CHCOOH升高溫度加水稀釋（6）0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是（）第二節(jié)水的電離和溶液的PH:水的電離25°C）不論是酸、堿、鹽溶液均有Kw= 10-14,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)特點(diǎn)：KW只與溫度有關(guān)，且隨溫度的升高而增大，只有在通常情況下（且水電離出的c（H+）=c（OH-）o影響水的電離的因素（見表）酸堿性實(shí)質(zhì)25°C溶液

6、酸堿性與PH的關(guān)系酸性c(H+)>c(OH-)PH<7PH越小，酸f越強(qiáng)，c（H+）越大溶液的酸堿性與PH的關(guān)系二：溶液的酸堿性與PH中性c(H+)=c(OH-)PH=7堿性c(H+)<c(OH-)PH>7PH越大，堿T越強(qiáng)，c(OH-)越大PH及其性質(zhì)PH小的酸性溶液，不一定是強(qiáng)酸溶液。(如NaHSO容液)PH一般是指常溫下，其它溫度下，中性溶液的PHw7對(duì)于PH=a的酸，稀釋10n倍時(shí)，強(qiáng)酸的PH=a+n弱酸為a<PH<a+n。對(duì)于PH=b的堿，稀釋10n倍時(shí)，強(qiáng)堿的PH=b-n,弱堿為b>PH>b-n。PH變化越大則酸性或堿性越強(qiáng)。常溫下，

7、不論稀釋多少倍，酸溶液的PH值都< 7,堿溶液的PH值都>7。公式：PH = -lg c(H+),PH的計(jì)算適用范圍c(H+)或c(OH-)wImol/L單一溶液的計(jì)算類型及計(jì)算方法A強(qiáng)酸溶液，如HA的濃度為Cmol/L,c(H+)=nCPH=-lgnCB強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n的濃度為Cmol/L,c(H+)=KwC(OH-)PH=14+lgnC酸或堿混合的PH的計(jì)算A強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,(若等體積混合B強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，-lg2 )c(H+)混=c(H+)iVi+c(H+)2V2(M+V2),再求PHPH混=PH小+lg2)PH混=PH大c(OH-)混=c(OH-)iVi+c(OH-

8、)2V2(V1+V2),再求c(H+),再求PH(若等體積混合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合的PH值的計(jì)算A若恰好中和，溶液的n(H+)=n(OH-)B若酸剩，則先求c(H+)混=c(H+)酸V酸-c(OH-)堿V堿/(V酸+V堿)，再求PKC若堿剩，則先求c(OH)混=c(OH-)堿V堿-c(H+)酸V酸/(V酸+V堿)，再求c(H+),再求PH三：本節(jié)題型題型之一：考查水的電離平衡平衡移動(dòng)C(H+)C(OH)水的電離程度Kw升高溫度加燒堿加鹽酸加FeCl3溶液加純堿加金屬鉀題型之二：考查水的電離出的C(H)或C(OH)的計(jì)算(7)下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5mol/L鹽酸，pH=4的NHCl溶液，0.

9、1mol/LNaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確地是()A.B.C.D.方法提煉：水的電離出的C(H+)或C(OH)的計(jì)算純水中：c(H+)水=c(OH-)水=Kw加酸或堿的溶液中：酸則Kw=c(H+)酸Xc(OH)水或堿則Kw=c(H+)水Xc(OH)堿，再根據(jù)水中有c(H+)水=c(OH-)水來計(jì)算。鹽類水解的溶液中：溶液顯什么性，就根據(jù)什么離子的濃度計(jì)算。題型之三：考查PH計(jì)算常溫下PH=a的溶液，貝UC(H+)=10-amol/L,C(OH)=10a-14mol/L。(8)常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的pH值為a,某一元酸HA溶液的pH值為b,HA的電離度為10%

10、若將1體積此強(qiáng)堿溶?夜與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為()A,14B,15C,16D,17(9)將25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH為()A.9.7B.10C.10.3D.10.7(10)99mL01mol/L鹽酸與101mLQ05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pHA.1.7B.10.7C.11D.11.3(11)常溫下，有體積為V1L,pH=m的稀硫酸和體積為V2L,pH=門的NaOH溶液混合。(1)如果V1=V2時(shí)，m+n=13,則溶液顯性；m+n=15,則溶液的pH7(填“、=、”)(2)如果混

11、合后pH=7時(shí)：m+n=14,則V1/V2=;m+n=13,則V1/V2=。(12)題現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸儲(chǔ)水，需加水ml,如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液ml將pH=8的NaOHB液與pH=11的NaOHW(等體積混合后，溶液的pH=；將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋼溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=。(4)25C時(shí)，PH=/月10體積的某弓II酸與PH加的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系題型之四：考查溶液酸堿性的表示(13)為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度(AG概念，AG=lgc(

12、H+)/c(OH),則下列敘述正確的是()A.中性溶液的AG=0 B.常溫下0.1mol/L 鹽酸溶液的 AG=12酸性溶液的AG 0C.常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液AG=12D.第三節(jié)鹽類的水解一：鹽類的水解實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動(dòng)。鹽類水解促進(jìn)水的電離。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。書寫：單水解一般非常弱，用“y,不標(biāo)或，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，也寫化學(xué)式。多元弱酸根分步水解，每次只結(jié)合一個(gè)H+,第步為主。例：水解：弱酸根離子結(jié)合水電離的H+,溶液顯堿性。弱陽離子結(jié)合水電離的OH,溶液顯酸性。二：影響鹽類水解的因素：見表。專題：離子濃度大小比較題型歸類

13、解析所用知識(shí)考慮平衡水的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡弱酸根離子的水解平衡鹽的電離分清主次:多元弱酸分步電離，多元弱酸根離子分步水解，都以第一步為主。酸式鹽的水解和溶液的酸堿性A多元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿形成的酸式鹽：只電離，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO。B多元弱酸和強(qiáng)堿形成的酸式鹽：因鹽溶液中電離出酸式酸根離子既電離又水解，溶液的酸堿性由電離和水解程度的相對(duì)大小而定。電離能力大于水解能力的酸式鹽主要有：NaHSGNaHPO等，其水溶液呈酸性；水解能力大于電離能力的酸式鹽主要有：NaHCONaHSNaHPO等，其水溶液呈堿性。如都為0.1mol/L的CHCOOH!CHCOONa混合液顯酸性，是因?yàn)镃H

14、COO的電離大于CHCOO勺水解；者B為0.1mol/L的NH-H2O和NHCl的混合液顯堿性，因?yàn)镹HH2O電離大于NH+的水解。但HCN的電離小于CN的水解，所以同濃度白HC港口NaCN昆合液顯堿性。但有時(shí)看題中給出的信息。三個(gè)守恒電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，如NaHCO溶液中c(Na+)+c(H+尸c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒(原子守恒)溶液中某元素的各種存在形式中，原子個(gè)數(shù)守恒：如0.1mol/L的NaCO溶液中c(Na+)=2c(CO32-)未水解=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CQ質(zhì)子(H+)守恒

15、：溶液中由水電離的H+和OH數(shù)目相同，如NcfeS溶液中c(OH-)=c(H+)水解的=c(H+)剩下的+c(HS-)+2c(H2S)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，具有化學(xué)平衡的一切特征。溶解平衡的表達(dá)式：MA=mM(aq)+nAT(aq),溶度積Ksp=c(Mt)1mc(AT)廣，它反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。沉淀溶解平衡移動(dòng)方向的判斷：溶度積規(guī)則：離子積Qc=c(Mt)mc(Am")nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。Qc<Ksp

16、,溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。注意：電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促進(jìn)三大平衡；加熱均能促進(jìn)三大平衡(溶解平衡個(gè)別例外)三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響均遵循勒夏特列原理。題型例析溶質(zhì)單一型)=2c(H +)+) < c(CC32-) +c(HCO3-)(14)0.1mol/L的NaCO溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OHCc(HCO3-)>c(H2CO)Dc(Na(15)明磯溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是()Ac(K+)>c(Al3+)Bc(K+)=c(Al3+)Cc(OH-)=c(H+)Dc(

17、Al3+)<c(H+)(16)在氯化俊溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)酸堿中和性(17)在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、 A c(Na +) > c(Ac-) > c(H+) > c(OH-) B c(Na C c(Na +)=c(Ac -) +c(HAc) D c(Na恰好中和型同

18、濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)(18)等體積等濃度MOH雖堿溶液和HA弱酸溶液混合后，下列關(guān)系正確的是)Ac(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)Bc(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)Cc(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)Dc(M+)+c(H+)=c(OH-)>c(A-)PH等于7型(19)常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7；則此溶液中()Ac(CH3CO。>

19、;c(Na+)Bc(CH3COO<c(Na+)Cc(CH3COO-)=c(Na+)D無法確定c(CH3COO-)和c(Na+)的關(guān)系(20)在常溫下10mLPH=10的KOH§液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()Ac(K+)=c(A-)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)CV后A20mLDV后w20mL反應(yīng)過量型(21)將0.2mol/L的HCNB液和0.1mol/L的NaOH§液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系正確的是()Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+

20、)>c(CN-)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L(22)將0.02mol/L的CHCOO皤液和0.01mol/L的NaOH(等體積混合后，下列關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO>c(Na+)Bc(CH3CO。-c(CH3COOH尸0.01mol/LC2c(H+)=c(CH3CO。-c(CH3COOH)Dc(CH3CO。<c(CH3COOH)(23)將PH=3的鹽酸溶液和PH=11氨水等體積混合后，下列離子關(guān)系正確的是()Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Bc(NH4+)>c(

21、Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)鹽與堿(酸)反應(yīng)型(24)將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COQ>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COQ>c(Cl-)>c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3CO。=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(Na+)+c

22、(H+)=c(Cl-)+c(CH3CO(-)+c(OH-)(25)0.1mol/L的NaOHm0.1mol/L的NHCl溶液等體積混合后，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Dc(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)不同物質(zhì)同種離子濃度比較型(26)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是()ANH4ClBNH4HSO4CCH3COON4HDNH4HCO3

23、三：鹽類水解題型例析題型之一：考查判斷鹽溶液的酸堿性及其相對(duì)強(qiáng)弱(27)相同物質(zhì)的量濃度的下列互化物的水溶液，按PH減小順序排列的是()ANaHSO4、CH3COON、aNH4Cl、NaNO3BNaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4ClCCH3COON、aNaNO3、NH4Cl、NaHSO4DNaNO3、CH3COON、aNH4Cl、NaHSO4(28)等濃度、等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合后，PH>7的是()A NaCl 、 CuSO4、 Ba(NO3) 2B AlCl3、 NaOH、 KNO3C K 2CO、HNQ HClD Na2CO、HCl、KCl題型之二：考查鹽溶液

24、中離子的種類判斷與比較(29)室溫下，0.5mol/L相同體積的四種溶液中：KClFeCl3HFNazCQ所含陽離子數(shù)由多到少的順序()A二BC下D題型之三：考查鹽類水解平衡的移動(dòng)(30)0.1mol/L的FeCl3溶液中，改變條件的變化情況。平衡移動(dòng)C(H+)PHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度加燒堿加鹽酸加H2O加純堿加金屬M(fèi)g(31)下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是() CaCl 2 HClFeCl3綠磯碳酸氫鈉Na2SOKNO3A BC 方法提煉：此類題要考慮鹽自身分解，鹽類水解,(32)PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有液PH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()A NaOH

25、B NH 3 H 2O C ZnCO 3D鹽與空氣中Q反應(yīng)。FeCl3雜質(zhì)。為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至PH=4在調(diào)節(jié)溶DFe2O3題型之四：考查比較鹽溶液中離子濃度的大小(見上)Zn)與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液作用)氯化俊溶液 D碳酸鈉溶液題型之五：考查某些活潑金屬(若MgAl、(33)下列溶液能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是(A甲酸溶液B氫氧化鈉溶液C題型之六：考查離子共存(34)下列各組離子在溶液中能大量共存是ACa2+、HCO、Cl-、K+BAl3+、HCO、AQ-、Na+CNH4+、SO2-、S2-、Fe2+DFe3+、SCN、CO2-、Na方法提煉：單弱離子水解很弱，此類題不考慮。雙水解的請(qǐng)

26、記住。兩種弱離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)時(shí)，不考慮水解。如FeCl3溶液與N&S溶液。FeCl3溶液與KSCNB液題型之七：考查強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽配制(35)為了配制NH+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NHCl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH()ABCD題型之八：考查鹽類的水解在實(shí)際生活中的應(yīng)用泡沫滅火器的反應(yīng)原理：NaHCOF口Al2(SO43混合反應(yīng)。FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑、可制膠體。某些化肥不能混合使用。（36）同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：&COKClCa（H2PO）2（

27、NHO2SQNHH2O,其中最合理的組合方式是（）ABCD第四節(jié)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟滴定前的準(zhǔn)備：滴定：注意事項(xiàng)：誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例）未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液洗滴定管，則測量值。滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量值C滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值。滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值C滴定前，用待測液洗錐形瓶，則測量值。未用待測液洗移液管，則測量值綜合練習(xí)1.常溫下，用0.1000mol-L,NaOH滴定20.00mL0.1000mol-LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。卜列說法正確的是（A.點(diǎn)所示溶液中:B.點(diǎn)所示溶液中:C.點(diǎn)所示溶液中:c CH

28、3COO - c OH = c CH 3COOH c Hc Na =c CH3COOH c CH3COO -c(Na +)> c(OH一戶 c(CH3COOc(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH2.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（A.B.C.D.c(HCO3) c(ClO) c(OH)c(ClOJ c(HCO3)c(H ) c(HClO) c(ClO J=c(HCO3J c(H2cO3) c(Na ) c(H +) = c(HCO

29、3) c(ClO J c(OH。化學(xué)式j(luò)電離常被HC1O超=3X 10.4.3 X IO"將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離3.某氨水的 pH=x,某鹽酸的 pH=y,已知x+y=14,且 x>11,子的濃度由大到小的順序?yàn)?A. ClNH4 > OH ->H +C. NH4 > Cl ->H+> OH 1B.D.Cl ->NH4 >H+> OH 1NH4 > Cl -> OH ->H +4.將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCOmNaHSO兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時(shí)，下列關(guān)系中正確是a. HS

30、O3_= HCO3一C. Na +相等B.D.SOh= co；i水的電離度相等5.0.02mol L -1 的 HCNt液與 0.02mol L -1的NaCN等體積混合，已知混合液中CN-kNa +,關(guān)系正確是+.A Na > CN -> OH _>H C. Na+H += CN -+ OH -1. HCN+ CN =0.04 mol L.CN ->HCN6.（1）在25c下，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25c時(shí)KspMg(OH)2=1.8X10-11,KsPCu

31、(OH)句=2.2X10-20。溶液顯（2）在25c下，將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH；）=c（Cl-）。則,性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH-H2O的電離常數(shù)小 .Va=Vb 時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH )7 .向體積為Va的0.05mollTcHCOOHm夜中加入體積為Vb的0.05mol-LKOHBM,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K+)C.VaVVb時(shí)：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH)>c(

32、H+)D.Va與Vb任意比：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)8 .某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分另加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是()A.II為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kv的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度溶液體積9.下列敘述正確的是恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小AgCl固體，溶液中c(S2-)下降A(chǔ).0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5。)>c(H+)>c(OH-)B.NazCO溶液加水稀釋后,C.pH=5的

33、CHCOO潞液和pH=5的NHCl溶液中，c(H+)不相等D.在NaS溶液中加入10.以下是25時(shí)時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g一一-49X101.7X106_-41.5X10一一-93.0x10在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化錢中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水，加入一定量的H2O,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶請(qǐng)回答下列問題:(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,Fe2+、Fe"都被轉(zhuǎn)化為而除去(2)中加入的