1、精選優質文檔-傾情為你奉上可能用到的相對原子質量：H-l C-12 0-16 N-14 S-32 Ba-137第卷（選擇題 共48分）1、 選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題意。1、 下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是2、 25和1.01×105Pa時，反應 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H = + 56.76kJ/mol能自發進行的原 因是A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是熵減少的反應 D.熵增效應大于能量效應3、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質實際應用A濃硫酸具有強氧化性常溫下可用

2、鋁罐盛裝B鐵比銅金屬性強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記4、下列有關有機化合物的說法正確的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3種同分異構體 D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物5、下列氣體中，可以用來冷卻鎂蒸氣的是 A.空氣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氬氣6、已知反應:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -221kJ/molH+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =-57.3kJ/mol下列結論正確的是A.碳的燃燒熱大于11

3、0.5 kJ/molB.的反應熱為221 kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出57.3kJ熱量7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LB.常溫常壓下,1.6 gO2和O3混合氣體中質子總數為0.8NAC. 0.1 mol甲基(CH3)所含電子數為NAD.在熔融狀態下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA8、下列各組中的兩種物質相互反應時,無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是碳酸鈉溶液與鹽酸班化氫氣體與氯化鐵溶液

4、硫酸鋁溶液與氨水鐵與稀硝酸溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水A. B. C. D.9、 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族，Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W < X <Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態氫化物的熱穩定性:W < Y D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y > Z10、一般情況下，前者無法決定后者的是A.原子核外電子排布元素在周期表中的位置B.化學反應進行的程度化學平衡常數的大小C.分子間作用力的大小

5、分子穩定性的高低 D.物質內部儲存的能量化學反應的熱效應11、 某無色溶液中含有H+、Al3+、 Mg2+三種陽離子，逐滴加人0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積(X軸和生成沉淀的質量(丫軸)之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、 Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為A.1:1:1 B. 2:1:1 C. 2:2:1 D. 1:1:212、關于下列圖示的說法中正確的是A由圖所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯>碳>硅B圖可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C圖表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H&

6、gt;0D對反應：A(s)+2B(g)xC(g)，根據圖可以求出x=213、 氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進人傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。待測氣體部分電極反應產物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B.檢測Cl 2氣體時，敏感電極的電極反應為: Cl 2+ 2e-= 2C1-C.檢測H2S氣體時，對電極充人空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2 O + 4 e- = 4OH-D.

7、檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同 14、 COC12俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H <0。下列有關說法正確的是A在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率C單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1:1時，反應達到平衡狀態D平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大15、 在恒溫、恒容下，發生反應:2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡，途

8、徑I：A、B的起始濃度均為2 mol·L-1；途徑II： C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1。以下敘述正確的是 A達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率B達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同D兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同16、某密閉容器中充人等物質的量的氣體A和B，定溫度下發生反應： A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A30mi

9、n時降低溫度，40min時充入生成物CB 08min內A的平均反應速率為0.08mol/( L·min)C反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D20 min 40 min間該反應的平衡常數均為8第卷（非選擇題共52分)17. (13分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元索周期表第_周期第_族。（2）N原子的原子結構示意圖為_；Cu的低價氧化物的顏色為_。（3）用“>”或“<”填空:原子半徑電負性熔點沸點Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流

10、強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_,溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是_。18、(9 分)I.某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是_(填序號)。序號ABC裝置原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質量 （2）興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由

11、此推知氣體Y中SO2的體積分數為_。II.參考右圖，按要求回答下列問題：（3）甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱H的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_。（4）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g)  H=-c kJ/mol又知H2O

12、(g)H2O(l)  H=-d kJ/mol。結合第（3）問推出甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_。19、(16 分）I、空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物。（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有_（填化學式）。（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-（3） 利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，

13、又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式_，當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為_。II、2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。（4） 該反應的H_0(選填“”、“”）。（5） 在T2溫度下，02s內的平均反應速率v（N2）=_。（6） 當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1S2，在圖1中

14、畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。（7） 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是_(填代號）。20、（14分）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題。（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。 （2）反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時

15、間的變化如圖所示。下列不能說明反應達到平衡狀態的是_。A. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變B. 混合氣體密度保持不變C. 體系中X2的體積分數保持不變D. 每消耗1molAX3同時消耗1molAX5計算實驗a從反映開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=_（保留2位有效數字）。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b_、c_。該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數的大小關系是Ka_Kc（填“、或”），其中Kc=_（保留小數點后1位）。 1、 選擇題1. C 2.D 3.B 4.B 5.D

16、 6.A 7.B 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.B 15.C 16.B二非選擇題17. （13分）（1）三 （1分） A（1分）（2） （1分）磚紅色（1分） （3） （1分） （1分） （1分） （1分）（4）2H+ NO3-+ e- = NO2 + H2O （2分） 正 （1分） 鋁在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發生反應（或合理表達，2分）18.（9分）（1）B (1分) （2）66.7% 或2/3 (2分)（3）減小（1分） 不變（1分）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H +（ab）kJ/mol（2分）（4）CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H（2a-2b+3c+2d）kJ/mol（2分）19. (16分)（1）SO2、NO2（2分，少寫1分，錯寫、多寫0分）（2）（2分）（3）2NH3+6e-+6