1、必修2 第四章 化學與自然資源的開發利用第三節 開發利用金屬礦物和海水資源（第二課時）【學習目標】1掌握從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產品原理及方法。2認識到關心科學、研究科學和探索科學的精神。【學習重難點】重點：了解海水資源開發和利用。難點：了解海水資源開發和利用。【學習過程】二、海水資源的開發利用【閱讀教材】P90-91完成下列內容。1、海水中水的儲量約為1.3×109億噸，約占地球上總水量的 。海水中水資源的利用主要包括 和 。2、海水淡化的方法主要有： 、 、 等。3、由于與 的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的 和 。由于海水的儲量大，即使有些元素的富集程度很低，其總量也

2、很可觀。4、海水中主要的化學元素有哪些？5、完成實驗4-2，并填寫下表現象解釋或用離子方程式表示往濾液中加幾滴稀硫酸和H2O2再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液討論：本實驗的原理是什么？實驗前為什么要用刷子而不用水沖洗干海帶？碘易升華，為什么還可以用酒精燈灼燒干海帶？能否用氯水代替稀硫酸和雙氧水？6、結合課本P85資料卡片內容，設計一個實驗方案，模擬Br_轉變為Br2的生產過程，寫出實驗步驟及有關的化學方程式。7、根據課本P91資料卡片，思考為提高海水制溴的經濟效益，在工業生產中可采取哪些措施？從海帶中提取碘的實驗【演示實驗】課本P91實驗4-2反應原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時

3、用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。 用H2O2做氧化劑，反應的離子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O提取流程含碘單質的有機溶液含碘單質的溶液試劑殘渣含碘元素的溶液灼燒海帶溶解，過濾海帶灰實驗注意事項：海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風。【知識延伸】從海水中提取物質的方法1從海水中提取食鹽的主要工藝流程從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。2從海水中提取鎂的主要工藝流程（見教材習題4）3從海水中提取溴的主要工藝流程用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：

4、2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。海水綜合利用聯合工業體系一例（見P92）【達標訓練】1、從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是 A、Mg B、NaCl C、Br2 D、K2、下列哪種試劑加入到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2 A、I2 B、I C、Cl2 D、 Cl3、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，

5、可按照如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；將所得的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是 A、此法的優點之一是原料來源豐富B、 進行、步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C、第步電解時會產生氯氣D、以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應4、全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，

6、即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有： （寫出離子方程式）； Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2 ; BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應中氧化劑是 ；還原劑是 。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式： 。（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油5、教材P93第5、6、7題6、（高考原題，試一試）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 （3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃