1、.化學反響速率和限度第2課時 老師活動學生活動設計意圖引入：請同學閱讀課本中的“科學史話，答復以下問題：是不是所有的化學反響都能進展得很完全呢？過渡正像同學們指出的，有些反響是可以進展得很完全，可還是有很多的反響并不能進展完全。也就是說化學反響存在著一個限度的問題，下面請同學們閱讀課本內容，總結什么樣的化學反響不能進展到底。閱讀、考慮、答復提快樂趣二、化學反響的限度設疑：什么是可逆反響？有什么特征？一、可逆反響：1、定義：在一樣條件下，同時向正、反兩個方向進展的反響稱之為可逆反響。不用 “，要用 “ 。2、特點：反響物在任何情況下，都不能完全轉化為生成物。回憶復習穩固設疑：1、H2O可以電解產

2、生H2和O2，而H2在O2中點燃可生成H2O，請問這兩個反響是可逆反響嗎？為什么？2、你能舉出你理解的可逆反響嗎？判斷一個反響是否是可逆反響的前提是“在同一條件下。如：H2和I2反響生成HI同時HI分解成H2和I2考慮、交流與討論明晰概念在化工消費中，為了加快化學反響的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反響物的濃度、減少固體反響物的顆粒大小等方法，而在實際化工消費中，人們為了追求經濟效益，不僅要縮短反響時間，還要使反響物盡量多地轉化為生成物，所以研究可逆反響的限度就具有非常重要的意義。而化學反響的限度問題實際就是可逆反響中的正反響和逆反響的平衡問題。聆聽引入設疑：常溫下，在100 g水

3、中參加100 g氯化鈉固體，能否溶解完全氯化鈉的溶解度小于100 g？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉固體能否溶解？考慮過渡闡述：常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質又會析出，但溶液中溶質的質量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率一樣，而到達溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停頓，這是一個動態平衡。設問：一定條件下的可逆反響能否出現正、逆反響速率相等？聆聽遷移二、化學平衡引導學生閱讀課本：課本中的“考慮與交流1、化學平衡：正反響速率與逆反響速率相等，反響物的濃度與生成物的濃度不再改變，到達一

4、種外表靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態2、特征：動：動態平衡等：正反響速率 = 逆反響速率定：各組分含量固定考慮與交流歸納引出定義練習：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內可逆反響Ag + 3Bg 2Cg 到達平衡的標志是A.A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C、單位時間內生成n mol A同時生成3n mol BD、A、B、C的分子數之比為1：3：2練習穩固定義，及時練習及時反響3、化學平衡狀態的微觀本質舉例分析化學反響向平衡狀態過渡過程中正反響速率和逆反響速率，反響物和生成物的濃度不再變化進入外表靜止的“平衡狀態闡述:由圖可知一定條件下，從反響物開場建立的

5、可逆反響，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反響速率相等，反響速率不再隨時間的變化而變化，反響到達平衡。從逆反響開場也可以嗎？學生活動形式:小組討論交流.利用直觀的圖，便于學學生理解4、影響化學反響限度的因素改變一些條件，可以改變化學反響速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學平衡狀態呢？下面我們通過幾個實驗來說明這個問題。決定化學反響限度的因素是：1、內因：取決于反響物的性質2、外因：溫度、濃度、壓強等說明：影響化學反響限度的因素還有其它因素，有興趣的同學可在選修模塊?化學反響原理?中深化學習。考慮、記憶掌握知識三、化學反響條件的控制閱讀課本“考慮與交流1、你看到過

6、建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2、回憶你在實驗室進展過或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現象或事實，要使反響包括有利的和有害的符合或接近人們的期望，你認為可供考慮和探究的條件有哪些？考慮與交流設置情景考慮與交流1煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？3、應選擇什么樣的爐灶膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？學生討論，考慮交流應用知識歸納：進步燃料燃燒效率的措施與意義1、盡可能使燃料充分燃燒，進步能量的轉化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。聆聽知

7、識應用在消費、生活和科研中控制反響條件，促進反響的完成程度以進步原料的利用率或轉化率掌握，穩固板書設計見PPt文件教學反思：學生自己動手對自己的推測進展驗證，進步了學生的學習興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結論所根據的實驗現象學生并不能親眼看到，也只能相信別人的結論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢?這值得我們考慮，在今后的教學中再不斷的改進，爭取更好的教學效果。我們擔憂高一課程多，課時少，知識的拓展對教學的進度會很難把握，比方，對于本節課可以拓展的“同一化學反響中各反響物和生成物的化學反響速率之比與化學計量數的關系這一知識點，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習的形式拋給學生讓他們在課下進展考慮，有興趣的同學應該很快找出規律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養了他們獨立考慮的才能，又如：化學平衡挪動的影響因素沒有在這深化地學習,其實對于程度較好的學生,用探究實驗的方法得出結論可能對學生學習這部分知識效果會更好。對于程度不理想的學生，假設增加這部分內容卻是一負擔。等知識有一定的積累后即在選修中再學習那么效果會更好。對于一個本節的重難點“建立化學平衡先從已學過的溶解結晶平衡認識