1、第二單元鈉、鎂及其化合物課時(shí)練習(xí)卷§2.1金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性2、鈉著火燃燒時(shí)，下列方法可以滅火的是泡沫滅火器水黃沙ABCD3、將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可以觀察到的現(xiàn)象是A鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)B鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)C鈉沉在煤油層下，浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)D鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)4、NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2 ,在該反應(yīng)中的水是A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑5、將23g

2、鈉溶于77g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于23%B大于23%C等于40%D大于40%6、分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，所生成的氫氣的量的關(guān)系為A一樣多B鋁最多C鈉最多D鈉最少7、根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）用小刀切割鈉，說明_（2）鈉投入水中時(shí)浮在水面上，說明_（3）鈉投入水中后，立即熔成一個(gè)小球，這說明鈉與水反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；也說明鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”）。（4）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_8、將一塊表面被氧化的鈉7.7g鈉投入到92.5g水中，收集到氣體0.2g,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？&

3、#167;2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產(chǎn)物是ANa2CO3BNaOHCNa2ODNaHCO32、下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3B溶解度：Na2CO3<NaHCO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3 <NaHCO3D相對(duì)分子量：Na2CO3 >NaHCO33、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO34、可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A加入澄清石灰水B分別加熱C加入鹽酸D加入Ca

4、Cl2溶液5、為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請寫出所加的試劑或操作，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2CO3 固體（NaHCO3）：_，_。（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：_，_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_，_。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_，_。6、將物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3與NaHCO3溶于水配成等體積的溶液，則所得溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量之比為_；若將兩種溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為_，放出CO2的體積比為_。7、將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600

5、ml,反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2（標(biāo)況下）。已知鹽酸過量，求（1）溶液中Na2CO3的質(zhì)量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積？§2.3離子反應(yīng)班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、下列說法正確的是A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子2、不能用H+ + OH- = H2O 表示的反應(yīng)是A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列離子方程式正確

6、的是A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =Fe3+ + 3H2 C碘化鉀溶液和溴水反應(yīng)：2I- + Br2 = 2Br - + I2D硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO44、下列離子能大量共存而且溶液為無色透明的是ANH4+ 、 Al+、SO42- 、NO3-BCu2+、 Na + 、NO3- 、CO32-CNa +、 K+ 、 OH- Mg 2+DH+、 K+ 、HCO3- 、CO32-5、填空：蔗糖 熔融的氯化鈉 SO2 NaOH溶液 金屬鈉 醋酸 水 NH3·H2O CuO 碘酒

7、其中能導(dǎo)電的有 屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 屬于弱電解質(zhì)的有 6、根據(jù)下列離子方程式，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Ca 2+ + CO32- = CaCO3_（2）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3_（3）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu_7、現(xiàn)有SO42- CO32- Cl-三種離子中的某些離子：（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不可能有上述離子中的_（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則不可能有上述離子中的_（3）當(dāng)溶液中有大量的_存在時(shí)，則上述離子均不可能存在。8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氯氣溶于水_（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)_（3）用

8、氫氧化鈉來吸收氯氣_§2.4鎂的提取和應(yīng)用班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、下列關(guān)于鎂和鈉的比較結(jié)論正確的是A鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小B因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高C鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅D在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物2、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1g，這種元素是ANaBMgCFeDAl3、足量的鎂條分別在體積相同的O2、N2、CO2充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是ABCD4、已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是A1.2

9、gB0.64gC0.4gD0.24g5、有一金屬的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L，則這種金屬混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na海水粗鹽母液精制石灰乳飽和NaCl溶液Mg(OH)2電解燒堿、氫氣、氯氣加HCl濃縮、結(jié)晶MgCl2晶體脫水MgCl2鎂氯氣電解6、海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖： （1）粗鹽中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸溶液至中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

10、（2）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂。請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻( )AH2BCO2CO2D空氣第二單元鈉、鎂及其化合物（第一課時(shí)）2.1金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用答案16：CDCADC7、（1）質(zhì)地柔軟; (2) 密度比水小 ； （3）放熱；低 ；（4）2Na + 2H2O = 2NaOH + H28、12%加熱2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用答案14：ABDC5、(1) 加熱，2NaHCO3 = Na2CO3 CO2+H2O (2) 通入CO2, Na2CO3 CO2 +H2O = 2NaHCO3 (3) 加入HCl， N

11、a2CO3 2HCl 2NaCl + CO2+H2O (4) 加入Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH6、2：1； 2：1； 1：17、21.2g；4.48L2.3 離子反應(yīng)答案14：DBCA5、 ; ; ; ; 6、(1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (2) FeCl3 + 3 NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl (3) CuCl2 + Fe = FeCl 2 + Cu7、(1) CO32- ;(2) SO42- CO32- ;(3) Ag+8、(1) Cl2 + H2O = HClO + H+ + Cl- (2) HCO3- +