1、上海高考化學(xué)真題電離平衡和水解平衡19915、在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是A由黃色變紅色B由黃色變橙色C由橙色變紅色D由紅色變橙色199120、常溫時(shí)，下列溶液中離子濃度最小的是ApH=0的溶液B0.05摩/升硫酸C0.5摩/升鹽酸D0.05摩/升氫氧化鋇 199132、下列敘述正確的是A強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸BpH=3的溶液與pH=11的溶液混和后pH值不一定等于7C同濃度碳酸鈉溶液室溫時(shí)的pH值大于60時(shí)的pH值D同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH值必定小于其正鹽的pH值E因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛酰允覝叵峦瑵舛鹊奶妓徕c溶液的pH值小于亞硫酸

2、鈉溶液的pH值199220、將體積都為10L、pH值都為3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a毫升和b毫升，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積Aa=b=100mlBa=b=1000mlCab19937、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A弱酸的電離度增大B弱酸分子的濃度減少 C溶液的OH-增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)199320、將體積都為10L、pH值都為3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a毫升和b毫升，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積Aab100mlBab1000mlCabDab199321、在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液 O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液pH值減小

3、的是ABCD199410、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變199411、明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度（即摩爾濃度，下同）大小關(guān)系能夠確定的是AK+Al3+BK+=Al3+CH+=OHDAl3+H+199429、某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，其pH值等于7.0。則以下敘述正確的是A酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度C酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液D酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度E兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等199512、下列物質(zhì)中最難電離出H+的是ACH3COOHBC2H

4、5OHCH2ODC6H5OH199518、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）紅色 黃色濃度為0.02摩/升的下列各溶液 （1）鹽酸 （2）石灰水 （3）NaCl溶液 （4）NaHSO4溶液 （5）NaHCO3溶液 （6）氨水其中能使指示劑顯紅色的是A（1）（4）（5）B（2）（5）（6）C（1）（4）D（2）（3）（6）199520、一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A加入的堿過(guò)量B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反應(yīng)后溶液中A、M+物質(zhì)的量濃度相等199521、CH

5、3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離199522、反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+E（氣）Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低、A的濃度增大，應(yīng)采取的的措施是A加壓B減壓C減小E的濃度D降溫199612、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S 199621、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，

6、NH4濃度最大的是ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3199622、pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為1和2，則它們的大小關(guān)系是A12 B1Na，則下列關(guān)系式正確的是AHOHBH CH3COO DCH3COOH+CH3COO=0.02摩/升199625、某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A11B12C13D14199627、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8克樣

7、品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2199711、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是AH+ClBa2+SO42 BClH+SO42Ba2+CH+ClSO42Ba2+ DClH+Ba2+SO42199722、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A

8、和B的關(guān)系為AABBA=104BCB=104ADA=B 199724、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 A將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等199814、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得=0.105mol/L、=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42），則為A0.045mol/LB0.035mol/L

9、C0.055mol/LD0.040mol/L 199820、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 AV(酸) =102 V(堿)BV(堿) =102V(酸) CV(酸) =2V(堿)DV(堿) =2 V(酸)19991、下列液體pH值7的是A人體血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液199913、把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A自來(lái)水B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L HAc溶液D0.5mol/L KCl溶液199922、把0.02mol/LHAc

10、溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 AC(Ac)C(Na) BC(HAc)C(Ac)C2C(H)=C(Ac)C(HAc) DC(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L 200014、水的電離過(guò)程為H2OH+OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。則下列敘述正確的是AC(H+)隨著溫度升高而降低B在35時(shí)，C(H+)C(OH）C水的電離度(25)(35)D水的電離是吸熱的200017、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4離子的濃度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO320

11、0721取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大200119、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)200

12、120、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG12200218、在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量B電離度CH的物質(zhì)的量DCH3COOH的物質(zhì)的量200220、在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是Ac(A)c(K)Bc

13、(H)c(OH)c(K)c(A)CV總20mLDV總20mL20036、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO420038、在10mL 0.1molL NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是AC(Na)C(Ac)C(H)C(OH) BC(Na)C(Ac)C(OH)C(H)CC(Na)C(Ac)C(HAc)DC(Na)C(H)C(Ac)C(OH)200421、常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是ApH =12 的Ba(O

14、H)2BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOHD0.05mol/LBaCl220059、下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B. 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C. 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上200514、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)c(N3)c(OH)c(

15、H)D. N3與CO2含相等電子數(shù)200515、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2200516、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是A. 通入二氧化碳?xì)怏wB. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D. 加入飽和石灰水溶液200517、某50

16、0mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A. 0.4mol/LB. 0.6mol/L C. 0.8mol/LD. 1.0mol/L200615、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L200620、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大 于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/

17、L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水200621、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A一定有SO32離子B一定有CO32離子C不能確定C1離子是否存在D不能確定HCO3離子是否存在200622、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入

18、Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH20077、離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是DANH4氣體法BI沉淀法CFe3顯色法DCa2氣體法200712、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶

19、液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為CA(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V1200713、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是BA相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小200721、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是BDA加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水200722今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：AC(1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK一定存在B100mL溶液中