1、氧化劑 、還原劑測(cè)試題 A卷（基礎(chǔ)題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( ) A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降C有無新物質(zhì)生成 D電子的轉(zhuǎn)移2某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 ( ) A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化也可能被還原D化合價(jià)降低為03下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）24下列說法正確的是 ( )A陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。B金屬單質(zhì)只具有還原

2、性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性。C元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原。D具有最高化合價(jià)元素的化合物不一定是強(qiáng)化劑。 5下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O27下列微粒中，只有還原性的 ( )ACl- BCl2 CH+ DCu2+ 8HNO2中的N元素為+3價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的 ( )AN2O BN2 CNO2 DH

3、NO39下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是 ( ) ANaO+H2O=NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2電解 C2H2O 2H2+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 10. 下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-二、填空題11(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)

4、物是_，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。 12（共12分，每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分） 實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣， 可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中 可采用 溶液來吸收

5、有毒的氯氣。 B卷（提高題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 2氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O= Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑 C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑3在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從

6、而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 （ ） A 4 B 5 C 6 D 74在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的質(zhì)量比為 ( ) A21 B11 C41 D145在2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ( )A15 B6 C10 D166黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化劑為 ( )AK2S BS CCO2 DKNO37在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為( )A12 B21C11 D

7、328已知每個(gè)M2O7x- 恰好能將3個(gè)S2- 氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是 ( )A+2價(jià) B+3價(jià) C+4價(jià) D+6價(jià)9在反應(yīng)MnO2 +4HCl(濃) =MnCl2+Cl2+2H2O中，當(dāng)有7.3gHCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為 ( )A14.2g B7.3g C3.65gD7.1g10在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1二、填空題11(共10分，每空2分) 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方

8、程式是_。 KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是_。 歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_。 比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。12 (共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)，就上前攔車，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹

9、氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是_，這是因?yàn)镵2Cr2O7跟_(寫化學(xué)名稱)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。 備用題1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛裝，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵 ( )是氧化劑 B 發(fā)生氧化反應(yīng) C 是還原劑 D發(fā)生還原反應(yīng)2關(guān)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列說法正確的是 ( )ACl2 是氧化劑，NaOH是還原劑 BCl2是還原劑，NaOH是氧化劑C失電子數(shù)與得電數(shù)之比為15 DCl2是氧化劑又是還原劑3. 化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH36NH4Cl

10、+N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是_ ，還原劑是_ ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。4. 按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_ 。 是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_。 有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應(yīng)_ 。 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)_ 。 A卷 參考答案1. D 提示：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2. C 提示：化合物中元素的化合價(jià)可以為正也可以為負(fù)，因此由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)， 其化合價(jià)有可能升高，也有可能降低。3. B 提示：氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降4. D 提示：陰陽離子中元素的化合價(jià)如

11、果處于中間價(jià)態(tài)則既具有還原性又具有氧化性。非金屬元素一般有正、負(fù)化合價(jià)，因此非金屬單質(zhì)既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。5.A 提示：氧化劑具有氧化性，能使元素化合價(jià)升高6.B 提示：化合價(jià)升高和降低的應(yīng)該是同種元素7.A 提示：當(dāng)元素處于最低化合價(jià)時(shí)，只有還原性8.AB提示：HNO2中的N元素為+3價(jià)，表現(xiàn)氧化性時(shí)化合價(jià)只能降低。9.A 提示：水既不作氧化劑，又不作還原劑，水中元素化合價(jià)應(yīng)不發(fā)生變化10.C 提示：MnO4-在酸性環(huán)境（H+）具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存 11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 還原性和酸性 6e- 12.

12、 （1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是： 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。 B卷參考答案1.A 提示：在化學(xué)變化中沒有化合價(jià)變化的不是氧化還原反應(yīng)2.B 提示：H2O中氫元素為+1價(jià)，生成H2時(shí)氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑3.B 提示：在氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等。也可以根據(jù)方程式兩邊電荷守恒。4.B 提示：參加反應(yīng)的HNO3(濃

13、)中只有一半化合價(jià)降低被還原。5.C 提示：Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10。6.BD 提示：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，KNO3 中的N和S的化合價(jià)降低。7.A 提示：3個(gè)硫原子中，有1個(gè)化合價(jià)升高（做還原劑），2個(gè)化合價(jià)降低（做氧化劑），還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為1：2。8.D 提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目相等 。9.D 提示：被氧化的HCl生成Cl2。根據(jù)Cl原子守恒 ，當(dāng)有7.3gHCl（即0.2mol）被氧化時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為7.1g 。 10.A 提示：在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，5mol的Cl原子化合價(jià)降低，得電子。1mol的Cl原子化合價(jià)升高，失電子。則得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是5：111.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O 氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)KMnO4M