1、海淀區高三年級第一學期期末練習 化 學 20141本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 N14 O 16第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列說法不正確的是A棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維B明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的混凝劑C使用青霉素前一定要進行皮膚敏感試驗D利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂2下列事實所對應的方

2、程式不正確的是A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2C工業制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O3氯霉素主要成分的結構簡式為：，下列有關該化合物的說法不正確的是A屬于芳香族化合物 B能發生水解反應C不能發生消去反應 D能發生催化氧化4常溫下，下列各組離子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、

3、Na+、Br-、AlO2-B. 無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5. 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是A. b電極上發生氧化反應B. 該裝置能將化學能轉變成電能C. 電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e- = Cu2+ 6. 下列說法正確的是A蛋白質的水解可用于分離和提純蛋白質B丙烯酸甲酯可通

4、過縮聚反應生成高分子化合物C用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度D有機物的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為317. 某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是A檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度8下列實驗現象不能說明相關結論的是A. 將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低C. 向AgC

5、l濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物放電充電9. 鉛蓄電池反應原理為：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列說法正確的是A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb 2e- = Pb2+B. 放電時，正極得電子的物質是PbO2C. 充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小D. 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子

6、序數依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質和Z單質在暗處能劇烈反應C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性D. Z離子半徑小于W離子半徑11t 時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202 min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是A平衡時

7、，X的轉化率為20%Bt 時，該反應的平衡常數為40C增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-112.有0.1 mol·L1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)&

8、gt; c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述實驗方案能達到實驗目的的是編號AB CD實驗方案食鹽水片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實驗目的驗證鐵釘發生析氫腐蝕驗證Fe電極被保護驗證乙炔的還原性驗證甲烷與氯氣發生化學反應14 H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mol1已知： H HI IHHIIc kJ·mol1鍵斷裂b kJ·mol1鍵斷裂 （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是A. 反應物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開1 mol H-H鍵和1

9、mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ第II卷（非選擇題，共58分）15（14分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：已知：. .試回答下列問題：（1） D的分子式為 ； F分子中含氧官能團的名稱為 、 。（2）原料A的結構簡式為 ；原料B發生反應所需的條件為 。（3）反應、所屬的反應類型分別為 、 。（4）反應、的化學方程式分別為_；_。（5）對苯二甲酸

10、有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有 種，寫出其中任意一種的結構簡式 。苯環上有三個取代基；能與NaHCO3溶液發生反應；能發生銀鏡反應。16（12分）氨氣在工農業生產中有重要應用。（1） 氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式 ；NH3的穩定性比PH3 （填寫“強”或“弱”）。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為 。 濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學式，一種即可）。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段

11、時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。17（9分）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。（1）工業制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。（2）“濕式吸收法

12、”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫。已知：25 時， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 （填字母序號）。a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2

13、SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品。具體流程如下：含Cr2O72-的廢水吸收塔中和池純堿沉淀，加熱灼燒得Cr2O3產品含SO2的硫酸廠煙氣 吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發生反應的離子方程式為 。 中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為 。18（12分）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其

14、減排問題受到全世界關注。（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下： 在陽極區發生的反應包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 簡述CO32-在陰極區再生的原理 。（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態甲

15、醇等產物的熱化學方程式 。 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。 a b c d （3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下： 該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。 工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。 A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。19（11分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入1

16、0滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：實驗序號加入試劑實驗現象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗的反應過程 。（2）測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。（4）同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中

17、的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是 。乙同學這樣配制混合溶液的理由是 。海淀區高三年級第一學期期末練習 化學參考答案 20141第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ABCADDC題號891011121314答案ABBDC DB第II卷（非選擇題，共58分）說明：1 不出現0.5分,最低0分，不

18、出現負分。2 化學（離子）方程式中，化學式寫錯為0分。3 1分的化學（離子）方程式不配平為0分，不寫“”或“”不扣分；2分的化學（離子）方程式，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。4文字表述題的合理答案可酌情給分。15（共14分）（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的順序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）（1分） 濃H2SO4、加熱（1分，不寫加熱不扣分）（3）氧化反應（1分） 取代反應（1分）（4）（2分，不寫產物水扣1分，不寫可逆號不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（1分） 16. （共12分） （1） （1分） 強（1分）（2） NH3 + HCl = N

19、H4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不寫微生物不扣分） 2.35 g（2分）催化劑17（共9分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，寫“高溫”不扣分，既不寫條件也不寫可逆號的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只選一個為0分，選兩個給1分） a、b（2分，只選對一個為1分，