1、鎮江市2013年初中畢業升學考試化學試卷說明：1本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。2相關相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列屬于化學變化的是A蔗糖溶解 B滴水成冰 C花香四溢 D鐵器生銹2.下列屬于純凈物的是A液態氧 B加碘鹽 C酸牛奶 D不銹鋼銅片鋅片硫酸銅溶液3.下列屬于化學能轉化為其它能量的是A水力發電 B電解水 C化學電池 D太陽能供熱 4.下列做法與社會可持續發展理念相違背的是A將工業廢水注入地

2、下，治理水污染B研發可降解的塑料，減少“白色污染”C開發新能源，代替化石燃料D推行自行車、公交車等出行方式，減少“碳”排放5.下列歸類錯誤的是 選項歸類物質A 化石燃料煤、石油、天然氣B同一物質燒堿、火堿、純堿C營養物質淀粉、蛋白質、油脂D復合材料汽車輪胎、玻璃鋼、鋼筋混凝土NaOH溶液濃H2SO4CO(CO2)6.按下列裝置實驗，不能達到對應目的的是帶火星的木條加入20.0gCa(OH)280.0gH2OA收集H2 BO2驗滿 C配制20%的Ca(OH)2溶液 D除去CO中的CO27.下列做法正確的是A用聚氯乙烯包裝食品B常用鋼絲球洗刷鋁鍋，使之光亮、耐用C將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混

3、合施用，增進肥效D利用石灰乳和硫酸銅溶液配制波爾多液8.下列做法錯誤的是 A用灼燒的方法區別棉花和羊毛 B用潤濕的pH試紙測白醋的pHC用水鑒別NH4NO3、NaOH、NaCl三種固體D按溶解、過濾、蒸發的主要操作順序分離CaCl2、CaCO3的固體混合物 氫原子碳原子氧原子9.甲和乙反應可制備燃料丙，其微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 甲 乙 丙A該反應屬于化合反應 B該反應中分子和原子的種類都發生了改變C甲、丙是有機物，乙是氧化物 D甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產物相同10.下列實驗操作或現象的描述正確的是A將50.0mL酒精與50.0mL蒸餾水混合，所得溶液體積小于100.0mLB向加碘

4、食鹽溶液中滴加淀粉，溶液變藍 C“粗鹽提純”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗 D硫在空氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，生成無色無味氣體 點燃11.下列化學方程式能正確表示所述內容的是 高溫A鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 2Fe2O3 B實驗室制備CO2：CaCO3 CaO+CO2C鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODCO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl12.下列推理正確的是 A向某無色溶液中滴加酚酞無現象，則溶液一定呈中性B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價D酸堿中和

5、反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應13.下列除雜設計（括號內為雜質）所選用試劑和操作都正確的是序號物 質選用試劑操作ACO2（CO）O2點燃BNa OH溶液（Na2CO3）稀鹽酸加入試劑至不再產生氣泡CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入適量的試劑，直接蒸發D蛋白質固體（蔗糖）H2O、飽和(NH4)2SO4溶液溶解、鹽析、過濾、洗滌、低溫干燥CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2SO4NaOHCuCuOCuSO414.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是 A B C D15.工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·6H2O晶體。

6、為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有12個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分）16.下列說法正確的是A氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B洗潔精和汽油都能清洗油污，且原理相同C高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關D為了加強食品的色、香、味，可以大量使用添加劑17.20時，將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙固

7、體的溶解度曲線如圖3。20 50溶解度/g升溫至乙乙甲甲圖1 圖2圖30 20 30 50 溫度/下列說法正確的是A圖1中乙溶液一定不飽和 B圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等C圖3中N表示甲的溶解度曲線 D圖2中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體18.下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl19.向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如bd溶液質量（g）Z

8、n的質量（g）·0·c··a右圖所示，下列說法正確的是Aa點溶液中的溶質有2種 Bc點溶液中溶質為Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生20.已知：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O。有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示。過量NaOHYCu2O混合氣體XCuCuSO4 濃H2SO4 稀H2SO4 O2 1100溶液加熱至沸下列說法正確的是A途徑比途徑更好地體現綠色化學思想B反應分解所得混合氣體X是SO2和SO3C反應中有三種元素化合價發生變化DY可以是葡萄糖，利用此反應可以檢

9、驗病人是否患有糖尿病三、填空題（本題包括5小題，共18分）21.（4分）用化學符號表示：（1）3個氫分子 ； （2）鋁離子 ；（3）空氣中含量最多的氣體 ； （4）人體缺少 元素，會導致甲狀腺疾病。22.（6分）請從下列物質中選擇適當的物質填空（填字母編號）：A小蘇打 B武德合金 C硝酸鉀 D熟石灰E維生素 F肥皂水 G生石灰 H干冰 （1）可用作食品干燥劑 ； （2）可作復合肥料 ；（3）可用于治療胃酸過多 ； （4）制作保險絲 ；（5）可用作人工降雨 ； （6）蔬菜、水果中富含 。NaCl23（2分）右圖表示某物質微觀形成過程。請仔細觀察并回答下列問題：（1）圖示形成的物質化學式為 ；（2

10、）該過程說明原子通過 電子形成離子。24（4分）選擇合適操作或儀器的序號填空。坩堝鉗 攪拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加熱（1）將濃硫酸注入水中，為使熱量及時散發應 ；（2）轉移熱的蒸發皿到石棉網上用 ；（3）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，操作是 ；（4）量取8.8mL的H2O，應選擇 。25（2分）向Fe粉與過量稀H2SO4反應后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變為黃色，無氣泡產生；繼續滴加H2O2溶液，有氣泡出現；反應后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。（1）溶液由淺綠色變為黃色的化學反應方程式： 。（2）產生氣泡的化學反應方程式： 。四、實驗題（本題包括2小題，共16

11、分）彈簧夾有孔隔板水26.（9分）請結合下圖回答問題：稀鹽酸A B C D E F （1）標號的儀器名稱： ， 。（2）實驗室選用A、D裝置制取O2，氣體收集完畢時，應先 （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。（3）實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為 （選填序號）。4321濃H2SO4飽 和NaHCO3（4）選擇發生裝置B和收集裝置 （選填序號）可以用于實驗室制取CO2，若將發生裝置由B改為F，其優點是 。為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如右圖）的導管按氣流方向連接順序是 （選填字母）； a1243 b2134 c4312 d3421用化學

12、反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用 。寫出用澄清石灰水檢驗CO2的化學反應方程式 。27（7分）某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性 （填“增強”、“不變”或“減弱”）。二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為 （寫化學式）。（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：【猜測】：查閱資料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 白色固體可能是MgCO3； 白色固體可能是 ；白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2。【

13、實驗】：取洗凈后的白色固體，加入足量的 溶液，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3。查閱資料2：MgCO3 、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為 。五、推斷題（本題包括2小題，共12分）加熱加足量鹽酸加NaOH 溶液不溶解產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體無色溶液白色固體攪拌 過濾加足量水白色固體28.（5分）有一包白色固體粉末，可能含有C

14、uSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種。現做如下實驗：根據上述實驗現象判斷：（1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）寫出中化學反應方程式 。（3）寫出中化學反應方程式 。+H2O合成氣(CO、H2)催化反應室CH4CBDAEFB+Y黑色固體綠色固體29（7分）下圖表示某些物質間轉化關系。A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產生溫室效應的常見氣體，Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題：點燃+X（1）D的化學式 ，F的化學式 ；（2）寫出有關反應的化學方程式： ； 。高溫催化

15、劑（3）反應在催化反應室中進行，且發生多個反應，請推斷完成反應（4）的化學方程式：高溫（1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH4 C+2H2 高溫催化劑高溫（3）C+CO2 2CO （4）CH4+ +3H2（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產品乙醇（C2H6O），請寫出該化學反應方程式 ； 結合反應,可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的 原料。六綜合題（本題包括1小題，共14分）30（14分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物。分離CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶體NH4Cl溶液M溶液反應CaSO42H2OCaSO4懸濁液反

16、應過量CaCO3粉末廢硫酸反應一、K2SO4的制備（1）將CaCO3研成粉末的目的是 。（2）上述流程中可循環使用的物質有CO2和 （填寫化學式）。（3）反應中相關物質的溶解度如下表。你認為反應在常溫下能實現的原因是 。物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應所得晶體的目的是 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷。 aAgNO3溶液 b過量的BaCl2溶液 c過量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加熱分解的產

17、物。（5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式 。樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。電熱絲控溫電加熱器A B C D E實驗前首先要 ，再裝入樣品。裝置A的作用是 。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350時CaSO4開始分解；CaCO3在900時分解完全。現控制B裝置溫度900進行實驗并采集了如下數據：a反應前玻璃管與樣品的質量m1g b反應后玻璃管中固體的質量為m2gc裝置C實驗后增重m3g d裝置D實驗后增重m4g固體質

18、量/g某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的 （選填序號）兩個數據組合也可求出x:y的值。（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。G點固體的化學式是 。將T21400溫度段加熱固體所產生的氣體0 T1 T2 1400 溫度/通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則HI段發生反應的化學方程式為 。鎮江市2013年初中畢業升學考試化學試卷參考答案及評分標準說明：1化學專用名詞或儀器名稱

19、寫錯不給分； 2化學方程式中化學式寫錯不給分；若化學方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分，未注明反應條件、未標出“”或“”及出現差錯，不扣分； 3與參考答案不同的合理答案均給分。一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1. D 2. A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有12個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分）16.AC 17. BD 18.A 19.B 20.CD 三

20、、填空題（本題包括5小題，共18分）21.（共4分，每空各1分）（1）3H2； （2）Al3+ （3）N2 （4）I22.（共6分，每空各1分）（1）G （2）C （3）A （4）B （5）H （6）E23（共2分，每空1分）（1）NaCl （2）得失（或“轉移”，只寫“得”或“失”，不給分）24（共4分，每空1分）（1） （2） （3） （4）25（共2分，每空1分）（1）2FeSO4 +H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3 +2H2O催化劑（2）2H2O2 2H2O + O2（催化劑寫成Fe2(SO4)3或Fe3+或不寫條件不扣分）四、實驗題（本題包括2小題，共16分）26.（共9分，每空1分）（1）鐵架臺 長頸漏斗 （2）從水中取出導氣管。 （3）A（4）C 控制反應的發生和停止（意思相近的其它答案均給分）。 c