1、高化學必修一“無機推斷”一、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質之間的轉化關系。1、物質顏色顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，

2、I2在水中顯紫(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。黃色：久置濃HNO3；紫色：石蕊Fe3+遇到C6H5OH；紅色：Fe（SCN）3有色固體：(淡)黃色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；AgBr AgI Ag3PO4黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；多數過渡金屬的氧化物以及硫化物紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu；藍(綠)色固體：銅鹽。綠色：綠礬、銅綠紅色：Fe2O3 Cu2O、P（紅磷）；有色沉淀： 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaS

3、O3、MgCO3 MgO、Al2O3等； 紅褐色沉淀：Fe(OH)3； 藍色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；2、物質狀態固體狀態：SO3 液態單質：Br2、Hg；液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反應現象或化學性質（1）焰色反應：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關的現象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現象：棕（黃）色的煙：Cu

4、或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；(不恢復的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳)（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物質

5、的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀的離子：Fe3+；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金屬氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金屬單質：Si（15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任

6、何強酸的離子：SiO32-；通CO2變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；（NH4NO3）（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽（HCO3-、HSO3-、HS- 弱酸弱堿鹽（NH4HCO3）等；（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba

7、(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化 (26) 遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32（27）兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是Ba（OH）2與（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 Na2S2O3溶液與強酸 4、特殊的反應類型

8、： 往往是題目的隱性突破口。（1） 單質A + 化合物B 單質C + 化合物D （5）同主族元素間的置換反應：如H2S+O2 Li、 Na+H2O K+NaCl(熔融) 鹵族元素間置換 Cl2+NaBr、KI等（6）相互轉化關系（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質 + 化合物B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。如：H2S+SO2 H2SO4（濃）+H2S SO2+S2- HCl+KClO3 NH3+NO NH3+NO2 （3）單質A + 強堿 兩種含A 元素的化合物：該反應是一個堿性歧化反應，單質A 通常是X2或S； 如：Cl2+Na

9、OH S+NaOH（濃）（4）單質A + 單質B 化合物C ；C + 單質A 化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。如：Fe+Cl2 Fe+FeCl3 N2+O2 NO+O2 S+O2 SO2+O2（5）一種物質分解得到兩種以上產物： 常見:KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3、Al(OH)3 、Fe

10、(OH)3 及Al2O3 MgCl2 NaCl的熔融物電解等 。（6）多種物質化合得到一種物質： 如Fe(OH)2+O2+H2O； NOx+O2+H2O等（7）與化工生產有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。工業制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O2 4NO6H2O電解飽和食鹽水電解2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁高溫電解MgCl2 MgCl22Al2O3 4Al3O2工業制玻璃高溫Na2CO3SiO2 Na2S

11、iO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2 CaSiO3CO2工業制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O2 2SO3； SO3H2O H2SO4工業制粗硅高溫SiO22C Si2CO（9）、受熱分解產生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2 （3）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O（10）、直線型關系： AA為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3Al遇到酸或堿均產生H2 Na遇到水產生H2 、N

12、a2O2遇到水產生O2與酸反應產生氣體 與水反應產生氣體 單質元素的基本知識（1）元素的基本的特征性的常識。1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態很多，化肥中的重要元素。8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與堿反應），常溫下遇強酸會鈍化14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，制造黑火藥的原料。17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業的產物之一。19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。