1、期末考試化學復習提綱(背誦版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18號元素 （請按下圖表示記憶） H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表結構（元素周期表大概框架、稀有氣體原子序數，每一周期包含的元素種類要記）元素周期表周期（7個橫行）短周期（1、2、3周期）長周期（4、5、6、7周期）不完全周期（7周期）（18個縱行，16個族）主族（7個）（A-A）副族（7個）（B-B）0族族族3、元素在周期表中位置周期數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正化合價4、元素周期律從左到右-原子序數逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力（不是得電

2、子數目）逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力（不是失電子數目）逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs金屬性、非金屬性判斷標準（重要，記牢） 單質與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性越強 氫化物穩定性越強 如穩定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易，

3、反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高價氧化物對應水化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判斷微粒半徑大?。ㄔ影霃?、離子半徑比較都適用）的總原則是首先畫出結構示意圖，然后：（1）電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大；（2）電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小；（3）電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之間的相互作用1、化學鍵 定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用 化學鍵：共價鍵和離子鍵2、共價鍵

4、：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵 3、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用(靜電作用，包括靜電引力和斥力)如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶電原子團之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵4、共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物（共價化合物中不能有離子鍵）。如HCl、H2SO4、CO2等5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子間作用力與氫鍵 分子間作用力（1）概念：將分子聚

5、集在一起的作用力。（2）對物質性質的影響分子間作用力影響由分子構成的物質的熔沸點高低和溶解性。對于分子組成和結構相似的物質，其分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，熔沸點也隨之增大。7、電子式和結構式 電子式：在元素符號周圍用小點或小叉表示原子最外層電子數目的式子。 寫電子式時，陰離子要用 號，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復雜離子（如OH-、NH4+）、共價化合物、離子化合物及其形成過程，寫物質電子式時一定要首先判斷是共價分子還是離子化合物原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價化合物電子式離子化合物電子式M

6、g： ·Cl ：Na+ Mg2+：Cl：- ：O：H- H：S ：HNa+：O ：2-Na+結構式：用短線“”來表示共用電子對的式子。（不是共用電子對不要表示）常見的電子式(要記牢，下列小叉都可以換成小點)“10電子”的微粒(要記牢)：分子離 子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+三、從微觀結構看物質的多樣性同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較：（建議：通過記住典型實例，然后將概念、異同點掌握清晰。重要）概 念內 涵研究對象比 較實例相同不同同系

7、物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物化合物結構相似組成上相差CH2原子團CH3CH3與同分異構體具有相同的分子式，不同結構式的化合物互稱為同分異構體化合物分子式相同結構式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質不同的單質單質元素種類相同性質不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位數原子質子數相同中子數不同、與金剛石、二氧化硅晶體中都存在四面體結構，鍵角109º28´ 四、化學反應速率與反應限度1、化學反應速率 a、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / t=n /

8、( Vt)速率大小比較應該將其轉變為用同一種物質表示，且單位一致。各物質表示的速率比等于該反應的方程式的化學計量數之比在一定溫度下，固體和純液體物質單位體積內的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數，故不能用固體和純液體表示化學反應速率b、影響化學反應速率的條件濃度 其它條件不變時，濃度增大，速率增大溫度 其它條件不變時，溫度升高，速率增大壓強 其它條件不變時，僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大催化劑 （正） 其它條件不變時，增大化學反應速率其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等2、化學平衡 a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應如N2 +2H3 2NH3b、化

9、學平衡的建立 對于一個可逆反應 如圖正反應速率逆反應速率速率時間c、化學平衡的五大特點逆 可逆反應： 可逆才存在平衡的問題等 v（正）=v（逆）： 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率定 各組分的濃度保持一定：平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發生變化了動 是一個動態平衡：平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）變 條件改變，化學平衡也隨之改變d、化學平衡狀態判斷濃度恒定速率相等（關鍵看物理量建立平衡前和平衡后是否始終保持一致，若始終保持一致，即使這個物理量一定，也不能判斷已經達到平衡，若不一致（有矛盾），這個物理量一定時，可以判斷已經達到平衡。哲學思想矛盾決定最終結果）五、化

10、學反應中的熱量1、放熱反應和吸熱反應（化學反應一定伴隨著能量變化）常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發生的置換反應和大多數化合反應。常見的吸熱反應：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應、H2或CO還原氧化銅和大多數分解反應。（要記熟）2、放熱反應和吸熱反應的原因從物質能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應； 若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。從化學鍵變化角度解釋：（化學反應可以看成是舊鍵斷裂同時新鍵形成）若斷舊鍵所需能量大于形成新鍵所放出能量，該反應為吸熱反應； 若形成新鍵所放出能量大于斷舊鍵所需能量，該反

11、應為放熱反應H=反應物總鍵能-生成物總鍵能（不能反掉）3、熱化學方程式書寫注意點：一要注意是否標明各物質的狀態；二是要注意H的“+”、“”號，“+”表示吸熱反應（不能?。?，“”表示放熱反應，單位為kJ/mol；三是熱化學方程式前面的系數要同后面的熱量值相對應，熱化學方程式前面的系數僅表示物質的量，故無論系數為整數、分數還是小數，都是可以的。4、燃料充分燃燒的條件：（1）有充足的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積六、化學能與電能的轉化(一)、原電池 1、定義：將化學能轉化為電能的裝置2、構成原電池的條件（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負極，不活潑金屬（或者

12、碳棒）作正極（2）有電解質溶液（3）形成閉合的回路3、氫氧燃料電池（酸性介質）負極：2H2+4e-=4H+ 正極：O2+4H+4e-=2H2O總反應式：O2+2H2=2H2O（堿性介質）負極：2H2+4e-+4OH-=2H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應式：O2+2H2=2H2O(二)、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實驗現象結論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應）陰極：紅色固體物質附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應）電解反應方程式CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22 + H22 2NaCl2Na+C

13、l2MgCl2Mg+Cl2 2Al2O32Al+3O2 2H2O2H2 +O2(三)、原電池 (正、負）原電池電極負極：相對活潑的金屬正極：相對不活潑的導體電極反應類型正極：得到電子，被還原；負極：失去電子，被氧化有無外加電源無電子流向負極-正極 能量轉化形式化學能電能七、氫能的優點燃燒熱值高原料為水，資源不受限制燃燒產物是水，無污染八、有機物1、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。2、結構特點 、碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結合。、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環

14、狀所以有機物種類繁多省略短線雙鍵叁鍵保留短線替換共用電子對3、有機化合物結構的表示方法電子式 結構式 結構簡式 4、烴:僅含C、H的化合物。CHHHH九、甲烷1、分子結構 （1）分子式 CH4 （2）結構式 （3）結構簡式 CH4（4）電子式 甲基電子式（5）空間結構：正四面體結構(證明：二氯甲烷只有一種)，鍵角109º28´ 2、物理性質無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分3、化學性質（重點）通常情況下，甲烷比較穩定，不僅與強氧化劑不反應，與強酸，強堿也不反應。點燃（1）氧化反應CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現象：產生淡藍色

15、火焰（有機反應方程式中用“ ”不用“”，反應條件一定要記且寫，反應物、生成物建議寫結構簡式）光照光照（2）取代反應(取而代之，一上一下)（烷烴的特征反應，重要）)光照光照光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 注意：條件：光照、純鹵素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要記清）逐步取代，一步取代其中一個氫，四個方程式不可以疊加，1molH被取代需要1molCl2（計算常用）現象：試管內顏色變淺， 試管內水面上升， 試管內壁出現油狀液滴高溫（3）受熱分解CH4 C

16、 + 2H2十、乙烯1、物理性質 HH無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。2、分子結構分子式 C2H4 結構式 H-C=C-H 結構簡式 CH2=CH2（“=”千萬不能省)電子式 空間結構：所有的碳氫原子（共6個原子）都在同一平面上，鍵角120º3、化學性質 、氧化反應點燃、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。（應用：鑒別甲烷和乙烯，【但不可用于CH4(C2H4)的除雜，因乙烯被高錳酸鉀氧化成CO2，仍混在CH4中無法除去】）、燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O現象：火焰明亮，并伴有黑煙（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分，產生是黑色碳） 、加成反應（加而成之，只上不

17、下）（烯烴的特征反應，重要）CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br（純鹵素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反應的區別） CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 催化劑加熱加壓CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl CH2 = CH2 + H2 CH3CH3加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結合的反應。、聚合反應（手拉手，一起走）n CH2 = CH2烯烴的加聚反應書寫步驟：雙鍵為主，其余全做支鏈 打開雙鍵其中一根鍵，連到中括號以外，注明聚合度n 配平，注意單體前n4、乙烯用途、水果催熟劑 、石化工業的重要原

18、料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一個國家石油化學工業水平的重要標志之一-80十一、二烯烴60 十二、同系物、同分異構體（重要，見 三、1）同系物中結構相似決定必須是同類型物質十三、同分異構體書寫1、烷烴的同分異構體（基礎，要求會寫出C6H14（共五種）C7H16（共9種）的同分異構體）（1）成直線一線串；（2）從頭摘掛中間；（3）往邊排不到端；（4）重復（2）、（3）。2、烯烴的同分異構體一般步驟： 分子式推類別 某個類別中定C架 C架對稱分析 上一個雙鍵 重復和十四、烷烴、烯烴的系統命名1、烷烴的系統命名法： 選主鏈，稱某烷； 定支鏈，編號位； 取代基，寫在前；注位置，

19、連短線； 不同基，簡在前，相同基，合并寫；名稱組成：注意：阿拉伯數字之間要用“，”號隔開，阿拉伯數字與漢字之間要用“”隔開。漢字與漢字見不用任何符號。2、烯烴的系統命名法：確定包括雙鍵在內的碳原子數目最多的碳鏈為主鏈，稱某烯，離雙鍵最近的一端開始編號，用阿拉伯數字在某烯前面標注雙鍵的位置，其它命名同烷烴。 名稱組成：十五、有關有機物熔沸點高低規律（1）沸點低的有機物：常溫下為氣態物質四碳或四碳以下的烴及一氯甲烷CH3Cl（2）熔沸點高低的比較：互為同系物的物質隨碳原子數的遞增而熔沸點升高?；橥之悩嫷奈镔|隨支鏈增多而熔沸點降低。十六、高分子化合物單體的判斷方法： 先找雙鍵，四個碳為一組斷，形

20、成兩個雙鍵 再找單鍵，兩個碳為一組斷，形成一個雙鍵十七、利用相對分子質量確定有機物分子式簡便解法設烴的分子式為CxHy根據若遇到余數為“0”或余數為氫原子個數不合理時，可以減少一個碳原子增加十二個氫原子十八、烴完全燃燒前后總體積（或物質的量）變化規律，溫度100以上（1）如：C2H6（乙烷）（2）如：CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4（3）如：C2H2十九、有機物燃燒耗氧量規律等物質的量的烴完全燃燒時耗氧量取決于（x+y/4）等質量的烴完全燃燒時耗氧量，耗氧量最多的是含氫質量分數最高的總質量一定的混合物，只要各組分的最簡式相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無關，恒等于

21、同質量的某單一組分完全燃燒時的耗氧量。二十、平均分子式一般視混合物為純凈物，設其平均分子式為CxHy，根據其他條件求出x或y，由平均值規律先確定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他們物質的量之比。amolCmHn和bmolCpHq（假設mp，nq）的混合物，設平均分子式為CxHy，則就相當于有了（a+b）mol CxHy故利用碳原子和氫原子守恒，得出平均分子式為C（am+bp）/(a+b)H（an+bq）/(a+b)，其中mx=（am+bp）/(a+b)p，ny=（an+bq）/(a+b)q，例如如果平均分子式為C1.6H4，則混合氣體中必定有CH4，另一種烴中H為4個。二十一、石油

22、石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。 所得餾分也是混合物 （是一種物理變化）分類飽和鏈烴不飽和鏈烴飽和環烴烷烴烯烴二烯烴環烷烴結構特點碳碳單鍵呈鏈狀 碳碳雙鍵呈鏈狀 有二個碳碳雙鍵呈鏈狀碳碳單鍵呈環狀分子式組成通式CnH2n+2n1CnH2nn2CnH2n2n4CnH2nn3代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C4H6（1,3丁二烯）C3H6環丙烷C6H12環己烷結構式正四面體型鍵角109°28¢平面結構鍵角約為120°環丙烷環己烷

23、結構簡式CH4CH2=CH2注意雙鍵不能省略(CH2CH2書寫錯誤)CH2=CHCH=CH2環丙烷環己烷取代反應甲烷在光照條件下與鹵素單質（氣態）反應生成鹵代烴加成反應與H2、X2(鹵素單質)H2O、HX（鹵化氫）發生加成反應與H2、X2(鹵素單質)發生加成反應（1、2加成）（1、4加成）化可燃性可燃性火焰呈藍色可燃性火焰亮有煙可燃性火焰明亮有濃煙可燃性學氧化反應高錳酸鉀溶液（酸性）不能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色不能使KMnO4 (H+)溶液褪色性加聚反應發生加聚反應生成高分子化合物發生加聚反應生成高分子化合物質熱穩定性高溫下受熱穩定二十一、第四章化學與可持續發展化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！