1、 2017年高考全國卷I理綜·化學試題及答案(word版)一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分）7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ） A.尼龍繩 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣8.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上， 以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是（ ） A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取9.化合物 的分子式均為C6H6 ，下列說法正 確的是（ ） A.b的同分異構體只有d和p兩種 B.b、d、p的二氯代物均只有三種 C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反

2、應 D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面 10.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（ ） A.、中依次盛裝 溶液、濃 、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C.結束反應時，先關閉活塞 ，再停止加熱 D.裝置 （啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ） A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.

3、通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大， W的簡單氫化物可用作制冷劑， Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（ ） A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W 的強 B. Y的簡單離子與X 的具有相同的電子層結構 C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D. Z與 X屬于同一主族，與Y 屬于同一周期 13. 常溫下將Na

4、OH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A.KSP（H2X）的數量級為10-6B.曲線N表示pH與的變化關系C.NaHX溶液中D.當混合溶液呈中性時，二、非選擇題（共58分）26.（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是

5、_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k1，d中保留少量水，打開k1，加熱b使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為_mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_%，樣品的純度_%。27.（1

6、4分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度 / 3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388分析40 時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2Ti5

7、O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ （列式計算）。的分別為（6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式 。28.（14分）近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調解神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.

8、1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（）和系統（）制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。H2S的平衡轉化率=_%，反應平衡常數K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_，該反應的H_0。（填“>”“<”或“=

9、”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是_（填標號）A. H2S B. CO2 C.COS D.N2三、選做題（以下35，36題任選一題）35.化學選修3：物質結構與性質（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm（填標號）。（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 _。（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離

10、子的幾何構型為_，中心原子的雜化類型為_。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個數為_。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。36.化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為_。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為_、_。（3）E的結構簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構體，由

11、F生成H的化學方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6221，寫出2種符合要求的X的結構簡式_。（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）。 【參考答案】7A,8B,9D,10B,11C,12C,13D26.（1）平衡壓強，以免關閉k1后圓底燒瓶內氣壓過大。 （2）防止暴沸 冷凝管（器） （3）c、e及其所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓， 在大氣壓的作用下，錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中。 （4）便于檢驗d裝置是否漏氣；NH4+OH-NH3+H2O

12、，減少熱量損 失，有利于NH4+轉化為NH3逸出。 （5）27.（1）選擇溫度為100； （2）FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O （3）溫度高反應速率快，但溫度過高雙氧水易分解，氨水易揮發，影響轉化率。 （4）7 （5）Ksp(FePO4)=c(Fe3+)·c(PO43-)=1.3×10-22， 則c(PO43-)=Ksp/c(Fe3+)=1.3×10-17mol/L. QcMg3(PO4)2=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.68×10-40<1.0×10-34, 則無沉淀。28.（1）D；（2）系統（I）：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+