1、專題八化學反應速率和化學平衡考綱展示命題探究1化學反應速率(1)含義化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。(2)表示方法用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(3)數學表達式及單位表達式：v。單位：molL1s1或molL1min1。(4)規律用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。學霸巧學卡正確理解化學反應速率的表達式(1)由vc/t計算的反應速率是一段時間內的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表

2、示的意義相同。因此表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作依據。(3)對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數，故不能用固體或純液體物質表示化學反應速率。2影響化學反應速率的因素(1)內因(主要因素)反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件) (3)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系學霸巧學卡正確理解外界因素對化學反應速率的影響(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數，故改變用量反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應速率將加快。(2)無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度對反應速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應速率都增

3、大；降低溫度，正、逆反應速率都減小，不會出現v正增大，同時v逆減小的情況。(3)改變壓強，對反應速率產生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系，有以下幾種情況：恒溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率增大。恒溫恒容時：a充入氣體反應物反應物濃度增大反應速率增大。b充入稀有氣體(或非反應氣體)總壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。恒溫恒壓時：充入稀有氣體(或非反應氣體)體積增大各物質濃度減小反應速率減小。(4)對于可逆反應，催化劑能同時同等程度地改變正逆反應速率。但它不會使不能發生的化學反應變得自發，也不會改變化學反應的反應熱和平衡狀態。1.思維辨析(1)對于任何化學反

4、應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯。()(2)由v 計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。()(3)催化劑不參加化學反應。()(4)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。()(5)反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則 1 min 末的化學反應速率為v(NO)0.06 molL1min1。()(6)碳酸鈣與鹽酸反應的過程中，再增加CaCO3固體，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率。()答案(1)(2

5、)(3)(4)(5)(6)2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合，一定條件下發生反應：2A(g)B(g)2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現有下列說法：用物質A表示的反應速率為0.3 molL1s1用物質B表示的反應速率為0.6 molL1s12 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 molL1。其中正確的是()A BC D答案B解析由題意知，2 s時C的濃度為0.6 molL1，根據化學方程式中化學計量數之比可知，B的變化濃度為0.3 molL1，進而確定2 s時B的濃度是1 molLl0.3 molL10.7 molL1，正確

6、；A的變化濃度為0.6 molL1，從而求出A的轉化率為30%，錯誤；用C表示的反應速率為0.3 molL1s1，可推知用A表示的反應速率為0.3 molL1s1，正確；用B表示的反應速率為0.15 molL1s1，錯誤。考法綜述本考點主要考查化學反應速率的計算及規律的運用，另外運用控制變量思想設計考查影響化學反應速率的因素的題目也較常見，屬中等難度。命題法1化學反應速率的計算典例1一定條件下反應A(s)3B(g)2C(g)在10 L 的密閉容器中進行，測得2 min內，A的物質的量由20 mol(560 g)減小到8 mol(224 g)，則下列說法中正確的是()A用反應物A表示該反應的反應

7、速率為0.6 molL1min1B用反應物B表示該反應的反應速率為2.4 molL1min1C.v(B)v(C)D用反應物C表示該反應的反應速率為3.6 molL1min1解析2 min內，A的物質的量由20 mol減小到8 mol，同時B的物質的量減少36 mol，C的物質的量增加24 mol，根據vn/(Vt)，代入數值計算，可知v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A為固體，所以不能用A的濃度變化量來表示該反應的反應速率。根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(B)v(C)。答案C【解題法】計算化學反應速率的常用方法(1)定義式法：根據“vc/t

8、”進行計算。(2)比例式法：根據“化學反應速率之比等于化學計量數之比”進行計算。(3)三段式法具體步驟如下：寫出有關反應的化學方程式。找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。根據已知條件列方程式計算。例如，反應mAnBpCt0時刻濃度/molL1 a b 0轉化濃度/molL1 x t1時刻濃度/molL1 ax b 則：v(A) mol/(Ls)、v(B) mol/(Ls)、v(C) mol/(Ls)。命題法2化學反應速率的大小比較典例2反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.45 mol/(Ls)、v(B)0.6 mol/(Ls)、v(C)0.

9、4 mol/(Ls)、v(D)0.45 mol/(Ls)。下列有關反應速率的比較中正確的是()A BC D解析可用比值法進行反應速率大小比較，0.45 mol/(Ls)；0.2 mol/(Ls)；0.2 mol/(Ls)；0.225 mol/(Ls)，故，B項正確。答案B【解題法】化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化。(1)先看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。(2)再用轉化同一物質法(或比值法)進行比較。轉化同一物質法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一種物質的反應速率，再進

10、行速率的大小比較。比值法：用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，然后再對求出的數值進行大小排序，數值大的反應速率快。如反應mAnB=pCqD，若，則反應速率AB。命題法3外界因素對化學反應速率的影響典例3在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()Aa6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析根據題中數據分析，溫度不變時，反應的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a6.00，A項正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol

11、/L對應的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變為b K時，反應速率減小，則b318.2，C項正確；不同溫度時，反應速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，D項錯誤。答案D【解題法】控制變量法探究外界因素對化學反應速率的影響在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。(1)常見考查形式以表格的形式給出多組實驗數據，讓考生找出每組數據的變化對化學反應速率的影響。給出影響化學反應速率的幾種因素，讓考生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。(2)解題策略確定變量解答這

12、類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。數據有效解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法作出正確判斷。1(雙選)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3答案AB解析加入K2SO4溶液，相當于稀釋鹽酸，反應速率減慢，

13、但H的物質的量不變，不影響H2的生成量，A項正確；加入CH3COONa溶液，CH3COONa與HCl反應生成CH3COOH，H的濃度減小，反應速率減慢，但與鋅反應的H的物質的量不變，不影響H2的生成量，B項正確；加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，Zn和Cu構成原電池，反應速率加快，C項錯誤；D項，加入Na2CO3溶液，Na2CO3與HCl反應，H的濃度及物質的量均減小，反應速率減慢，氫氣的生成量減少，D項錯誤。2已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速

14、率與I濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析對于多步反應，其反應速率取決于反應速率慢的基元反應，A正確；從反應機理看IO先生成后消失，是中間產物，B錯誤；活化能是普通分子變為活化分子所需能量，C錯誤；v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D錯誤。3在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的

15、平均反應速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應至6 min時，c(H2O2)0.30 mol/LD反應至6 min時，H2O2分解了50%答案C解析06 min的平均反應速率v(H2O2)(22.4/22400)2 mol/(10103 L6 min)3.3102mol/(Lmin)，A正確；610 min，溶液中溶質減少，反應速率變慢，v (H2O2)3.3102mol/(Lmin)，B正確；反應至6 min時，消耗n(H2O2)0.002 mol，此時c(H2O2)0.2 molL1，C錯

16、誤；反應至6 min時，H2O2的分解率為100%50%，D正確。4在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與W點比較，X的轉化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)v(X)molL1min1，B項錯誤；C項，T1T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正W點的正反應速率v正，而W點的正反應速率v正其逆反應速率v逆N點的逆反應

17、速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉化率增大，D項錯誤。6NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為

18、5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑答案B解析由圖象知A正確；b、c點變藍時間相同，但溫度不同，故速率不同，B錯誤；v(HSO)50105molL1s1，C正確；溫度高于40 的酸性環境下淀粉會水解，從而導致實驗失敗，D正確。7T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的體積分數與時間的關系如圖乙所示。則下列結論正確的是()A反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B容器中發生的反應可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大D若改變