1、為您服務教育網第二節 化學計量在實驗中的應用1若某的質量是 M g·mol1，則一個該的真實質量是（）1A M gBgMCgDg2若 50 滴水正好是 m mL，則 1 滴水所含的數是（）A m ×50×18×6.02×1023×6.02×1023BC×6.02×1023D3在，若V L 甲烷中含有的氫個數為 n ，則常數可表示為（）Vn22.4nVn5.65.6nABCD22.4VV，若改為充入某氣體 A 時，4有一真空瓶質量為 m1 ，該瓶充入空氣后質量為 m2 。在相同狀總質量為 m3 。則 A 的

2、相對質量是（）mA 2 ×29m1mB 3 ×29m1m3 - m1 m2 - m1m2 - m1 m3 - m1C×29D×295同溫同壓下，氣體 A 與氧氣的質量比為 12，體積比為 14，氣體 A 的相對質量是（）A16B17C44D646下列數量的物質中含數最多的是（）A0.4mol 氧氣B5.6LC4時 5.4mL 水D10g 氖7300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質。現欲配制 1mol·L1NaOH 溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A14B15C21D238同溫同壓下，等質量的 SO2 和 CO2 相比較

3、，下列敘述中正確的是（）為您服務教育網A密度比為 1611B密度比為 1116C體積比為 1611D體積比為 11169 n molN2 和 n mol14CO 相比較，下列敘述中正確的是（）A在同溫同壓積相等B在同溫同壓下密度相等C在D質量相等數相等的 a LHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的鹽酸密度為 bg·cm3，則該鹽酸的物10將質的量濃度是（）aabmo1·L1mol·L1AB22.422400ab22400+ 36.5a1000ab 22400+ 36.5amol·L1mol·L1CD11如果a g 某氣體中含有的數為b ，

4、則c g 該氣體在占有的體積應表示為（式中 N A為常數（）22.4bcAL22.4abBLa × N Ac × N A22.4bcCL22.4bac × N ALDb × N A12某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，造成所配溶液濃度偏高的是（）A所用 NaOH 已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱 2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法13在 4時向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 氣體（測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A該溶液物質的量濃度為 10mol&#

5、183;L1B該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為 22.5L14下列敘述中，正確的是（）A在，1mol 任何物質的體積為 22.4L為您服務教育網B等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H的物質的量濃度也相等C1molH2 和 1molHe 中，所含的數相同、數相同、質量也相同D體積為 6L 的 O2，其質量可能為 8g15配制 0.25mol·L1 的 NaOH 溶液 100mL，某學生操作如下：用托盤天平稱出 1.00g 氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到 1.00g 的位置上

6、，放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只 100mL 的燒杯中，加入約 10mL 水，攪拌使之溶解，溶解后立即用棒將溶液移至一只 100mL 的容量瓶內，加水至離刻度線約 2cm 處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L1NaOH 溶液”的，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的 7 處錯誤：（1）；（2） （3）；（4） （5）；（6） （7） 16某固體僅由一種元素組成，其密度為 5g·cm3，用 X 射線研究該固體的結構表明，在棱長為1×107cm 的立方體中含有 20 個，求此元素

7、的近似相對質量。17（1）用質量分數為 98、密度為 1.84g·cm3 的濃硫酸配制 100mL1.84mol·L1 的稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL 量筒；B托盤天平；C棒；D50mL 容量瓶；E10mL 量筒，F膠頭滴管；G50mL 燒杯；H100mL 容量瓶，實驗用儀器的先后順序是（填入編號）： 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水為您服務教育網到接近標線 23cm 處，用滴管加蒸餾水到標線D配制

8、溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F往容量瓶中轉移溶液時應用棒及詳解：質量指的是 1物質的質量，即 6.02×1023 個粒子的質量，因此一個該1C的真實質量可用 g 表示。mL，又因為 H2O 的密度為 lg·mol3，故 1 滴水的質量2B：由已知，1 滴水的體積為g，相當于mol，所含的×6.02×1023，選 B。即為數為：V5.6n常數為 N ，則依題意，可得：×4 n N 故 N 3D，選 D。：設22.4V4C：不

9、管在瓶中充入何種氣體，在相同狀，其體積和物質的量均是相等的。設 A 的質量是 c ，則根據 m2 - m1m3 - m1，得 c m3 - m1 ×29。故應選 C。相對m2 - m1質量為a g·mol1。根據c295D：設氣體 A 的相對質量為 a ，即 A 的定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。則有； m 2m l4，故a 64，選D。a326C數量最多，0.4molO2 中含0.8mol：物質中所含的物質的量最多，則物質中含5.6LCO2 中所含×30.75mol；4時 5.4mLH2O 中含原；為：×30.9mol；10gNe

10、中所含0.5mol。子為：為：7A：依題意，原 NaOH 溶液的濃度是c 05mol·L1。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比 14 稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項 A是本題。r(SO 2 )M r (SO 2 )64168AD：同溫同壓下，氣體密度比等于相對質量之比：，r(CO )M r (CO2 )44112為您服務教育網V (SO 2 )11同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對質量的反比，即。V (CO2 )16：首先要理解題意， n molN2 和 mol14CO 是物質的量相等的兩種氣體，根據9AD羅定律，可以A 正確。N2 和 14CO 的質量不相等（N228

11、g·mol1，而 14CO：30g·mol1），n molN2 和nmol14CO的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在，也屬于同溫（0）、同壓（1.01×105Pa），所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的數一定相等。10D：要求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于 HCl（g）和 H2O 的體積之和，而要根據溶液的密度求得：a LV HCl（aq） 22.4 L×mol-1´ 36.5g×mol-1 +1000gbg

12、× cm-3´10-3 L× cm-3a Ln （HCl）22.4 L×mol-11000abmol× L-1 22400+ 36.5ac （HCl）：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 a g 氣體中含有的11A數為b 入手，用b 除以常數 N A 求出 a g 氣體的物質的量，再乘以氣體體積，求出 a gb占有的體積V ，即V ×22.4L，然后，列比例式求出c g 該氣體在氣體在11NA22.4b L占有的體積V ，即 a NA22.4bcL 。,V22cVaN2A12B：A、C、D 都將造成溶質的物質的量偏小

13、，故所配溶液的濃度偏低。只有 B 會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。13B：本題主要考查學生對物質的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質質量分數的概念及相關計算。溶液的物質的量濃度cB 等于溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向 100mL 水中溶解了 22.4L 氣體后，溶液體積會發生一些變化，不再是原來的 100mL。（0.1L）也不等于 22.5L 而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質量等于為您服務教育網22.4 L22.4 L×mol-1×36.5g·mol136.5g，故可求出溶1g·mL1×100mL1

14、00g，溶質的質量等于液中溶質的質量分數。A 項因溶液的體積不等于 0.1L，而推知物質的量濃度不等于 10mol·L1。C 項不難求出溶質36.5g質量為 36.5g，溶劑質量為 100g，故可求出溶質質量分數×10026.7。D 項溶液的體136.5g積不等于溶劑和溶質的體積之和，故所得溶液的體積不等于 22.5L。所以本題為 B。14D：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A 考查的是氣體體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質；B考查的是物質的量濃度與溶液中粒子個數的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故

15、物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H的物質的量濃度后者應是前者的兩倍；C 考查的是物質的量與和）、物質的量與物質，的質量之間的關系。D 考查的是對氣體所含粒子（包括體積，在這條件下氣體體積可能為 24L·mol1，則該的概念的理解。6LO2 可能是在非狀的 6LO2 的物質的量為 0.25mol，質量為 32g·mol1×0.25mol8g。15（1）NaOH 應放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出 0.10.2g，稱不出 1.00g（4）燒杯和棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶（5）溶解 NaOH 應冷卻后再轉移至容量瓶中（6）容量瓶中

16、的溶液未搖勻（7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內1620 個的質量 m V · r （1×107cm）3×5g·cm35×1021g，則該元素的摩爾質量 M 5×1021g×150。150g·mol1。所以該元素的近似相對質量為：求元素的相對質量，求出該元素的質量，二者數值相等。據題意若可求出 20 個的質量，則可計算出 N A （取值為 6.02×1023）個的質量，即 1mol的質量。點評：解題過程中學會應用以前的知識如 m V · r 和新知識質量、質量、加為您服務教育網mNmNM m · N A ，此種推導方法N常數之間的。由 n 和 n 可得MN AMN A常應用在解題當中。17（1）EFGCHF（2）BCD：本題是一道溶液稀釋、質量分數與物質的量濃度之間的換算計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作題。（1）據稀釋規律c1V1 c2V2 及質量分數換算為物質的量濃度的關系，先求出c1 ，c2V2c1再求出V 。c 18.4mol·L1,V 1110.01L10mL,則需用濃 H2SO4 的體積為 10mL，所以選