1、2013年高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題賞析相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化劑加熱R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 動(dòng)植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯(cuò)誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D. “

2、地溝油”可用于制備生物柴油 賞析：考察油脂知識(shí)。動(dòng)植物油脂不是是高分子化合物。選擇C。8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨 賞析：考察有機(jī)反應(yīng)原理。甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是甲基上的H被取代。選擇D9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=1

3、3的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 賞析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有No個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1No×=0.5No，B正確。C項(xiàng)，缺乏體積；D項(xiàng)，1mol的羥基含有9No個(gè)電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇B。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.N

4、aHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 賞析：考察離子方程式正誤判斷。A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2；B項(xiàng)，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)；C項(xiàng)，是HCO3與H反應(yīng)；選擇D。11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD

5、.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)賞析：考察原電池原理。負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Nae=Na;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e=Ni+2Cl；總反應(yīng)是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤，選擇B。12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C

6、.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3） 賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式23×方程式2）×；所以，選擇A。13.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 賞析：考察沉淀溶解平衡與PH值的關(guān)系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，經(jīng)過計(jì)算，選擇C。26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱

7、發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否

8、將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 賞析：以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計(jì)算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到N

9、a2Cr2O7溶液，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱，容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加，以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因?yàn)檎∪┑拿芏仁?.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性，主要是為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。（7）按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×=3.9g，實(shí)際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：×100%=51.3%

10、。 參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人。（2）防止液體暴沸；冷卻后補(bǔ)加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。（7）51%27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)

11、生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。賞析：以工藝流程為形式考察化學(xué)知識(shí)，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來(lái)，Mn2以MnO2的形式沉淀下來(lái)；反應(yīng)離子方程式為：MnO43Fe

12、27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2=Zn2Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗(yàn)洗凈應(yīng)該檢驗(yàn)SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;

13、 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無(wú)法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）128.（14號(hào)）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平

14、衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1賞析：考察化學(xué)平衡知識(shí)，涉及平

15、衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計(jì)算、反應(yīng)速率、表格數(shù)據(jù)分析。（1）根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡要正向移動(dòng)，可以采用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法。（2）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為(A)，改變量為0.10(A) mol,根據(jù)差量法，氣體增加0.10(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關(guān)系： = (A)=( 1)×100%；(A)=（1）×100%=94.1% 平衡濃度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=1.5（3）=

16、 n=0.1× ；其中，n（A）=0.1（0.1×0.1）=0.1×（2） n(A)=0.1×（2）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。 當(dāng)反應(yīng)12小時(shí)時(shí)，C(A)=0.026/2=0.013mol/L參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)×100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1×；0.1×（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01336.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種

17、鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問題：（1） 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_ 。 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_ 。（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。 采用惰性電極電解K2Mn

18、O4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式） 參考答案：（1）Zn；NH4Cl； MnO2eNH4=MnOOHNH3（2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；（3）ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，

19、且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。參考答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4; 6 =3.4（4）離子鍵、配位鍵；FeF63；38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一

20、，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為_。（2） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ 。（3） E的分子式為_。（4）F生成G的化學(xué)方程式為_ ,該反應(yīng)類型為_。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。賞析：以有機(jī)框圖合成為載體考察有機(jī)化合物知識(shí)，涉及有機(jī)命名、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體種類。（1）A的分子