1、2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）化學(xué)（廣東）第I卷（選擇題，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小2在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3

2、·H2O C AgNO3 D BaCl23下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾4濃度為0.50mol·L1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL，與0.40mol·L1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A 1 B 2 C 3 D 45同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是N

3、O和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V26質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A B C D 7在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 78等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反

4、應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A 123 B 169 C 133 D 136二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl510下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A 熔點比生鐵的低B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D 在冷的濃硫

5、酸中可鈍化11若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO312對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4

6、13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C 硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO214設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA15人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表

7、示如下（括號內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A 和 B 和 C 和 D 和16用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反

8、應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小18將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1mol·L1第II卷（非選擇題，共78分）三、（本題包括2小題，共22分）19（7分）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答： （2）要配制濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，

9、下面的操作正確的是 （填代號）。A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中20（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體

10、（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。四、（本題包括2小題，共18分）21（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之

11、比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。22（12分）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。五、（本題包括2小題，共18分）23（10分）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（2

12、）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬直鏈化合物；與A具有相同的官能團；每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。24（8分）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物AE的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖2。寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：六、（本題包括2小題，共20分）25（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與2

13、50mL 1.00mol·L1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00ml·L1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。26（12分）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2

14、molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒?/p>

15、比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。參考答案一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1D 2A 3C 4A 5B 6C 7B 8B二、（本題包括10小題）9C 10D 11B 12B 13A 14BC 15C 16D 17AC 18BD三、（本題包括2小題，共22分）19（1）略 （2）A、D20（1）NO（2）C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應(yīng)溫度Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了四、（本題包括2小題，共18分）21Na2O， K2S， MgF2， CaCl222（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2Na

16、OHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O五、（本題包括2小題，共18分）23（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH24（1） （2）（3） （4）六、（本題包括2小題，共20分）25混合物中Na2SO4的質(zhì)量g·mol11.42g設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量0.0900mol 與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250L×1.00mol·L10.500L×0.100mol·L1×20.0100L×1.00 mol·L10.160mol解得：x0.0700m