1、用心 愛心 專心- 1 -第十章 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題 (本題包括 12 個小題，每小題 5 分，共 60 分)1 以下離子H十、Cl、Al3+、K*、S&、0H、NC3、N 用中，基本上不影響水的電離平衡的是()A.B.C .D.2 .下列敘述正確的是()A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其C(H+) C(OH)= 1X1014B.c(H+)等于 1X10一7mol/L 的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H+)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H+)的 2 倍D.任何濃度的溶液都可以

2、用pH 來表示其酸性的強弱3 .常溫下，在 120 mL 0.05 mol/L 鹽酸中，滴加 0.1 mol/L 一元堿 BOH 當(dāng)所滴加的 BOH的體積為 68 mL 時，測得混合溶液的 pH= 7。下列說法正確的是()A. 元堿 BOH 是強堿B. 元堿 BOH 是弱堿C. 不能確定一元堿 BOH 的強弱D. 120 mL 0.05 mol/L 鹽酸可與 68 mL 0.1 mol/L BOH 恰好反應(yīng)原溶液的濃度為5.在一定體積 pH= 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO 溶液。當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH= 11。若反應(yīng)后溶液的體積等

3、于Ba(OH)2溶液與 NaHSO溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與 NaHSO 溶液的體積比是()A.1:9B.1:1C.1:2D.1：46 .用標(biāo)準(zhǔn)的 KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液7. (2008 全國理綜H,7)實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下:甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.10

4、0 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述 中正確的是()A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑4.取濃度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12,則A. 0.01 mol/LB0.017 mol/LC. 0.05 mol/LD0.50 mol/L用心愛心專心-2 -C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑用心愛心專心-3 -8.染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaCI02)漂白織物。 亞氯酸鈉在溶液中可生成 CIO2、HCI

5、Q、CIO；, 其中 HCIQ是漂白劑的有效成分，圖可知，使用該漂白劑的最佳A. 3.0B9 .水的電離過程為H21.11414,K(35C) = 2.1X10。下列敘述正確的是(A.C(H+)隨著溫度的升高而降低B. 35C時純水中c(H+) C(OH)C. 向水中加入 NaHSO 溶液會抑制水的電離D.向水中加入 NaHCO 溶液會抑制水的電離的鹽酸與 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+) =C,則a、b、c的關(guān)系正確的是C. cbaD.bca二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 40 分)13. (8 分)25C時， 重水(D2O)的離子積為 1.6X1

6、015,也可用 pH 一樣的定義來規(guī)定其酸 堿度： pD=lgc(D+)。(1) 寫出重水的電離方程式。強酸溶液的體積比是()A. 11 : 1B. 9 : 1C.1 : 11D.1:911. 25C時， 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液中C(NH；):2c(SQ ) 2:1時，溶液的 pH 為()A. pH= 7B. pHv 7C.pH 7D.無法確定10. pH= 13 的強堿溶液與 pH= 2 的強酸溶液混合，所得混合液的pHh11,則強堿溶液與12.常溫時，純水中由水電離的c(H+) = a,pH= 1 的鹽酸中由水電離的C(H+) =b,0.2 mol/Lir+OH,在不同溫度下其

7、平衡常數(shù)為D.9.0K(25C)=1.0XA.ab=cBacbpH 為(7.0用心愛心專心-4 -(2) 求 25C時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。(3) 求 25C時，重水的 pD。14. (8 分)某溫度(TC)時，測得 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH 為 11,則該溫度下水的KW_。則該溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25C,其理由是此溫度下，將 pH=a的 NaOH 溶液VaL 與 pH=b的 H2SO4溶液VbL 混合，通過計算填寫以F 不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且_a= 12,b= 2,貝UVa:Vb =。(2)若所得混合溶液為中

8、性，且_a+b= 12,貝 UV Vb= 。若所得混合溶液的 pH= 10,且a= 12,b= 2，則Va:Vb=_(2) 25C時，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 4 的 H2SQ 溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,則 NaQH 溶液與 pH= 4 的 H2SQ 溶液的體積比為 _ 。(3) 95C時，若 100 體積 pH=a的某強酸溶液與 1 體積 pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH 與強堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _。(4) 曲線 B 對應(yīng)溫度下，pH= 2 的某 HA 溶液和 pH= 10 的 NaQH 溶液等體積混合后， 混合溶液的

9、 pH= 5。請分析其原因： _。16. (12 分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SQ 樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 其反應(yīng)原理為：4NHT+6HCHO=3l+ 6H2Q+ (CH2)6hkH+滴定時，1 mol(CH2)6hkH+與 1 mol H+相當(dāng)，然后用 NaQH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品 1.500 g。步驟n將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟川 移取 25.00 mL 樣品溶液于 250 mL 錐形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液， 搖勻、靜置 5 min 后，加入 12 滴酚酞試液，用

10、 NaQH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。(1) 根據(jù)步驟川填空：1堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaQH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaQH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 _(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。3滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 _。A.滴定管內(nèi)液面的變化用心愛心專心-5 -B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化4滴定達到終點時，酚酞指示劑由 _色變成_ 色。(2) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.101 0 mol/L ，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。答案：1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B13.D2O- D+ OD(2)c(D+)=c(OD)=4X10一8mol/L (3)7.414.1.0X10一13大于 水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，K增大，因該溫度下的KW比 25C時大，所以該溫度大于25C(1) 1:10(2)10：1(3)1：915. (1)A水的電離是吸熱過程，溫