1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流初中化學質量守恒定律及應用.精品文檔.初中化學質量守恒定律知識網絡一、質量守恒定律1. 質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。2. 從宏觀和微觀角度解釋質量守恒定律。（在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）3. 化學方程式（1）化學方程式書寫原則（2）化學方程式的意義如化學方程式：表示一個客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況下分解成氫氣和氧氣。若36份質量的水完全分解一定能產生32份質量氧氣和4份質量的H2，從另一角度來看，

2、當有32份質量的氧氣產生時一定是分解了36份質量的水，同時一定產生了4份質量的H2，一個化學方程式確定了，各物質之間量的關系就已確定了，且成了固定比例：（3）化學方程式的書寫方法。（“寫、配、標、等”四個步驟）二、常見考點例析考點一：質量守恒定律例1 （濰坊）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質甲乙丙丁反應前質量g181232反應后質量gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（ ）A. 反應后物質甲的質量為13g B. 乙是反應物C. 反應中乙、丁的質量比為54 D. 物質丙可能是該反應的催化劑點撥：反應后質量減少的是反

3、應物，即丁是反應物，參加反應的質量為32g12g20g；反應后質量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的質量為26g1g25g；物質丙反應前后質量不變，物質丙，一是沒有參與反應，二是可能是該反應的催化劑；根據質量守恒定律可推知甲是反應物，參加反應甲的質量為25g20g5g，即X18g5g13g；其中乙、丁在反應中的質量比為25g20g54，故選B。答案：B點評：解答本題的關鍵是根據反應后物質的質量變化，確定反應物和生成物。考點二：化學反應的實質例2 （武漢）二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產二氧化氯的反應的微觀示意圖（其中表示氧原子，表示鈉原子，表示氯原子）依據上述信息可知，下列說法中

4、正確的是（ ）。A. 反應前后分子的種類發生了改變 B. 反應前后原子的種類發生了改變C. 反應前后元素的種類發生了改變 D. 該反應屬于置換反應點撥：微觀示意圖表示的化學方程式是Cl22NaClO22ClO22NaCl，化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子，A正確，B錯誤；化學反應前后元素的種類不變，C錯誤；該反應的生成物中沒有單質，因此不屬于置換反應，D錯誤。答案：A點評：化學反應前后分子改變，原子不變，元素種類和質量也不變。能力提升類例1 1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質組成的推斷正確的是 A. 只含碳、氫兩種元素 B. 一

5、定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 無法確定點撥：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。再根據反應前后元素的質量相等，來確定是否含有氧元素。4.4gCO2中碳元素的質量4.4g××100%1.2g，3.6gH2O中氫元素的質量3.6g××1000.4g。1.2g0.4g1.6g與物質的質量相等，故一定不含氧元素。答案：A例2 （天津）下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是 A. B. C. D. 點撥：按同學描述依次排除即可。答案：B例3

6、化學興趣小組對某化學反應進行了探究，并將實驗測的得結果填寫在下表中，請你分析并填空：物質ABCD反應前質量/g201222反應后質量/g022待測（1）該反應的類型是 。（2）C物質可能是該反應的 （填“反應物”、“生成物”或“催化劑”）。（3）反應后D物質的質量是 g。點撥：根據表格中各物質的反應前后質量關系，確定反應為，再根據反應物參加反應質量求生成物D的質量。答案：（1）化合反應 （2）催化劑 （3）32綜合運用類例1 鐵和氧氣共熱，下列說法符合質量守恒定律的是（ ）A. 3g鐵和2g氧氣生成5g氧化鐵B. 2g鐵和3g氧氣生成了5g四氧化三鐵C. 168g鐵和64g氧氣生成了232g四

7、氧化三鐵D. 64g鐵和168g氧氣生成了232g四氧化三鐵點撥：要符合質量守恒定律，即：參加反應的物質的質量總和等于生成物的總質量。解答本題的關鍵在于利用化學方程式，求出參加反應的鐵與氧氣的質量比，再根據此值判斷哪一組反應符合這一條件，從而得出正確答案。答案：C 例2 （山西中考）美國化學會雜志報道中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應制得了金剛石，其化學方程式為2XC（金剛石），則X的化學式為A. Na2O2B. Na2CO3C. Na2OD. Na4C2O6點撥：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，列出下表：反應前反應后原子種類原子數目原子種類原子數目Na4O6C3C1

8、從表中可以看出，反應后2X中應有4個Na原子、6個O原子和2個C原子，故X的化學式應為Na2CO3。答案：B例3 （天津中考）如圖是用比例模型來表示物質間發生化學反應的微觀示意圖，其中“”和“”分別表示兩種元素的原子，下列選項中能用該圖示表示的化學反應是A. 2COO22CO2 B. CO2CO2C. CO2C2CO D. SO2SO2點撥：本題考查的是從微觀方面來理解質量守恒定律以及對化學方程式的初步認識。解題思路：答案：A思維拓展類例 有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應時，作了兩種假設：（1）假設它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應方程式為： ； （2）假設它按照碳酸鈣受熱分解

9、的方式來分解，反應方程式為 ； （3）事實上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500左右），反應的方程式是 。點撥：解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式（1）根據氯酸鉀在500左右分解生成氯化鉀和氧氣進行分析；（2）根據碳酸鈣在500左右分解成氧化鈣和二氧化碳進行分析；（3）根據題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件進行書寫答案：（1）FeSO4 FeS2O2；（2）FeSO4FeOSO3；（3）2FeSO4Fe2O3SO2SO3總結：1. 涵義：參加化學反應的各物

10、質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。2. 適用范圍：化學變化（物理變化與質量守恒定律無關）。3. 守恒實質：化學反應前后，各種原子種類、數目、質量都不改變。4. 化學反應過程中的變與不變。 不改變：從宏觀來看，反應物和生成物的質量總和不變、元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。改變：一是從宏觀來看物質種類一定改變；二是從微觀來看分子種類一定改變；可能改變：分子總數可能改變。5. 應用：利用質量守恒定律推斷物質的組成。利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式。利用質量守恒定律進行有關計算。質量守恒定律中的守恒對象是物質

11、的質量。6. 注意：質量守恒，不是體積守恒。參加反應的各物質的質量總和并不是反應物的任意質量之和，未參加反應的物質質量不能計算在內。疑點透視：小剛和小潔以“化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。【提出假設】化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量 。【設計并進行實驗】小剛設計實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。【實驗結論】小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量相等。你認為 的結論正確

12、，請談談導致另一種結論錯誤的原因是 。【結論分析】請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論： 。解析：由于化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變，所以任何化學變化都符合質量守恒定律。小剛設計的實驗由于不是在密封容器中進行，導致生成的氧氣逸散到空氣中，沒有稱量生成物氧氣的質量，從而得出錯誤的結論，小潔的容器雖不密閉，但由于反應過程中沒有產生氣體，通過實驗探究，得出了正確的結論。答案：【提出假設】相等【實驗結論】小潔 裝置不密閉，沒有稱量生成的氧氣的質量【結論分析】化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變。練習反饋（答題時間：45分鐘）1. 已知反應3A2B3C2D，生成物C、D的質量比為9

13、：8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應，則生成物C的質量是（ ）A. 8 g B. 16 g C. 9 g D. 18 g 2. 下列說法正確的是（ ） A. 根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B. 蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律C. 只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律 D. 鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵與氧氣的質量之和 3. 現有化學反應：XYZ，若使a gX和b gY在一定條件下充分反應，生成物Z的質量 （ ） A. 等于（ab）g B. 小于（ab）g C. 大于（ab）g D. 不大于（ab）g 4.

14、 化學反應前后，一定不變的是（ ） 分子種類 原子種類 分子數目 原子數目 各物質的質量總和 A. B. C. D. 5. 在反應X2YR2M中，已知R和M的相對原子質量比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在反應中Y與M的質量比為（ ） A. 12：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 16：9 6. 已知在一定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4xNH33SO2N26H2O，根據質量守恒定律判斷上式中x為（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列關于化學方程式：2H2O22H2O的讀法中不正確的是（） A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下

15、生成了水 B. 每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子 C. 每四份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水 D. 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 8. 已知化學方程式4A2B22AxBy ，可推知x、y的值為（ ） A. 4 6 B. 2 2 C. 2 3 D. 3 2 9. 現將A、B兩種物質各10 g混合加熱，A完全反應，生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是 （ ） A. 11 B. 21 C. 41 D. 51 10. 根據化學方程式：3ABC2B32C3X，確定X的化學式為 （ ） A. AB2 B. A3B2 C. A2B3 D. AB3 11. 黑

16、火藥是我國四大發明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO33CSK2SN23X表示，則X的化學式為 （ ） A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 12. 在反應3X4Y2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為 （ ） A. 27 B. 70 C. 108 D. 17213. 等質量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH42O2CO22H2O）、碳完全反應，消耗三種物質的質量比為（ ） A. 123 B. 321 C. 143 D. 186 14. 有A、B、C、D四種物質，它們能發生下列反應：ABCD，已知12gA與14gB物質恰好完全反應，生成2g

17、C和一定量的D，若想要獲得12gD，需要參加反應的A物質的質量為 （ ） A. 12 g B. 6 g C. 18 g D. 15 g15. 1.6 g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關于該物質的組成有下列判斷：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個數之比為1：2 分子中C、H原子個數之比為1：4；正確的是（ ） A. B. C. D. 試題答案1. D提示：根據質量守恒定律A與B的質量加和等于C與D的質量加和等于34克，且C、D的質量比為9：8，解得：C的質量為18克。2. D3. D4. C提示：化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變。分子的種類一定變、分子的數目可能變5. D提