1、2018年福建省高三畢業班質量檢查測試理科綜合能力測試7下列各組物質中，均屬于硅酸鹽工業產品的是 A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃鋼 C單晶硅、光導纖維 D石膏、石英玻璃8唐代蘇敬新修本草有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣。”“絳礬”指 A硫酸銅晶體 B硫化汞晶體 C硫酸亞鐵晶體 D硫酸鋅晶體9Chem Commun報導，Marcel Mayorl合成的橋連多環烴拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是A不能發生氧化反應 B一氯代物只有4種C分子中含有4個五元環 D所有原子處于同一平面10下列實驗操作或說法正確的是 A提純氯氣，

2、可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液11.位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是 Aa、b、c的簡單離子半徑依次增大 Ba、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 Cb的氫化物的氧化性可能比e的強 Dd的最高價氧化物的水化物是強酸12某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖

3、所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S.下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B放電時，a極為負極C充電時，陽極的電極反應式為3I- - 2e-=I3-DM是陰離子交換膜13常溫下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是Aab段，溶液中發生的主要反應：H+ OH-=H20Bbc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-)Cd點，溶液中的離子主要有D滴定過程發生

4、了復分解反應和氧化還原反應26（14分）檢測明礬樣品（含砷酸鹽）中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示（夾持裝置已略去）。 【實驗1】配制砷標準溶液 取0. 132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成IL Na3As03溶液（此溶液1mL相當于0. 10 mg砷）； 取一定量上述溶液，配制1L含砷量為l mg/L的砷標準溶液口 (1)步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。步驟需取用步驟中Na3AsO3溶液 mL. 【實驗2】制備砷標準對照液 往A瓶中加入2. 00 mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素

5、全部轉化為H3AsO3. 往A瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度2540，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。 取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。 (2)乙酸鉛棉花的作用是 。(3)完成生成砷化氫反應的離子方程式： (4)控制A瓶中反應溫度的方法是_ ；反應中A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是 。 (5)B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是 。 【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標 稱取ag明礬樣品簪代【實驗

6、2】中“2.00 mL砷標準溶液”重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。 (6)國標規定砷限量為百萬分之二（質量分數），則a的值為 。27（15分）聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為Fe2O3和Fe3O4）制備PFS，其工藝流程如下圖所示。(1)“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為_ 。已知： (2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、分別是Fe2O3.

7、Fe3O4. FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570時，d反應的平衡常數K= _。 (3)工業上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800左右，溫度不宜過高的理由是 。 (4)若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是 。(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH 。 (6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升

8、高先上升后下降的原因是 _。28（14分） 過二硫酸鉀( K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。(l)S2O82-的結構式為其中S元素的化合價為 。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是 （填離子符號）。 (2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。 脫硫過程中，當氨吸收液的pH =6時，n（SO32）：n(HSO3)= 。 脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為_；一定條件下，NO

9、去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)= molL-1min一1（列代數式） (3)過二硫酸鉀可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。 電解時，鐵電極連接電源的 極。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HS04陽極區電解質溶液的pH范圍為 ，陽極的電極反應式為 。 往電解產品中加入硫酸鉀使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法是_ 。35.化學選修3：物質結構與性質（15分） 鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。 (1

10、)基態Ti原子核外電子排布的最高能級的符號是_。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有 -種。 (2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是 。 (3) TiCI4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCI4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是 （填化學式）。 (4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。 組成該物質的元素中，電負性最大的是 （填元素名稱）。 M中，碳原子的雜化形式有 種。 M中，不含_ （填標號）。 a鍵 b鍵 c配位鍵 d氫鍵 e離子鍵(5)

11、金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。 4個微粒A.B、C、D中，屬于氧原子的是 。 若A. B.c的原子坐標分別為A(0,0，0).B(0.69a, 0.69a, c).c(a,a，c)，則D的原子坐標為D (0.19a， ， )；鈦氧鍵的鍵長d= （用代數式表示）。36.化學選修5：有機化學基礎 (15分)喹啉醛H是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下： 回答下列問題： (1)A的化學名稱是_。 (2)、的反應類型分別為_、_。 (3)D為鏈狀結構，分子中不含“-O-”結構，且不能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結構簡式為_。 (4)反應的化學方程式