1、4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平

2、、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義。教學(xué)難點(diǎn) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)寫(xiě)出下列化學(xué)變化的反應(yīng)表達(dá)式 1.在空氣中點(diǎn)燃磷 2.蠟燭在氧氣中燃燒 3.鎂在空氣中燃燒 4.加熱堿式碳酸銅引入新課這些反應(yīng)表達(dá)式反映出反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)。從這些反應(yīng)式里我

3、們可以看出參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的是什么物質(zhì)，表示出這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。但是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量是否也發(fā)生變化呢？反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量是增加、減少還是不變？下面我們通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探討這些問(wèn)題。探究活動(dòng)觀察和問(wèn)題 一張紙片燃燒后，只剩下少量灰燼，其余物質(zhì)是消失了嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會(huì)變化嗎？ 假設(shè)和推測(cè) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和不會(huì)變化。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 將燃燒前的紙片和燃燒后的生成物稱量比較質(zhì)量。 選做實(shí)驗(yàn) 1. 2. 解釋和結(jié)論板 書(shū)一.質(zhì)量守恒定律1.定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

4、和，這就是質(zhì)量守恒定律。講 解1.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)物，如果某種反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中。 2.“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”僅指該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)（包括沉淀或氣體），與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān)。問(wèn)題討論為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？分 析通過(guò)水分解示意圖的分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)際認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。板 書(shū)2.質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)變化中的“三不變”：原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。歸納總結(jié)從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不

5、改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：宏觀 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 元素的種類不變五個(gè)不改變 原子種類不變微觀 原子數(shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變 兩個(gè)一定改變 宏觀物質(zhì)種類一定改變 微觀分子種類一定改變 一個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變討論交流1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對(duì)嗎？為什么？（鐵生銹有空氣中的水蒸氣和氧氣參加反應(yīng)，因此質(zhì)量會(huì)增加；木材燃燒后，生成的二氧化碳等氣體消散到空氣中，因此質(zhì)量會(huì)減少。這些變化都遵循質(zhì)量守恒定律。） 2.有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)，因而他可用水開(kāi)動(dòng)汽車。你相信嗎？說(shuō)明理

6、由。（不相信。因?yàn)樗泻袣洹⒀踉兀椭泻刑肌湓兀诨瘜W(xué)變化前后元素的種類沒(méi)有改變，不可能生成新元素，所以說(shuō)法錯(cuò)誤，不能相信。） 3. 在A + B = C + D的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成3克C，則生成D的質(zhì)量為多少？ 4. H2和O2混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量嗎？（不一定。H2和O2的混合物不一定恰好完全反應(yīng)，只有參加反應(yīng)的H2和O2的質(zhì)量之和等于去反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。）小 結(jié)質(zhì)量守恒定律及其原因布置作業(yè)P.127習(xí)題4.5/ 5.4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能

7、力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)來(lái)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

8、應(yīng)遵循的原則。 2.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。教學(xué)重點(diǎn) 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式的配平。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么？講 述在前面的學(xué)習(xí)中，我們用文字表示化學(xué)反應(yīng)，例如：，這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，并不能表示反應(yīng)過(guò)程的質(zhì)量關(guān)系，而且不簡(jiǎn)明，不利于國(guó)際交流。因此化學(xué)家們采用國(guó)際通用的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。上述反應(yīng)可表示為：。這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。觀察我所寫(xiě)的反應(yīng)式，能不能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循的質(zhì)量守恒定律？（不能）為什么？（反應(yīng)前后各種

9、原子個(gè)數(shù)不相等）為了使化學(xué)方程式能完整地表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是不夠的，還應(yīng)該在每種物質(zhì)的化學(xué)式前寫(xiě)上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)使它既能表示物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么新物質(zhì)，又能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律板 書(shū)二.化學(xué)方程式的寫(xiě)法 1.原則： 要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵循質(zhì)量守恒定律（化學(xué)方程式中“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。 2.寫(xiě)法： 寫(xiě) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式（多種用“+”連接），反應(yīng)物與生成物之間用短線連接。 如： P + O2 P2O5 配 配平化學(xué)方程式即在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊各種原子的數(shù)目相等，

10、符合質(zhì)量守恒定律。切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。 用最小公倍數(shù)法配平例子： 配平后將短線改為等號(hào)。 注 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“”，沉淀用“”。 若反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不標(biāo)“”，若反應(yīng)物中有固體，生成的固體不標(biāo)“”。 舉例：小 結(jié)化學(xué)方程式的寫(xiě)法布置作業(yè)摘抄第一到四章化學(xué)方程式4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程

11、式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 鞏固化學(xué)方程式的寫(xiě)法，掌握化學(xué)方程式的配平。教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn) 化學(xué)方程式的配平教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)方法。引入新課書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，因此式子兩邊的化

12、學(xué)式前要配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左右兩邊每種原子數(shù)目相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平。板 書(shū)三.化學(xué)方程式的配平 1.最小公倍數(shù)法：找出方程式兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，找出其最小公倍數(shù)，進(jìn)一步確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。 例： （1） （2） （3） （4） 2.觀察法：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和這一生成物的系數(shù)，再確定其他物質(zhì)的系數(shù)。 例： （1） （2） （3） （4） （5） （6） 3.奇數(shù)配偶法：找出方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，從含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，進(jìn)行配偶，再確定其他物質(zhì)的系數(shù)。 例： （1） （2） （3） （4） 來(lái)

13、（5） （6） 注意：配平時(shí)只能改變化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字（表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)不變）。一般先配化合物后配單質(zhì)。布置作業(yè)練習(xí)配平方程式： 1. C + O2 CO2 2. CH4 + O2 H2O + CO2 3. C2H2 + O2 H2O + CO2 4. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5. Fe3O4 + CO Fe + CO2 6. Fe2O3 + CO Fe + CO2布置作業(yè) P.127/ 6. 7.4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ) 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化

14、實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)來(lái) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第四課時(shí)教學(xué)目的 復(fù)習(xí)一至四章的化學(xué)反應(yīng)，鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平教學(xué)重點(diǎn)

15、 鞏固配平化學(xué)方程式的方法教學(xué)過(guò)程板 書(shū) （學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行配平。） 4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。

16、2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第五課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1.了解化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義。 2.在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)計(jì)算。 3.掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。教學(xué)重點(diǎn) 有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式。講 述化學(xué)方程式既定性地表明反應(yīng)物的種類，也定量地表明反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。據(jù)此可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。板 書(shū)

17、 12 16×2 12+16×2 12 32 44 表示：（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳。 （2）反應(yīng)物碳和氧氣與生成物二氧化碳的質(zhì)量比為123244。 （3）每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。討 論1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳與多少克氧氣充分反應(yīng)？ 2. 3克碳完全燃燒時(shí)，需要多少氧氣？生成多少二氧化碳？ 3. 16克氧氣可以與多少克碳充分反應(yīng)？講 述根據(jù)化學(xué)方式可進(jìn)行一系列化學(xué)計(jì)算，使我們從定量方面去深入研究化學(xué)變化。例如，計(jì)算投入一定質(zhì)量的原料（反應(yīng)物），可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品（生成物），或反過(guò)來(lái)計(jì)算要生

18、產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料。板 書(shū)四.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1.在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？ 分析：“含有15.3g過(guò)氧化氫的溶液”指的是過(guò)氧化氫質(zhì)量為15.3g，溶液中的水是溶劑，并不參與反應(yīng)；二氧化錳是催化劑，并不影響生成氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 設(shè) 方 2×34 32 關(guān) 15.3g 比 解 答：生成氧氣7.2g。 答課堂練習(xí)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法，制得氧氣6.0g，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x 2×122.5 3×3

19、2 6.0g 答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是15.3g。 例2.在實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取10克銅，需要氧化銅多少克？同時(shí)生成水多少克？ 解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為x ，同時(shí)生成水的質(zhì)量為y 80 64 18 x 10克 y x = 12.5克 y = 2.8克 答：需要氧化銅12.5克，同時(shí)生成水2.8克。布置作業(yè)P.127/ 8. 8.解： 434 402 32 氧化汞中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為 434 32 100g x 答：可生成氧氣7.37g。4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)

20、題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第六課時(shí)教學(xué)目的 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的練習(xí)，使學(xué)生

21、掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式教學(xué)過(guò)程 例1.用氫氣還原氧化銅制得6.4克金屬銅。計(jì)算有多少克氫氣參加反應(yīng)？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.09克/升） 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x 2 64 6.4克 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 答：略。 例2.電解54克誰(shuí)能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429克/升） 解法一：設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為x 2×18 32 54克 x x = 48克 標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氧氣的體積為 解法二：設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氧氣的體積為x 2×18 32 54克 x×1.429克/升 = 33.6升 答：

22、略。 例3.電解36克水所得的氫氣去還原氧化銅，可得到多少克銅？ 解：設(shè)電解36克水可得氫氣質(zhì)量為x 2×18 2×2 36克 x x = 4克 設(shè)可得到銅的質(zhì)量為y 2 64 4克 y 答：略。布置作業(yè)P.127/ 9. P.130/ 7. 9.解：0.48L氧氣的質(zhì)量為：0.48L×1.43g/L0.6864g 設(shè)被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為 2×158 32 0.6864g 答：被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是6.78g。 7.解：設(shè)最多可制備的氫氣的質(zhì)量為 2×18 2×2 1kg 在一般情況下，這些氫氣的體積為： 答：最多可制備氫氣0.

23、111kg。在一般情況下，它的體積是1233.33L。4.5 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 3.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 4.理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 5.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 6.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義，掌握計(jì)算方法及解題格式。教學(xué)重點(diǎn) 1.質(zhì)量守恒定律的涵義。 2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3.有一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn) 1.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學(xué)方程式的配平。 3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。教學(xué)課時(shí) 七課時(shí)教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過(guò)程