1、學科化學年級初三主備人課題構成物質的微粒第 1 課時 月 日教學目標：1、知道構成物質的微粒，知道分子是由什么構成的，知道分子和原子的區別。2、逐步建立物質無限可分的觀點教學重點：分子構成教學難點：從微觀角度來理解化學反應的本質課前準備：分子模型 課件教 學 設 計探討與爭鳴引入：物質都是由肉眼看不見的，極其微小的微粒構成的。不同的物質由不同的微粒構成的，那么我這個物質世界構成的微粒主要有原子、離子和分子等。說明：由原子構成的物質一般有：所有的金屬、稀有氣體、碳硅等由離子構成的物質一般有：金屬元素和非金屬元素組成的化合物上述除由原子、離子構成的物質外，剩下的一般是由分子構成的提問：分子是什么樣

2、的微粒？出示一些分子模型氫分子 水分子 二氧化碳分子 氧分子H2 H2O CO2 O2分子的特點：（1）質量小，體積小18g水中，大約有6.02×1023個水分子，每個水分子質量大約為3×1023g。一滴水與一個水分子比較就相當于是一個地球和一個乒乓球的體積比（2）分子和原子都在不斷的運動（3）分子和原子之間都有間隙分析后總結：分子是構成物質的一種微粒，也是保持物質化學性質的一種微粒。如：水是由水分子構成的，氫氣是由氫分子構成的，氧氣是由氧分子構成的保持水的化學性質的最小微粒是水分子，保持氫氣化學性質的最小微粒是氫分子。提問：構成分子的微粒是什么？由上述模型圖可看出構成分子

3、的微粒是原子。如：氫分子是由氫原子構成的；氧分子是由氧原子構成的；二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的。提問：通過什么實驗可以證明分子是由原子構成的呢？-電解水實驗通電水 氫氣 + 氧氣 由上圖可得到的信息有：1、水是由水分子構成的，氫氣是由氫分子構成的-等2、水分子是由氫原子和氧原子構成的-等3、每個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成的-等4、分子是由原子構成，分子可以用化學方法分解為原子5、在化學反應前后，各原子的種類、數目、質量都不變6、化學反應的實質是原子和原子的重新組合的過程等總之：由分子參加的化學反應的實質就是：分子分解為原子，原子與原子再重新組合成新的分子。總結：分子是由原子構

4、成的，原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質。原子和分子一樣，也具有微粒的特性。分子和原子的主要區別是分子在化學反應中能再分，原子在化學反應中不能再分。（原子是化學反應中的最小微粒，也是用化學方法不能再分的微粒）（注意：并不能說分子大，原子小）習題鞏固：1下列物質是由分子構成的是 （ ）A鐵 B氫氣 C氯化鈉 D銅2下列物質由原子直接構成的是（ ）A水 B二氧化碳 C金剛石 D氧氣3下列變化中分子本身發生了變（ ）A 冰融化成水 B二氧化碳變成了干冰C氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣D碘加熱變成了碘的蒸氣4分子和原子的主要區別是 （ ）A分子大原子小 B是否能構成物質C在化學變化中本身是否發生了

5、變化 D是否在不斷地運動5我國科學家在1993年首次利用真空掃描隧道顯微技術，在晶體硅（由硅原子構成）的表面直接移動硅原子，寫下了“中國”兩個字，下列說法正確的是 A在上述操作中沒發生任何變化 B這兩個字是當時世界上最小的漢字C此技術說明化學變化中原子可再分D這標志著我國的科學技術已進入原子操縱的階段6根據下圖回答問題汞原子 氧原子氧化汞汞+氧氣氧化汞是由氧化汞 構成的，每個氧化汞分子是由1個 原子和1個 原子構成的。氧化汞加熱分解時，氧化汞 分子分裂成 和 ，每2個氧原子結合成一個 ，許多汞 直接構成金屬汞。7在電解水反應中，發生變化的微粒是 ，生成的新物質的微粒是 沒有變化的微粒是 ，該反

6、應中的最小微粒是 。8已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無色氣體。N2O4在密閉容器內受壓時能轉化為NO2氣體。某同學設計了如圖所示的兩個實驗探究有關的變化。實驗時甲抽去中間的玻璃片，乙推壓密閉注射器里的活塞，然后再松開后。 乙 甲（1）甲實驗可能產生的實驗現象是 該實驗說明的問題是 （2）乙實驗觀察到的實驗現象是 該變化屬于 變化。（3）上述兩個變化的本質區別是什么？作業：教 后 感學科化學年級初三主備人課題構成物質的微粒第 2 課時 月 日教學目標：1知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；2知道原子是由原子核和核外電子構成的3初步學會根據實驗現象，來推導原子的組成4能夠根據相對原子質

7、量求算相對分子質量教學重點：原子的構成 相對質量的計算教學難點：虛擬實驗來探究原子的結構 課前準備：分子模型 課件教 學 設 計探討與爭鳴講述：構成物質的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構成的，那么原子又是有什么構成的？原子學說的提出者道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。展示：湯姆生發現電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實驗（粒子，即氦原子的原子核）現象：絕大部分的粒子沿著原來的行進方向，沒有發生偏轉；少部分粒子的運動方向有所改變；甚至有極少

8、數的粒子有很大的偏轉，甚至是180度。提問：請大家來解釋一下這種現象的原因?討論：對于這種現象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規則的高速運動。解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過；因為粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數的粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與粒子相碰撞，并且能反彈。提問：原子帶電嗎？

9、為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設問：物質可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發現了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發現原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。小結：1、原子的構成情況：原子核外電子原子核質子中子（在核外作高速的無規則的運動）（居于原子中央）2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子3、電量關系：核電荷數

10、=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個電子的質量很小，可以忽略由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子質量的概念相對原子質量：一種碳原子（質子數為6，中子數為6的碳原子）的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。公式表達式：Ar（原子）=引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。Mr（分子）=Ar（構成微粒的原子）例題：求出下列物質的相對分子質量H2O KMnO4 (NH4)2SO4 2CO25、原子結構示意

11、圖（1）電子排布的基本規則：A.根據能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層；B.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層排8個電子（2）原子核外電子結構與元素化學性質的關系A.當最外層電子數為8個（除He外），為稀有氣體元素，化學性質很穩定。B.最外層電子數小于4個，大多數是金屬元素，容易失去電子達到穩定結構，最外層電子數越小，越容易失去電子，化學性質越穩定C.最外層電子數大于4個，大多數是非金屬元素，容易獲得電子而達到穩定結構，最外層電子數越多，越容易得到電子，化學性質越穩定故，元素的化學性質由該原子的最外層電子數決定的。講述：當原子得失電子而達到穩定結構時，所得到的微粒正負電子并

12、不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子 原子得到電子，電子數大于質子數，帶負電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數小于質子數，帶正電荷，成為陽離子。 在形成物質時，陰陽離子因強烈的靜電作用相互吸引而形成物質，成為離子化合物一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。演示：離子化合物形成的過程。鈉原子，最外層電子數為1，容易失去一個電子，而達到穩定結構；而氯原子最外層電子數為7個，容易得到一個電子而達到穩定結構，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物氯化鈉。引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構成的離子，是原子團。分 子物 質原子子離

13、 子結合得、失電子失、得電子子分解小結：作業：教 后 感第二節 構成物質的基本微粒檢測題一、選選試試 1下列關于分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）A.分子、原子都在不停地運動 B.分子、原子都是構成物質的微粒C.原子是不能再分的最小微粒 D.原子是化學變化中的最小微粒2分子和原子的主要區別是 （ ）A.分子質量大，原子質量小 B.在化學變化中，分子可分，原子不可分C.分子間有間隙，原子間無間隙 D.分子體積大，原子體積小3由分子構成的物質是純凈物還是混合物，主要看構成物質的 （ ）A.分子中原子的種類是否相同 B.分子種類是否相同C.分子大小是否相同 D.分子質量是否相同4下列關于原子的說

14、法中，正確的是 ( )A. 原子不顯電性，說明原子核內的質子數等于中子數B. 同種原子內的質子數相同C. 含有相同中子數的原子，一定是同種原子D. 原子是最小的微粒5下列關于原子核的敘述：通常是由中子和電子構成；通常是由質子和中子構成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量。其中正確的是 （ ） A   B.     C   D6據中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數為6，相對原子質量為

15、14，下列關于碳-14原子的說法中，錯誤的是（ ）    A中子數為6  B. 質子數為6    C電子數為6  D中子數為87下列符號表示陽離子的是 ( ) 8原子中決定相對原子質量大小的主要粒子是 ( ) A質子數和中子數B中子數和電子數 C質子數和電子數D核電荷數和電子數9以下生活、學習經驗，不能說明分子間有空隙的是 （ ）A. 打氣筒能將氣體壓縮 B. 酒精和水混合后，總體積變小 C. 物體有熱脹冷縮的現象 D. 海綿能吸水101999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創了“飛秒（10-15s）化學”的

16、新領域，使運用激光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀測到的是（ ）A. 氧分子的不規則運動 B. 氧原子結合成氧分子的過程C. 氧分子分解成氧原子的過程 D. 氧原子內部的質子、中子、電子的運動11圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“ ”“ ”分別表示兩種不同質子數的原子，其中可能表示氧氣的是 （ ）12美英聯軍在伊拉克戰場上,不顧全世界人民的反對,使用了后患無窮的貧鈾炸彈. 其中含有23892U,它的相對原子質量為238,質子數為92,則23892U中含有的中子數為 （ ）A. 238 B. 92 C. 146 D. 33013核電荷數取決于 （ ）A.原子核的大小

17、B.原子核內質子數C.原子核內中子數D.原子核內質子數和中子數14關于原子的敘述錯誤的是 （ ）A.原子還能再分 B.原子均有質子、中子和電子構成C.原子在不斷地運動著 D.原子的質量主要集中在原子核上15有兩種不同的原子,一種原子核內有6個質子和6個中子,另一種原子核內有7個中子和6個質子,它們不相等的是 （ ）A.核電荷數 B.核外電子數 C.原子的質量 D.原子所帶電量二、填填試試ABC1右圖為某種原子的結構模型圖。A、B、C為構成該原子的三種微粒，其中，A不帶電。請根據你對原子的了解判斷： (1)A的名稱為 ；(2)B的名稱為 ，帶 電；(3)C的名稱為 ，帶 電。(4)B與C的數量關系為：B (填“”、“”或“”)C。2在分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子核這些微粒中，能直接構成物質的微粒有 ；對由分子構成的物質，能保持其化學性質的是 ；參加化學反應時一定發生變化的微粒是 ；顯示電中性的微粒有 ；帶正電荷的有 ；帶負電荷的是 ；質量最小的微粒是 ；質量與原子質量近似相等的是 ；在同一原子中數目相等的微粒是 。3右圖是鈉原子的