1、學業(yè)水平測試必考知識點練習一、物質(zhì)分類和膠體1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A優(yōu)質(zhì)礦泉水 B澄清石灰水 C漂白粉 D膽礬2有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是A大于10-7m B小于10-9m C介于10-9m 和10-7m之間 D小于0.1nm3. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（ ） XYZA苯芳香烴有機化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應4Fe(OH)3膠體具有的性質(zhì)是 A無色溶液 B分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC 紅褐色沉淀 D丁達爾效應二、物質(zhì)的量和NA1.小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94 mmol/L

2、，這里的“4.94 mmol/L”是表示葡葡糖的A物質(zhì)的量濃度 B摩爾質(zhì)量 C質(zhì)量分數(shù) D物質(zhì)的量2.將50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀釋到250 mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度為 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL3. 1L 3mol/L的NaCl溶液與2L 1molL-1的 KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A15：2 B 1： 1 C 1：3 D3：14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA B標準狀況下224 L水中含有的水分子數(shù)為NAC1mol Al3+含有的電子數(shù)為10NA D

3、1 L 2 molL 醋酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA 5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 （ ） A64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA B2L 1mol/L的氯化鋁溶液中，所含鋁離子物質(zhì)的量濃度為6mol/L C標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA D在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA 6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，48gO3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 LC6H14中所含碳原子數(shù)分子數(shù)為6NA三、離子方

4、程式和離子共存1在含有Na+、Cl-、離子的溶液中，能大量共存的離子是AK+BH+ CCa2+DAg+2下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 D Na、NO3、SiO323、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A K+、Cu2+、NO3-、SO42- B K+、Na+、Cl-、NO3- CFe2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、HCO3-、SO42- 4下列反應的離子方程式正確的是 A氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ B氯氣跟水反應： C12+H2O=2H+

5、C1+C1O C碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D銅與稀硝酸反應： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O5下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硫酸銅溶液反應： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB.鈉與水反應： 2Na2H2O =2NaOH+H2C.碳酸鈣與鹽酸反應： CO32+2H+=CO2+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+SO42=BaSO46.下列離子方程式正確的是 A 鈉與水反應 :Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2 B 碳酸氫鈉與鹽酸反應 :CO3- +2H+ =H2O+CO2 C 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 :CH3CO

6、OH+OH- =CH3COO- +H2OD 過量的二氧化碳通入澄清的石灰水中:CO2+Ca2+ +2OH- =CaCO3 +H2O 四、常見物質(zhì)的用途1.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B用米湯檢驗含碘鹽中添加的少量碘化鉀（KI）C用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物2.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料 ，用于制造光導纖維的物質(zhì)是 A 二氧化硅 B 金剛石 C 大理石 D 石墨3漂白粉的有效成分是 AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣4.下列單質(zhì)中，通常用

7、來制造半導體材料的是 A鋁 B鐵 C晶體硅 D金剛石5下列能用于刻蝕玻璃的溶液是 A鹽酸B硫酸C硝酸D氫氟酸6某家用消毒液為無色液體，能漂白有色布條，該消毒液的有效成分可能是ANaOHBHClCHClODNaCl 7. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是 A.FeCl3溶液可用于蝕刻銅制電路板 B. C12可用于自來水的殺菌消毒 C.常溫下，鋁制容器不能用來盛放濃硫酸 D油脂可用于生產(chǎn)肥皂五、速率限度1對可逆反應2SO2 + O2 2SO3的描述錯誤的是A開始時正反應速率大于逆反應速率 B平衡時正、逆反應速率相等C平衡時正、逆反應速率都為零 D平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率小于100%2某反應的生成物Y濃度

8、在2 min內(nèi)由0變成了4 mol/L，則以Y表示該反應在2 min 內(nèi)的平均反應速率為A8 mol/(Lmin) B4 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)3在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是 A正、逆反應速率都等于零 BH2、I2的濃度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的濃度均不再變化4下列關(guān)于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.增大反應物的濃度能增大反應速率C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、

9、逆反應速率都為0D.升高溫度能增大反應速率5.對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D化學反應速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6.對化學反應限度的敘述，錯誤的是 A任何可逆反應都有一定的限度 B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D化學反應的限度是不可改變的7.實驗室用鋅粒與2 mo1L硫酸溶

10、液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是 A多加一些鋅粒 B改用3mo1L硫酸溶液 C改用熱的2 molL硫酸溶液 D將鋅粒事先在硫酸銅溶液中浸泡一下再用六、原電池1在右圖所示的原電池中，其負極發(fā)生的反應是 A+ 2e- = Cu BCu - 2e- = C2 + 2e- = H2 DZn - 2e- = Zn2+2.已知空氣鋅電池的電極反應如下，根據(jù)此判斷，鋅片為： 鋅片：Zn + 2OH一 2e = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e一 = 4OH一 A負極，并被氧化 B負極，并被還原 C正極，并被氧化 D正極，并被還原3用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電

11、池，其中鋅片作A陽極 B陰極C正極D負極4右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ） Ad為負極，發(fā)生氧化反應 Bc為鋅片，電池工作時，溶液中SO42向c移動 C電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡 D電池工作的過程中，溶液中SO42濃度基本不變七、化學鍵和分子間作用力1.下列物質(zhì)含有離子鍵的是AHCl BCO2 CNH3 DNaCl2下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是AHClBNaOH CMgCl2DCaO3. 下列物質(zhì)所含的化學鍵只有離子鍵的是 AH2O BCaCl2 CKOH DCl24下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是

12、A氯化鈉 B干冰 C金剛石 D鐵5. 下列物質(zhì)中，不含有共價鍵的是 AMgCl2 BMgCO3 CHCl DNaOH6. 下列過程中共價鍵被破壞的是 A. 溴蒸氣被木炭吸附 B. 碘升華C氯化氫氣體溶于水D. 酒精溶于水八、周期律1下列各組微粒互為同位素的是A1H和2HB14C和14N C37Cl和37Cl -D56Fe2+和56Fe3+2. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 A. 水和冰 B.正丁烷和異丁烷 C. 氧氣和臭氧 D.氧化鈉和過氧化鈉 3日本地震引起放射性13153 I原子發(fā)生泄漏，該原子對環(huán)境會造成污染。下列關(guān)于這種原子的說法正確的是 A. 電子數(shù)是78 B. 中子數(shù)是131 C

13、.質(zhì)量數(shù)是53 D.質(zhì)子數(shù)是53 4下列性質(zhì)的比較中，正確的是A.氧化性：S Cl2 B.金屬性：KNaC.酸性：H2CO3H2SO4 D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO35.短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中 A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 BNa、Mg、A1的金屬性依次增強 CP、S、C1的原子半徑依次減小 DN、O、F的最高正價依次升高7. 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 A. 氧氣與臭氧 B. 1H和2H C. 甲烷和乙烷 D.乙醇（CH3CH

14、2OH）和甲醚（CH3OCH3）九、化學反應與能量1.關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是 A需要加熱才能開始的反應定是吸熱反應 B中和反應屬于放熱反應 C反應物總能量與生成物總能量一定相等 D化學鍵斷裂放出能量2某化學反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應A是吸熱反應 B是放熱反應C不一定遵循質(zhì)量守恒定律 D.不需要加熱就一定能發(fā)生3下列說法正確的是（ ） A 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 B吸熱反應的實質(zhì)是因為反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 D反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新

15、鍵生成時釋放的能量的大小4關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是A中和反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C化學鍵形成吸收能量D反應物總能量與生成物總能量一定相等十、氧化還原1下列反應屬于氧化還原反應的是A二氧化碳和澄清石灰水反應 B鋁和三氧化二鐵高溫下反應C碳酸氫鈉受熱分解 D氧化銅和稀硫酸反應2下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ） AHC1NaCl BSO2S CNaNa2O2 DNaHCO3CO23.MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.1：44.下列反應類型一定不屬于氧化還原反應的是A 化合反應

16、 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應5. 對于反應MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列說法不正確的是A若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子 BMnO2是氧化劑CHCl是還原劑 D該反應是氧化還原反應十一、有機1.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量A乙烯 B重油 C輕質(zhì)油 D液化石油氣2下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是A苯 B纖維素 C天然橡膠 D羊毛3在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應： ，該反應的反應類型是A取代反應 B加成反應 C加聚反應 D置換反應4下列有關(guān)有機物的性質(zhì)敘述正確的是 A. 甲烷和氯氣在光照條件下

17、發(fā)生化合反應 B. 乙烯能使溴水褪色 C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 乙醇能與NaOH溶液反應5. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，該化合物不可能發(fā)生的化學反應是A. 水解反應 B. 加聚反應 C. 氧化反應 D. 酯化反應6.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是 A ； 取代反應CuBCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反應 濃H2SO4C2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應十一、化學用語1.下列有關(guān)化學用語正確的是 ACO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C乙烯的最簡式：C2 H4 D四氯化碳的電子式：2下列化學用語表達不正確的是A氨分子的電子式： BS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖： CCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D苯分子的結(jié)構(gòu)