1、.九年級化學教案：課題1 常見的酸和堿課型新授教學方法 綜合法教學媒體 投影教學目的知識目的知道幾種常見酸和堿的主要性質和用處。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。認識酸堿的腐蝕性及使用時的平安本卷須知。才能目的學會通過實驗，觀察現象，分析比照，認識事物本質的科學方法，增強運用知識解決問題的理論才能。初步學會鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教育目的通過學習酸堿的化學性質，認識事物現象與本質的關系。教學重點幾種常見酸和堿的主要性質和用處。酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教學難點鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。課時安排3課時教具實驗儀器、投影儀教學環節教學內容老師活動學生活動講授新課復習引入指示劑

2、實驗10-1 向溶液中參加酸堿指示劑講述酸堿指示劑活動與探究第49頁舉幾種常見的酸?一、常見的酸1、幾種常見的酸實驗10-2酸的用處2、濃硫酸的腐蝕性實驗10-3濃硫酸有腐蝕性實驗10-4實驗10-5濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸延器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸里。3、酸的化學性質活動與探究1與指示劑作用2與金屬反響3與金屬氧化物反響4與金屬化合物反響HCl + AgNO3=H2SO4+ BaCl2=二、常見的堿：引入：1、 幾種常見的堿：1氫氧化鈉NaOH白色、片狀固體，極易溶于水，放熱易潮解做枯燥劑俗名：火堿、燒堿、苛性鈉有強烈的腐蝕性2氫氧化鈣Ca

3、OH2白色粉末、微溶于水俗名 熟石灰 消石灰制法：CaO+H2O=CaOH22、 堿的化學性質：1、跟指示劑反響2跟某些非金屬氧化物反響CO2+CaOH2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小結：堿有哪些化學性質?引入3、 酸、堿的化學性質相似的原因：布置作業：課本：P58目的:P50舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題引導考慮：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色?是什么物質使之變色?演示實驗實驗，引導分析提早分組，上課前準備好研缽、紗布、燒杯等儀器及上述實驗中的四種溶液讀名稱引導觀察簡介將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：我們在

4、使用濃硫酸時應注意哪些問題?實驗提問：為何要將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌?考慮：假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進展這樣的處理?為什么?提問：我們學習過哪些有關酸的化學性質?回憶金屬活動性順序，金屬與酸發生置換反響的規律演示實驗引導討論設問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸?演示實驗：進一步問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸?總結聽寫幾種物質的化學式，它們屬于哪類物質?展示樣品將氫氧化鈉固體放在外表皿上做溶解實驗啟發設問演示實驗：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中設問：根據這一現象，你能提醒大家在使用NaOH時要注意什么?萬一沾到皮膚上，應如何處理?展示樣品演示

5、實驗指導，比照酸的實驗設問：實驗室如何檢驗二氧化碳?補充實驗：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響聯絡生活，創設問題：1 制作型煤時要在煤中參加熟石灰，為什么?2 建筑業上，砌磚、抹墻時要用熟石灰、粘土、沙子混合?為什么?設問：你能根據堿的性質，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用處嗎?總結、比照酸、堿的化學性質，啟發考慮演示實驗啟發設問：酸、堿的溶液為什么能導電?金屬為什么能導電?指導學生看書考慮答復考慮答復觀察現象，記錄，討論分析出四種物質中，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。提早按要求準備好植物的花瓣或果實，進展探究小組間交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。書寫化學式觀察現象、記錄結果閱讀書51頁觀察現象考慮答復閱讀書53頁分組討論分析答復討論答復考慮答復實驗、交流考慮答復完成53頁表2觀察現象，完成化學方程式第54頁 分組討論、交流觀察現象，完成化學方程式考慮答復練習，考慮觀察,答復觀察現象觀察、答復觀察考慮討論，發言觀察，答復觀察分組實驗，觀察現象答復，書寫化學方