1、.九年級化學我們身邊的物質知識點總結很多同學都覺得化學難學，其實只要掌握好書本上的知識點，化學還是很好學的。接下來小編就為大家整理了九年級化學我們身邊的物質知識點總結，希望可以對大家有所幫助。第一節 由多種物質組成的空氣知識導學本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。本實驗成功的關鍵： 裝置不漏氣。因為假設裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因此水并不能上升到集氣瓶中。燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡

2、鐘罩內的氧氣。應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為假如溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因此也不能上升到集氣瓶體積的1/5。紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描繪為白煙。煙指的是固體小顆粒。空氣的主要成分是氮氣和氧氣。該數值是體積分數，不是質量分數。空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。物質可以分為純潔物和混合物。純潔物可以用化學式來表示，絕對純潔的物質是沒有的，純潔物是相對而言的。混合物中各成分保持各自的性質。根據氮氣的性質得知其用處廣泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防

3、腐;c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。稀有氣體的用處有：a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光;充入氦氣發出粉紅色光;充入氦氣發出紅光。c.用于激光技術。d.氦氣可作冷卻劑。e.氙氣可作麻醉劑。當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈才能，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞挪動，根據活塞挪動的體積測出氧氣的體積。第二節

4、性質活潑的氧氣知識導學學習氧氣時注意由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在搜集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法搜集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。重點會描繪木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的本卷須知，并會寫有關反響的文字表達式。描繪物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描繪：物質原來的顏色;對產生的光火焰或火星加以描繪;放出熱量;對生成物加以描繪。夾木炭的坩堝鉗應由上而下漸漸伸入瓶中，假如很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。硫的用量不能過多，防止對空氣造

5、成污染，實驗時應在通風櫥中進展。光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰;火焰是指氣體燃燒或到達沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。無氧化二磷是固體，現象應描繪為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要枯燥，可觀察到水霧。緩慢氧化是指進展很緩慢的氧化反響，也要放出熱量。假如放出的熱量

6、使溫度到達可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反響轉化。供給呼吸主要用于：醫療、登山、潛水、宇航。支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同別離出氧氣。在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。重點掌握氧氣的實驗室制法的反響原理和儀器裝置，可以按照操作步驟制取氧氣。二氧化錳作催化劑，是反響條件之一，故寫在箭頭的上方。學習催化劑時注意：能改變其他物質的化學反響速率，這里的改變包括加快

7、或減慢兩種含義。催化劑的化學性質在化學反響前后沒有改變，但是物理性質可能改變。催化劑是針對詳細的反響而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，可以起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反響的催化劑。在某個化學反響中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。催化劑并不能增加產物的質量催化劑可簡單地理解為一變二不變。一變是指能改變其他物質的化學反響速率，這里的改變包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質量和化學性質在化學反響前后都沒有改變，但是物理性質可能改變。實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面

8、以下;導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。搜集裝置的選擇主要根據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發生化學反響的氣體。此法搜集的氣體較為純潔;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明氣體已搜集滿。向上排空氣法：適用于一樣狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反響的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法搜集的氣體較為枯燥，但純度較差，需要驗滿。向下排空氣法：適用于一樣狀況下，密度比空氣小且不與空氣中

9、任何成分反響的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。此法搜集的氣體較為枯燥，但純度較差，需要驗滿。利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。鐵夾應夾在間隔 試管口約1/3處。要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進展預熱，即先將酒精燈在試管下方來回挪動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。用排水法搜集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即搜集。因為剛開場

10、排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能搜集。加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。實驗開場前，不要忘記檢查裝置的氣密性。實驗完畢時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。搜集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上因為氧氣的密度比空氣大。第三節 奇妙的二氧化碳知識導學在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質。減少大氣中二氧化碳增多的措施：改善燃料的構造：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。增強大自然的自凈才能，如大力植樹造林，制止亂砍濫伐森林等。其密度通過傾

11、倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。干冰不是冰，而是固態二氧化碳。不支持燃燒是相對的，指它不支持非復原性物質燃燒，卻能支持一些復原性很強的如活潑金屬鎂物質燃燒。把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。碳酸不穩定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。藥品的選用要注意：1不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。2不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反響生成微溶性的硫

12、酸鈣沉淀包在碳酸鈣的外表，會阻止反響繼續進展。3不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反響速率大，難以搜集。確定氣體發生裝置應考慮的因素是反響物的狀態和反響條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用以下儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。用排空氣法搜集氣體時還應注意三點：第一，所搜集氣體假設有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。第三，假如不知道所搜集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰