1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學計算題解題方法一、質量守恒定律：“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“五個不變”，即：二、化學方程式計算的解題技巧與方法：化學計算是中學化學教學的重要內容之一, 它包括化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規律的。通過有關混合物發生反應的化學方程式、質量分數和物質溶解度的綜合計算題,可以幫助學生加深對有關概念和原理的理解,培養學生的思維判斷、分析和綜合能力。化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣,既考查學生的化學基礎知

2、識,又考查學生的數學推算能力。學生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學,對化學計算存在畏懼心理的初中學生。現將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。    、差量法：差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度

3、為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%。【習題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？ 2、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。現有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣

4、體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？ 反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？   5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（     ）        A  Fe     B &#

5、160;Al     C  Ba（OH）2      D   Na2CO3 、關系式法： 關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。 1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 &#

6、160;  本題涉及三個化學反應：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，    KClO3 3Zn    122.5 3

7、15;65     12.25g x     x=19.5g 2、一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數比為_；質量比為_。 解析：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質

8、量分數)，設計并進行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑”的變質程度。、守恒法：根據質量守恒定律，化學反

9、應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。 1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克   （29.25克）2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克   （15.2克）3 、現有不純的金屬M（含有

10、不溶于水也不溶于酸的雜質），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？    （ 97.25%）4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分后得到固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克 5、 有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克

11、質量分數為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克  （34.8克） 6、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？   （95克） 7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克     （48克） 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%

12、稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質量分數為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A   MgO      B Na2O       C  C

13、O2         D  SO2 2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（     ）A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn 3、測知由兩

14、種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（   ）A 、 NH4Cl      B、CO（NH2）2      C、NH4HCO3     D 、（NH4）2SO4 4 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是：A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO    

15、;  C、 MgO和CuO    D、CaO和MgO 5 、現有50mLPH=8的溶液若使其PH變為3，應加入下列哪種溶液A 、PH=0的溶液     B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液 、規律法：化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規律,表現為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理

16、量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，則其中鎂粉的質量分數是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質量分數為28%，則所含的雜質可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經測定含氧元素的質量分數為30%，則碳元素的質量分數為（ ）、極植法： 取3.5克某

17、二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65   解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬

18、為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24，則其中氮氣的質量分數可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56，則CaCO3的質量分數可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（ ）A、27B、23C、39D、56解析（1）由題意可知，R%=130%

19、=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。（2）依據題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。【練習】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R元素的質量分數為44.1%，若化合物乙中R元素的質量分數為34.5%，則化合物乙的化學式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設數據法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。  

20、解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。    、十字交叉法： 溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?   解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為 160250 ×