1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學難題集萃（一）化學式計算難題的幾種方法在化學中考及競賽中，經常會出現有關化學式計算的具有一定難度的試題，這些試題往往會成為同學們答題的“攔路虎”。下面，結合具體實例介紹幾種對付這一“攔路虎”的方法。 一、觀察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為x， 則混合物中氧元素的質量分數為 （ ） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.無法計算 分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個數比固定為1：1，質量比固定為2：1（銅的相對原子質量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質量分數為x，因此，

2、銅元素的質量分數為2x，氧元素的質量分數為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項為A。 二、整體法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質 量分數為 。 分析：由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體。根據Mg、S質量比為24：32以及硫的質量分數為a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的質量分數為3a/4%，氧的質量分數為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、轉化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2

3、O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物 中三種物質的質量比，然而單純從質量關系的角度出發，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數

4、比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，FeO、Fe2O3必須按分子數1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數比為1：1：任意數，三種物質的質量比為：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。 四、變式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質量分數為y，則 碳的質量分數為多少？ 分析：本題的隱含條件必須通過對化學式進行變式的方法，才能挖掘出來。混合物中三種成分化學式的變式結果分別是：CH2·H2O、（C

5、H2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的質量分數為y，可得出混合物中“H2O”的質量分數為9 y /8，“CH2”的質量分數為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的質量分數，便可得到混合物中碳的質量分數（1-9y/8）×12/14。 五、化合價法則法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質量分數為37%，求Br的質量分數？ 分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價 利用起來，然后用正負化合價代數和等于零的規律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質量為100，Br的相對質

6、量為x，則混合物中Na的相對質量為37，硫的相對質量為（100 x-37），從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價法則列出方程-37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質量分數為46.6%。化學式的計算(一)這部分計算題難度不大，但卻是化學計算的基礎，類型也比較多相信自己，你一定能學好這部分內容的。力爭在中考中這一部分不丟分。一、化學式計算的依據任何純凈物的組成是一定的，其組成可由化學式來表示化學

7、式的意義是化學式計算的依據二、化學式計算的類型1. 計算相對分子質量相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和要求正向能根據化學式求相對分子質量，反向通過相對分子質量求化學式或相對原子質量2.計算化合物中各元素的質量比化合物中各元素的質量比，等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比兩種元素組成的化合物中兩個元素質量比也等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比，其關系如下： ×相對原子質量之比 原子個數比 元素質量比 相對原子質量÷化學式中能直接看出原子個數比，乘以相對原子質量之比就能算出

8、元素質量比反之，要確定某化合物化學式，只需根據上述公式確定原子個數比即可3.計算化合物中某元素的質量分數R元素的質量分數×100%根據這個關系式，可以計算R元素的質量分數，也可以計算物質的相對分子質量或化學式中某元素的相對原子質量及原子個數，還可以比較不同物質中某元素質量分數的大小4.化合物質量與元素質量的互換化合物中R元素質量化合物質量×化合物中R元素的質量分數5.計算混合物中某元素的質量分數不純物中某元素的質量分數純化合物中某元素質量分數×化合物在不純物中的質量分數（純度）或：不純物中某元素質量分數×100%6.涉及到兩種或兩種以上物質的綜合計算如：

9、求等質量的不同物質同種元素質量比（或同種原子個數比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質量相等；分子個數比與物質質量比的互換等等典型題例例 求Na2CO3·10H2O的相對分子質量解 Na2CO3·10H2O的相對分子質量23×212×116×310×(1×216×1)286再如：計算2CuSO4·5H2O的總相對分子質量 2CuSO4·5H2O的總相對分子質量=2×64+32+16×4+5×（1×2+16）=2×250=500例 求葡

10、萄糖(C6H12O6)中各元素的質量比解 C:H:O12×6:1×12:16×66:1:8再如：計算NH4NO3中各元素的質量比分析：首先根據化學式弄清該物質是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸銨是由氮，氫、氧三種元素組成，各元素的質量比為該元素的相對原子質量乘以它在化學式中的原子個數之比，最后約簡成最簡整數比。解：NHO=14×21×416×3=7112注意：計算式前面的“NHO”表示硝酸銨中所含這三種元素的質量比，若寫成“2N4H3O”或“N2H4O3”就都錯。例 求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數解 氮元素的質量分數&#

11、215;100% ×100%35%.例 已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學式解法一 設M的化學式為NxOy，則380克×140克380克×140克 .M的化學式為N2O3.7:12解法二 由題意380克M中含(380克140克)氧，則氮、氧元素質量比140:2407:12.14:16氮、氧原子個數比 M的化學式為N2O3.例 某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數（設雜質不含氮）解法一 設樣品質量為100克，其中含硝酸銨質量為X，則：X·100克×33.6% X9

12、6克硝酸銨的質量分數×100%96%解法二 硝酸銨的質量分數 ×100%96%例 尿素的化學式為CO(NH2)2(1)求等質量的尿素與硝酸銨中氮元素的質量比(2)100千克尿素含氮量與多少千克NH4HCO3含氮量相等？解 (1)設尿素與硝酸銨的質量都等于MM×:M×:.(2)設質量為X的NH4HCO3含氮量與100千克尿素含氮量相等X·100千克×X263千克例 某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質，經測定含氧質量分數為35.8%，則這種雜質可能是（ ）.MgO .SiO2 .CuO .鐵粉解析 MnO2中氧元素質量分數36.8%，

13、高于樣品的含氧量，因此雜質中氧元素質量分數應一定小于35.8%，否則樣品的含氧質量分數不可能等于35.8%將四個選項物質的含氧量分別算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 鐵粉：0%)故應選、例8 由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質量比為11632，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個數比為 ，化學式為 。分析：H、S、O三種元素的質量比：11632 則：H、S、O三種原子的個數比為：=214所以該化合物的化學式為H2SO4化學式 相對分子質量知識要點：1、理解化學式和相對分子質量概念的涵義。2、掌握書寫和讀出一些簡單的化學式的

14、方法，理解化學式前和化學式中有關數字的不同意義。3、掌握根據化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素的質量比以及質量分數的方法，以及規范書寫有關化學式計算的格式。知識的重點：書寫化學式和理解化學式的涵義。知識詳解：一、化學式1概念：用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。如H2O、CO2、KClO3等。2意義：（以H2O為例）（1）宏觀意義：表示一種物質：水；表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（2）微觀意義：表示物質的一個分子：一個水分子；表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成（3）可依據化學式計算：表示分子中各原子的個數比：水分子中氫、氧原子個數比為2

15、1；表示組成物質的各元素的質量比：水中氫、氧元素的質量比為18。二、化學式的書寫1、單質化學式的書寫 由原子構成的單質，用元素符號直接來表示，如：金屬鐵（Fe）、稀有氣體如氦氣（He）、氖氣（Ne）。 由多原子組成的單質，用元素符號加相應的腳標來表示。如氧氣分子由兩個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2；又如氮氣的化學式為N2；臭氧的化學式為O3等。2、化合物的化學式的書寫 氧化物的化學式的書寫：一般把氧的元素符號寫在后面，另一種元素的元素符號寫在左面，如二氧化碳的化學式為CO2；二氧化錳的化學式為MnO2；三氧化二鐵的化學式為Fe2O3；氧化汞的化學式為HgO。當原子個數1時，“1”可以省略。

16、由兩種元素組成的化合物化學式的書寫：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號寫在左面，非金屬元素符號寫在右面。如：氯化鈉的化學式為NaCl；硫化鋅的化學式為ZnS；氯化鉀的化學式為KCl。3、注意：腳標中的數字與元素符號前的數字所代表的意義不同。如“2H”表示兩個氫原子；“H2”表示一個氫分子，且由兩個氫原子構成；“3O2”則只表示三個氧分子。三、有關化學式的計算1、相對分子質量的計算化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。例如：計算H2O的相對分子質量。H2O中有兩個H原子和一個O原子應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和H2O的相對分

17、子質量=2×1+16×1=18（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）例如：計算2H2O的相對分子質量之和。2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36注意：在相對分子質量計算過程中，什么地方使用“+”號，什么地方使用“×”號。元素符號與數字之間在計算相對分子質量時須用“×”號，元素符號之間在計算相對分子質量時須用“+”號。如計算2CuSO4·5H2O的相對分子質量：2×64+32+16×4+5×(1×2+16)5002、計算組成物質各元素的質量比例如：計算H2O中H、O元素的質量

18、比。在物質中各元素的質量比就是元素的相對原子質量之和的比值。HO=2×116×1=216=18（化為最簡整數比）再例如：計算CO2中C、O元素的質量比。CO=12×116×2=1232=383、計算物質中某一元素的質量分數。例如：計算水中H元素的質量分數水分子中有兩個氫原子，水的式量為18解：氫元素的質量分數為： 答：水中氫元素的質量分數為11.1%例如：計算NH4NO3中氮元素的質量分數。NH4NO3中氮原子的個數為兩個，NH4NO3的相對分子質量為80解： 答：NH4NO3中N元素的質量分數為35%。注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有

19、兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子典例剖析例1、在M、N兩種元素組成的化合物中，M和N的質量比是31，又知M和N的相對原子質量之比是121，則下列式子中能夠表示此化合物的化學式的是( )AMN4 BMN3 CMN DM2N分析：設該化合物的化學式為MxNy，則有：12x/y3/1，x/y1/4，故化合物的化學式為MN4，答案為A。(或者該化合物分子中M原子與N原子的個數之比為3/121/11/4，故其化學式為MN4。)答案：A例2、由碳、硫兩種元素組成的化合物中，碳元素與硫元素的質量比為316，碳與硫的原子個數比為_，在書寫這種化合物的化學式時碳通

20、常寫在左側，則其化學式為_，相對分子質量為_。分析： 碳與硫的個數比即為 其化學式可寫成CS2，相對分子質量為12+32×276答案：12 CS2 76例3、硝酸銨(NH4NO3)樣品中含雜質10(雜質不含氮元素)，求樣品中氮元素的質量分數。分析：先算出純硝酸銨中氮元素的質量分數，再求不純硝酸銨中氮元素的質量分數。方法一NH4NO3的相對分子質量14+1×4+14+16×3=80設不純硝酸銨中氮元素的質量分數為x。則有：純NH4NO3 不純NH4NO3含硝酸銨 100 90含氮元素 35 x1009035xx90×350.31531.5方法二設此樣品中氮

21、元素的質量分數為x關系式 NH4NO3 2N 關系量 80 14×2 已、未知量(110) x 列比例式 802890x 求出答案 x31.5 答：樣品中氮元素質量分數為31.5。例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，當含鐵元素的質量相同時，所含氧元素的質量比為_。分析：此類題常在選擇題中出現，因此需要選擇一種快速準確的解題方法。在這里常用關系式法巧解。題干中假設鐵元素的質量相同，那么我們就應創造條件讓鐵元素的質量相同，即找化學式中鐵原子個數的最小公倍數1×2×3=6，而每一個FeO中有1個Fe原子，則6個FeO中有6個Fe。同理可找出如下關系式：6FeO、3

22、Fe2O3、2Fe3O4中都含6個Fe，則鐵的質量相同。而其中氧的原子個數比為698。所以氧的質量比為698。參考練習1計算下列相對分子質量（寫出計算過程）H2SO4_ 2Ca(OH)2_ 2計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。3計算12.25克KClO3中含有氧元素的質量。4計算120克NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？5地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學式是( )ANO2 BAl2O3 CSiO2 DFe2O36相同數目的H2O和H2O2兩種分子含有相同數目的( )A氫元素 B氫原子 C氫分子 D氧原子7下列化合物中

23、，鐵元素質量分數最大的是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS8經過防治“非典”的洗禮，我國公民的公共衛生意識和防病健身意識普遍提高。過氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒劑，它的化學式是CH3COOOH，它是由_種元素組成，其相對分子質量是_。9樟腦是一種白色晶體，可以散發出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學式為C10H16O，它的相對分子質量為_，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為(化成最簡整數比)_，碳元素的質量分數為(計算結果精確到0.1)_。10露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質3，4苯并芘。其化學式為C20H12。該物質126g

24、中含碳元素質量_g。11乙酸(C2H4O2)與過氧乙酸(C2H4O3)兩種物質具有相同的( )A元素種類 B相對分子質量C各元素質量比 D氧元素的質量分數12硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：(1)硫酸亞鐵(FeSO4)中鐵、硫、氧三種元素的質量比為_；(2)某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中相當于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)多少克?13最近科學家確認，存在著一種具有空心、且類似于足球結構的分子N60，這一發現將開辟世界能源的新領域，它可能成為一種最好的火箭燃料。下列關于N60的說法正確的是( )AN60是一種化合物BN60的相對分子質量是840CN60屬于單質DN60這種物質是由氮原子構成的14地球大氣層表面的臭氧層可以吸收太陽輻射的紫外線，對維持地球上的生態平衡有重要的作用。科學家測得臭氧(由氧元素組成的單質)的相對分子質量為48，則臭氧的化學式為_，相同分子數的氧氣和臭氧的質量比為_，相同質量的氧氣和臭氧的分子數之比為_。答案：1、 2、14512483、提示： 克4、解：設CO(NH2)2的質量為x x90g答：CO(NH2)2的質量為90克。5、C6、B7、A8、三，769、152，