1、第二節、幾種重要的金屬化合物第二節、幾種重要的金屬化合物復習回顧復習回顧金屬氧化物（堿性氧化物）性質金屬氧化物（堿性氧化物）性質1、金屬氧化物、金屬氧化物 + H2O 可溶的堿可溶的堿(K2O、 Na2O、 BaO 、CaO)例：例：CaO + H2O = Ca(OH)2 但絕大多數金屬氧化物不溶于水但絕大多數金屬氧化物不溶于水2、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + H2O一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物（一）氧化鈉和過氧化鈉（一）氧化鈉和過氧化鈉1、 Na2O：白色固體，與水反應。：白色固體，與水反應。Na2O + H2O = 2NaOH實驗實驗35 51頁頁步驟步驟現象現象把水

2、滴入盛有過把水滴入盛有過氧化鈉的試管中氧化鈉的試管中把帶火星的木條把帶火星的木條放在試管口放在試管口用手摸試管外壁用手摸試管外壁滴入酚酞滴入酚酞產生大量的氣泡產生大量的氣泡帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃試管外壁發熱試管外壁發熱溶液變紅溶液變紅2、 Na2O2：淡黃色固體，與水、：淡黃色固體，與水、CO2反應都得反應都得到到O2。用作。用作供氧劑供氧劑（呼吸面具和潛水艇）（呼吸面具和潛水艇）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2思考思考 1、Na2O2在反應中的作用是什么？在反應中的作用是什么？ 既是氧化劑，又是還原劑。既是

3、氧化劑，又是還原劑。呼吸面具呼吸面具返回返回（二）、（二）、 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉各取約各取約1g放入兩支試管中放入兩支試管中,觀察外觀有何不同觀察外觀有何不同?Na2CO3白色粉末白色粉末 NaHCO3白色晶體白色晶體分別加入分別加入5滴水滴水,振蕩振蕩,現象現象?用手觸摸試管底部用手觸摸試管底部,現象現象?Na2CO3遇水后結塊變成遇水后結塊變成了晶體放出熱量了晶體放出熱量; NaHCO3部分溶解，感部分溶解，感受不到熱量的變化受不到熱量的變化繼續加入繼續加入3ml的水，邊加的水，邊加邊振蕩，現象？邊振蕩，現象？Na2CO3充分振蕩后可充分振蕩后可全部溶解，全部溶解，NaHCO

4、3振振蕩后仍有少部分不溶解蕩后仍有少部分不溶解在以上兩支試管中分別加在以上兩支試管中分別加3滴酚酞，振蕩，現象？滴酚酞，振蕩，現象？Na2CO3溶液呈深紅色，溶液呈深紅色， NaHCO3溶液呈淺紅色溶液呈淺紅色步驟步驟現象現象 結論結論通過通過探究探究1，可得到什么結論？，可得到什么結論？ 結論結論1：溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 堿性堿性：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。溶液都呈堿性。探究探究2 Na2CO3與與NaHCO3的熱穩定性的熱穩定性注意：注意：1、3組同學加熱組同學加熱Na2CO3，2、4組同學組同學加熱加熱NaHCO3，然后進，然

5、后進行對比行對比探究探究2 分別加熱分別加熱 Na2CO3和和NaHCO3結論結論2：熱穩定性：熱穩定性： Na2CO3NaHCO3現象現象解釋和結論解釋和結論Na2CO3NaHCO3澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁受熱分解產生受熱分解產生CO2和和H2O澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水不變渾濁大試管壁有水珠大試管壁有水珠Na2CO3受熱不分解受熱不分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 思考思考 如何除去固體碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉如何除去固體碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉固體？固體？充分加熱充分加熱Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OCaCO3 + H2O

6、 + CO2 = Ca(HCO3)2規律：碳酸鹽規律：碳酸鹽 + 酸酸 酸式碳酸鹽酸式碳酸鹽練習練習你能寫出往你能寫出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳溶液中通入二氧化碳的方程式嗎？的方程式嗎？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3思考思考 有些同學在做加熱有些同學在做加熱NaHCO3的時候，發現澄清的時候，發現澄清石灰水先變渾濁后變澄清了，這是為什么？寫出化學石灰水先變渾濁后變澄清了，這是為什么？寫出化學反應方程式。反應方程式。探究探究3 Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應分別與鹽酸反應現象現象Na2CO3NaHCO3開始無氣泡，一會產生大量氣泡開始無氣泡，一會產生大量

7、氣泡迅速迅速產生大量氣泡產生大量氣泡結論結論3： NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應更劇烈。與鹽酸反應更劇烈。NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2原因：原因： Na2CO3與鹽酸反應是分步進行的與鹽酸反應是分步進行的Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3步驟：向步驟：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，溶液中，逐滴滴加逐滴滴加稀鹽酸。稀鹽酸。補充實驗補充實驗Ca（OH）2溶液溶液1mL Na2CO3溶液溶液1mLNaHCO3溶液溶液現象：現象：均產生白色沉淀。均產生白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + Ca(

8、OH)2 = H2O + NaOH + CaCO3 或者或者2NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名 純堿、蘇打純堿、蘇打面堿、小蘇打面堿、小蘇打顏色、狀態顏色、狀態 白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體水中溶解性水中溶解性 溶解性：溶解性：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性水溶液堿性溶液都呈堿性溶液都呈堿性 ，Na2CO3 NaHCO3與與鹽酸鹽酸反應反應與與堿堿反應反應 NaOHNaOH Ca(OH)2Ca(OH)2與與鹽鹽反應反應相互轉化相互轉化用途用途 用于玻璃、制皂、造紙、用于玻璃、

9、制皂、造紙、紡織等工業紡織等工業 發酵粉，治療胃酸過發酵粉，治療胃酸過多的藥劑多的藥劑總結：總結：Na2CO3與與NaHCO3性質對比性質對比(基礎訓練基礎訓練P51表表4) （三）、焰色反應（三）、焰色反應1、很多金屬（、很多金屬（單質單質）或其）或其化合物化合物灼燒時使火焰灼燒時使火焰呈現特殊的顏色呈現特殊的顏色焰色反應。焰色反應。2、焰色反應的實驗步驟：、焰色反應的實驗步驟：洗洗：用：用稀鹽酸稀鹽酸洗鉑絲或無銹的鐵絲洗鉑絲或無銹的鐵絲燒燒：將洗過的鉑絲放在酒精燈的外焰灼燒，：將洗過的鉑絲放在酒精燈的外焰灼燒，直至火焰沒有顏色。直至火焰沒有顏色。蘸蘸：用鉑絲蘸取待檢驗的溶液或粉末。：用鉑絲

10、蘸取待檢驗的溶液或粉末。燒燒：將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，：將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。并觀察火焰的顏色。注意注意：每一次鉑絲都要每一次鉑絲都要“洗、燒洗、燒” ，才可，才可以進行下一個實驗。以進行下一個實驗。學生實驗學生實驗通過焰色反應檢驗通過焰色反應檢驗Na2CO3溶液和氯化鉀溶液，溶液和氯化鉀溶液，觀察火焰的顏色。觀察火焰的顏色。觀察氯化鉀的火焰顏色時，需透過觀察氯化鉀的火焰顏色時，需透過藍色鈷玻璃。藍色鈷玻璃。Na2CO3KCl焰焰色色黃色黃色 紫色紫色教師實驗教師實驗二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁Al2O3: 白色固體，熔點高，硬

11、度大（剛白色固體，熔點高，硬度大（剛玉玉 ），是一種），是一種耐火材料耐火材料。難溶于水。難溶于水。Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應。既能與酸反應，又能與堿反應。 兩性氧化物兩性氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + H2OAl2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、氫氧化鋁、氫氧化鋁思考與交流思考與交流 用學過的方法如何制取氫氧化鋁？用學過的方法如何制取氫氧化鋁？ 可溶的鋁鹽可溶的鋁鹽 + 堿堿 鹽鹽 + Al(OH)3實驗實驗 選擇藥品制取選擇藥品制取Al

12、(OH)3Al2(SO4)3溶液溶液過量過量NaOH溶液溶液過量的氨水過量的氨水2、Al(OH)3的性質的性質（1） Al(OH)3：白色膠狀沉淀，能凝聚水中的：白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。懸浮物，并能吸附色素。（2） Al(OH)3既能與酸反應，又能與堿反應既能與酸反應，又能與堿反應兩性氫氧化物兩性氫氧化物。2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ + = Al3+3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- - = AlO2- - + 2H2O（4） A

13、l(OH)3制備：制備： 鋁鹽溶液鋁鹽溶液 + 氨水氨水 Al(OH)3+ 銨鹽銨鹽（3） Al(OH)3受熱分解：受熱分解： 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OAl2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4（5） Al(OH)3用途：治療胃酸過多，凈水劑用途：治療胃酸過多，凈水劑 。3、明礬：、明礬：KAl(SO4)212H2O，白色晶體，可，白色晶體，可溶于水，在水中生成溶于水，在水中生成Al(OH)3（膠體），能凈水。（膠體），能凈水。硫酸鋁鉀在水中完全電離。硫酸鋁鉀在水中完全電離。KAl(SO4)2 = K+ + + Al3+3+ + SO42-2-補充和提高補充和提高1、NaOH溶液溶液逐滴加逐滴加Al2(SO4)3溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶液溶液產生沉淀，一會沉產生沉淀，一會沉淀消失。淀消失。開始沒有沉淀，后開始沒有沉淀，后來出現沉淀。來出現沉淀。2、往含有、往含有1mo